高二化学盐类的水解的题目
a
ch3cooh溶液,越稀越电离,ch3coo-和h+的浓度都变大
b
nacl溶液,加水稀释后,各种离子的浓度都变小
c
naoh溶液,加水稀释后,ph下降,h+的浓度变大
d
加水稀释,越稀越水解,水解显酸性,h+的浓度变大
选b
nacl溶液,
D 那正常来算是Vb=10Va
但是由于酸溶液的浓度越稀越容易和水电离出更多的酸根所以Vb>10Va
D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓。所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③
两个应该都是错误选项
A NaOH 强碱,CH3COONa和Na2CO3均为强碱弱酸盐,但是CH3COOH酸性强于碳酸,故相同浓度水解,Na2CO3碱性应大于CH3COONa,顺序是③>①>②
D 若3种溶液的pH均为9,则同上解释,NaOH 的浓度应该最小,CH3COONa的浓度应该最大,大小顺序是②>①>③
酸根越弱,水解越强,所以碳酸钠的水解应该强于醋酸钠,因此1的pH值大于2 氢氧化钠是强碱,完全电离,pH为13,最大,所以是3 >1>2
若pH均为9,则浓度应该是 1>2>3
请求高二化学盐类的水解的题目
C;设物质的量浓度均为C的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中一共发生了三个反应,1、醋酸钠的完全电离:CH3COONa=CH3COO- + Na+(等号);所以:C=C(Na+)2、醋酸的部分电离:CH3COOH=CH3COO- + H+(可逆号);3、醋酸根的水解:CH3COO- + H2O=CH3COOH +OH-(可逆号);由反应方程式...
化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较?
2.水解理论:⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗;如NaHCO3溶液中有:c(Na+)>c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱电解质及产生H+的(或OH-)也是微量,但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在,所以水解后的酸性溶液中c(H+)(或...
高二化学盐类的水解怎样学好最近学的这节感觉好难
高二化学盐类的水解怎样学好最近学的这节感觉好难 有弱就水解,无若不水解;(盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解;反之不水解);谁若水水解,谁强显谁性;(只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解;后一句话只能理解,我举个例子,如Na2CO3,它水解就会显NaOH的碱性,不会显H2CO3的酸性,因为NaOH强,H2CO...
化学盐类的水解有哪些内容?
1、定义:盐电离出来的离子(弱酸根离子或弱碱根离子),与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2、实质:生成弱电解质,促进水的电离。(导致C(H+)≠C(OH-),建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡)3、盐类水解的规律:有弱方水解,无弱不水解;都弱都水解;越弱越水解;谁强显...
化学盐类的水解知识点
5.特点:(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:(1)应用可逆...
高二化学盐类的水解题
1.A,甲基橙碱性呈黄色,加热影响不大。2.选B。A选项酸碱根中和排除;c选项Al3和AlO2-生成沉淀和水;D.2价铁呈绿色 3.B。第一步电离程度最大,第二步极少
高二化学,急急急.
答案应该选B,这道题考查的是盐类的水解。NH4+在水中会发生水解,方程式如下:NH4+ +H2O === NH3.H2O + H+,由于NH4+的水解,导致NH4+离子的浓度减小。在A、B、C、D四个选项中,因为 B选项能电离出H+,抑制了NH4+离子的水解,所以浓度最高。
高二化学! 盐类的水解 在线等啊
正向移动。加水后,离子浓度降低,平衡向离子浓度增大的方向移动。因此平衡右移。这是北大的严宣申教授说的。我学化学竞赛时,他给我们讲的。
哪位好老师给我详细讲讲高二化学盐类的水解?谢谢了
根据勒夏特列原理,改变影响平衡 的条件,平衡向减弱的方向移动。其中“减弱”不是抵消,所以可以理解成“外界条件的影响要大于平衡移动的影响”,加水是外界条件,浓度的变化是平衡移动引起的,所以加水后浓度都减少了.化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”?不管是酸还是碱,越弱就越难电离,形成未...
这道高二的盐类的水解方面的化学题怎么做?希望能有详细解析(第5题...
选C,通过图片可以看出,25摄氏度的时候氢离子浓度是10 -4,正常的水应该是10 -7,现在大于10 -7,说明水的电离被促进,是含有弱酸根或弱碱金属离子的盐,只有C符合,酸和碱抑制水的电离,氯化钠不促进也不抑制水的电离
姬俭乐知: A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③
容城县19117675007: 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ?
姬俭乐知: 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
容城县19117675007: 高中化学:盐类水解选择题 - ?
姬俭乐知: 氨水是弱碱,但是它却也能到达11,说明一定氨水的浓度大 所以中和之后 氨水一定多 所以得到了氯化铵和氨水的混合溶液 氨水分子有电离 按根离子有水解 因为氨水显碱性,所以电离大于水解 所以混合溶液显碱性 所以c(OH)>c(H) 排除AC 电离大于水解 说明减少的按根离子比增加的少 所以按根离子最大 选择B
容城县19117675007: 关于盐类水解的几道题目1.等体积的PH=1的醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液反应后,离子浓度大小顺序为 2.V1毫升PH=1的醋酸溶液与V2毫升PH=13的... - ?
姬俭乐知:[答案] 1.Na+ > CH3COO- > 0H- > H+ 2.太难了,自己按照第一题再想想吧 答案仅供参考,因为我刚高二
容城县19117675007: 高二化学三道盐类水解题目,...?
姬俭乐知: 1,因为CO32-要结合两步H+,而HCO3-只需要结合一步H+就可以了,所以速率快,释放二氧化碳的速率快 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 3HCO3- + Al3+ =Al(OH)3 + 3CO2 2, 因为CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH-会出现OH-,由于油脂主要是酯类物质,在碱性条件下可以水解成易溶于水的酸和醇,并且由于水解是吸热的,温度升高会使水解平衡正向移动,出来更多的OH-,使水解更加充分 3, 因为NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ 水解显酸性,使得Fe2O3可以溶解在H+中
容城县19117675007: 高二化学盐类的水解的题目 - ?
姬俭乐知: 化学老师我的分析如下:NH4Cl和NaOH发生反应:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O反应后溶质为NaCl、NH3·H2O、NH4Cl,都是0.05.该溶液显碱性.以NH3·H2O的电离为主.所以,Cl―:0.1NH4+:略多于...
容城县19117675007: 高二化学盐类水解题,老师进~?
姬俭乐知: 5.非别加入盐酸与硫酸,抑制三价铁的水解,又不引入杂质离子. 6.混合发生双水解反应,2NH4+ +CO3(2-)== 2NH3(g)+CO2(g)+H2O
容城县19117675007: 盐的水解,什么时候促进,什么时候抑制反应?高二化学选修四 - ?
姬俭乐知:[答案] 看水解产物,如果加入消耗水解产物的物质,那麽就促进水解.如果加入水解产物或者是加入能与此盐发生反应的物质则抑制水解.特别的,加水或者加不反应的溶液都会促进水解.越稀越水解.
容城县19117675007: 高二化学 盐类的水解 选择题 - ?
姬俭乐知: 能与NaOH溶液反应是B、C、D,能与盐酸反应的是A、B、C,而碳酸氢铵是弱酸弱碱盐,碳酸氢铵溶于水要发生双水解反应,氨水的电离度比碳酸氢跟的要强,根据水解原理,那么水解后呈弱碱性.而碳酸氢钠是强碱弱酸盐,所以碳酸氢钠溶液的水溶液呈碱性,在物质的量浓度相同时,碳酸氢钠的水解大于碳酸氢铵,因此碳酸氢钠碱性最强,pH最大的
容城县19117675007: 一道高二化学盐类水解问题,我迷惑了,帮帮忙谢谢 - ?
姬俭乐知: 选B.水电离出的氢氧根离子这么多,那么溶液可能是酸性...