高二化学盐类的水解的题目
a
ch3cooh溶液，越稀越电离，ch3coo-和h+的浓度都变大
b
nacl溶液，加水稀释后，各种离子的浓度都变小
c
naoh溶液，加水稀释后，ph下降，h+的浓度变大
d
加水稀释，越稀越水解，水解显酸性，h+的浓度变大
选b
nacl溶液，
D 那正常来算是Vb=10Va
但是由于酸溶液的浓度越稀越容易和水电离出更多的酸根所以Vb＞10Va
D．联系A选项，碱性弱的达到同样的PH，必须更浓。所以顺序应与A选项中相反，即应为②＞①＞③
两个应该都是错误选项
A NaOH 强碱，CH3COONa和Na2CO3均为强碱弱酸盐，但是CH3COOH酸性强于碳酸，故相同浓度水解，Na2CO3碱性应大于CH3COONa，顺序是③＞①＞②
D 若3种溶液的pH均为9，则同上解释，NaOH 的浓度应该最小，CH3COONa的浓度应该最大，大小顺序是②＞①＞③
酸根越弱，水解越强，所以碳酸钠的水解应该强于醋酸钠，因此1的pH值大于2 氢氧化钠是强碱，完全电离，pH为13，最大，所以是3 >1>2
若pH均为9，则浓度应该是 1>2>3
请求高二化学盐类的水解的题目
C；设物质的量浓度均为C的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中一共发生了三个反应，1、醋酸钠的完全电离：CH3COONa=CH3COO- + Na+（等号）；所以：C=C(Na+)2、醋酸的部分电离：CH3COOH=CH3COO- + H+(可逆号)；3、醋酸根的水解：CH3COO- + H2O=CH3COOH +OH-（可逆号）；由反应方程式...
化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较?
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或...
高二化学盐类的水解怎样学好最近学的这节感觉好难
高二化学盐类的水解怎样学好最近学的这节感觉好难 有弱就水解,无若不水解;（盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解；反之不水解）；谁若水水解,谁强显谁性；（只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解；后一句话只能理解,我举个例子,如Na2CO3,它水解就会显NaOH的碱性,不会显H2CO3的酸性,因为NaOH强,H2CO...
化学盐类的水解有哪些内容?
1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）3、盐类水解的规律：有弱方水解，无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显...
化学盐类的水解知识点
5.特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆...
高二化学盐类的水解题
1.A，甲基橙碱性呈黄色，加热影响不大。2.选B。A选项酸碱根中和排除；c选项Al3和AlO2-生成沉淀和水；D.2价铁呈绿色 3.B。第一步电离程度最大，第二步极少
高二化学,急急急.
答案应该选B，这道题考查的是盐类的水解。NH4+在水中会发生水解，方程式如下：NH4+ +H2O === NH3.H2O + H+，由于NH4+的水解，导致NH4+离子的浓度减小。在A、B、C、D四个选项中，因为 B选项能电离出H+，抑制了NH4+离子的水解，所以浓度最高。
高二化学! 盐类的水解 在线等啊
正向移动。加水后，离子浓度降低，平衡向离子浓度增大的方向移动。因此平衡右移。这是北大的严宣申教授说的。我学化学竞赛时，他给我们讲的。
哪位好老师给我详细讲讲高二化学盐类的水解?谢谢了
根据勒夏特列原理，改变影响平衡 的条件，平衡向减弱的方向移动。其中“减弱”不是抵消，所以可以理解成“外界条件的影响要大于平衡移动的影响”，加水是外界条件，浓度的变化是平衡移动引起的，所以加水后浓度都减少了.化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”？不管是酸还是碱，越弱就越难电离，形成未...
这道高二的盐类的水解方面的化学题怎么做?希望能有详细解析(第5题...
选C，通过图片可以看出，25摄氏度的时候氢离子浓度是10 -4，正常的水应该是10 -7，现在大于10 -7，说明水的电离被促进，是含有弱酸根或弱碱金属离子的盐，只有C符合，酸和碱抑制水的电离，氯化钠不促进也不抑制水的电离
姬俭乐知： A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③
容城县19117675007： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
姬俭乐知： 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
容城县19117675007： 高中化学:盐类水解选择题 - ？
姬俭乐知： 氨水是弱碱,但是它却也能到达11,说明一定氨水的浓度大 所以中和之后 氨水一定多 所以得到了氯化铵和氨水的混合溶液 氨水分子有电离 按根离子有水解 因为氨水显碱性,所以电离大于水解 所以混合溶液显碱性 所以c(OH)>c(H) 排除AC 电离大于水解 说明减少的按根离子比增加的少 所以按根离子最大 选择B
容城县19117675007： 关于盐类水解的几道题目1.等体积的PH=1的醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液反应后,离子浓度大小顺序为 2.V1毫升PH=1的醋酸溶液与V2毫升PH=13的... - ？
姬俭乐知：[答案] 1.Na+ > CH3COO- > 0H- > H+ 2.太难了,自己按照第一题再想想吧 答案仅供参考,因为我刚高二
容城县19117675007： 高二化学三道盐类水解题目,...？
姬俭乐知： 1,因为CO32-要结合两步H+,而HCO3-只需要结合一步H+就可以了,所以速率快,释放二氧化碳的速率快 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 3HCO3- + Al3+ =Al(OH)3 + 3CO2 2, 因为CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH-会出现OH-,由于油脂主要是酯类物质,在碱性条件下可以水解成易溶于水的酸和醇,并且由于水解是吸热的,温度升高会使水解平衡正向移动,出来更多的OH-,使水解更加充分 3, 因为NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ 水解显酸性,使得Fe2O3可以溶解在H+中
容城县19117675007： 高二化学盐类的水解的题目 - ？
姬俭乐知： 化学老师我的分析如下:NH4Cl和NaOH发生反应:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O反应后溶质为NaCl、NH3·H2O、NH4Cl,都是0.05.该溶液显碱性.以NH3·H2O的电离为主.所以,Cl―:0.1NH4+:略多于...
容城县19117675007： 高二化学盐类水解题,老师进~？
姬俭乐知： 5.非别加入盐酸与硫酸,抑制三价铁的水解,又不引入杂质离子. 6.混合发生双水解反应,2NH4+ +CO3(2-)== 2NH3(g)+CO2(g)+H2O
容城县19117675007： 盐的水解,什么时候促进,什么时候抑制反应?高二化学选修四 - ？
姬俭乐知：[答案] 看水解产物,如果加入消耗水解产物的物质,那麽就促进水解.如果加入水解产物或者是加入能与此盐发生反应的物质则抑制水解.特别的,加水或者加不反应的溶液都会促进水解.越稀越水解.
容城县19117675007： 高二化学 盐类的水解 选择题 - ？
姬俭乐知： 能与NaOH溶液反应是B、C、D,能与盐酸反应的是A、B、C,而碳酸氢铵是弱酸弱碱盐,碳酸氢铵溶于水要发生双水解反应,氨水的电离度比碳酸氢跟的要强,根据水解原理,那么水解后呈弱碱性.而碳酸氢钠是强碱弱酸盐,所以碳酸氢钠溶液的水溶液呈碱性,在物质的量浓度相同时,碳酸氢钠的水解大于碳酸氢铵,因此碳酸氢钠碱性最强,pH最大的
容城县19117675007： 一道高二化学盐类水解问题,我迷惑了,帮帮忙谢谢 - ？
姬俭乐知： 选B.水电离出的氢氧根离子这么多,那么溶液可能是酸性...
