高中化学,盐类水解题目…求解答有图,12题
首先你还没有弄清楚什么叫电离,什么叫水解。比如说取一定量的氯化铵,将其溶解在水中,而氯化铵在水中产生氯离子和铵根离子的过程就是电离。产生的铵根离子会与水结合,生成氨水,这叫做水解。你困惑于水解之后产生的分子还会电离,电离之后还会水解...这个过程岂不是没有尽头?实际上,溶液中每种离子的含量都是已经固定的,但是是处在一种动态平衡的过程。我们在做题时,只需要分析一次既可以,毕竟水解产生的量已经很少了,再进行电离的话,产生的更少,没必要那么纠结。
c(CH3COO—)=c(Na+),你对于这个概念错误了,这个等达的就是溶液中醋酸根离子浓度等于钠离子浓度,恒成立,你思考的那些,都是动态平衡的过程。也就是说醋酸根离子和醋酸分子的总浓度是恒定的,但是微观来看,他们始终处于相互转换的过程。
这个是物料守恒,答案应该是醋酸根离子和醋酸分子。分子、离子、电子、质子(氢离子)等等都是微粒。NaCl是微粒,但是就高中知识而言,认为强电介质在水中完全电离,故而不存在NaCl,只存在Na+,Cl-。
首先,要判断一个物质是弱酸还是强酸,那么这个物质得是酸才能进行判断。这两种物质是酸么?他们都是盐啊,根本谈不上酸不酸。其次,判断一种酸是否为弱酸,只有一个方法,就是这种酸在水中是否能完全电离。
答案就是B,没错。
做这种题,先看电离程度,强电介质完全电离产生离子多,弱电解质不完全电离产生离子少,根据这一点大致先排序。而后看是否水解,水解会减少相应的离子含量,可以再进行一次比较。最后在都水解的物质里面,比较是否发生双水解,双水解的离子含量最少。都双水解的,再比较不同部分的离子对应的酸或碱的强弱,越弱越水解。所以此题答案应该是:1<3<2<4<5,即是弱电解质<强双水解<正常水解<抑制水解<两倍量。
>7的 因为这是弱酸和强碱的反应
A 氨水是一元弱碱,呈碱性;盐类的水解只占其本身极少的部分,所以碳酸钠和碳酸氢钠水解后碱性依然不及相同浓度的氨水,而且碳酸根水解的程度大于碳酸氢根的水解程度;所以A 错误。B 氨水和氯化铵等体积混合得到的碱性溶液中存在以下电荷守恒:c(OH-)+c(Cl)=c(NH4 +)+c(H+),碱性说明c(OH-)>c(H+), c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3●H2O).B 错误
C,加入盐酸后,1生成氯化铵,且与2等浓度,但由于2中有盐酸抑制了铵根离子的水解,所以C 正确。
D,根据关系,电荷守恒式即可
高中化学盐类水解题目求解
根据Kw是定值 那么溶液中c(OH-)=Kw \/ c(H+) = 10^-1 \/ 10^-11 = 10^-3 Na2CO3不能提供H+和OH- 则这些OH-都是由水电离出来。(Na2CO3属强碱弱酸盐,水解消耗水电离出的OH- ,促进水的电离度)又因为,由水电离出的H+和OH-浓度一定是相等的。所以,由水电离出的H+浓度:C2=c(OH-...
化学盐类的水解题 求解答
1、等物质的量,如果不考虑水解,那么溶液应该呈中性;而此时呈酸性,证明CH3COOH的电离能力比CH3COO-的水解能力要强,A对。CH3COOH的电离:CH3COOH ≒ CH3COO- + H+,由于CH3COONa是完全电离的,会电离出大量的CH3COO-,根据勒沙特列原理,电离平衡逆向移动,因而CH3COO-抑制了CH3COOH的电离。同样的道...
几道盐类水解的化学题
2。NaA水解强于NaB所以B->A-,又水解后为碱性所以OH->H+ ,但是呢,我觉得Na+>B->A->OH->H+ 你的答案………似乎B有可能些。
高中化学盐类水解,离子浓度比较大小的问题
1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na+和CO32-最多。在此基础上,显然Na+>CO32- 2.CO32-是弱酸根,会发生水解:CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH- 由于OH-的生成,使溶液显碱性,即OH->H+ 3.虽然HCO3-也能水解,但其水解相对于CO32-来说,更加微弱,通常可能忽略不计。
高中化学 盐类的水解 一道化学题 谢谢
答案是D 由题:相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,所以可知HClO酸性比HCN大,所以A、B不对。又他们都是一元酸,则同温同体积同浓度的HCN和HClO与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗等量的NaOH,故C不对。
(高中化学)盐的双水解问题
首先,盐类发生双水解的必要条件是弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中,故碳酸氢钠不会发生双水解,只有碳酸氢根离子水解:HCO3¯+H2O =(可逆号)H2CO3+OH¯,反应后溶液中有:H2O分子,H2CO3分子,HCO3¯,CO3(2-),Na+,OH-,H+ 虽然醋酸铵是弱酸弱碱盐,但CH3COOH...
有关高中化学盐类的水解的问题……
第一题 D(当a〉7时,溶液可能呈碱性,可能呈酸性,当溶液呈碱性时,pH〉7,而14-a〈7,所以pH=14-a不成立,但溶液呈酸性时则成立)第二题 “常量共存”可能指的是不过量,也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。第三题 B(a普通水解,b双水解促进,c二价Fe离子的竞争抑制水解)...
高二化学盐类水解问题,? 即比较溶液中微粒浓度的方法?
电解质溶液中微粒浓度大小的比较 溶液中离子浓度大小的比较是近年来常考的题型。该题型主要考查对中学化学中三种平衡的理解(即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡)。涉及溶液中的三种关系(离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系)。这类题的发展趋势是:由研究正盐向...
盐类水解,等量CH3COOH和CH3COONa混合。高二化学
在题给条件按1:1混合时,CH3COOH电离产生的H+多于CH3COO-水解产生的OH- (可以计算),所以溶液显酸性 。 CH3COOH CH3COO- + H+ 电离CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 水解 实质上这两个变化是可逆的,但此处把这两个变化近似看成是并列存在的两个过程,更方便展开讨论...
化学盐类水解问题
以硫离子的水解为例。S2-+H2O=HS-+OH-(第二步不考虑)。水越多,方程式两边的离子浓度越低,水不考虑。则方程式右边离子的变化程度大于左边,即减小的程度更大,所以促进了硫离子的水解。但是,根据勒夏特列原理,平衡的移动只会减弱变化,而不能改变这种变化,所以,虽然水解程度增大了,总体来说...
离士益肝: 例1.下列离子反应方程式中,不属于水解反应的是 A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.NH3·H2O NH4++OH- C.HCO3-+H2OH3O++CO32-D.AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- 分析与解答: B、C选项是电离方程式,水解反应后一定有弱酸或弱碱. 答案...
黄浦区15925927636: 高二化学盐类水解 - ?
离士益肝: NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+
黄浦区15925927636: 高二化学三道盐类水解题目,...?
离士益肝: 1,因为CO32-要结合两步H+,而HCO3-只需要结合一步H+就可以了,所以速率快,释放二氧化碳的速率快 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 3HCO3- + Al3+ =Al(OH)3 + 3CO2 2, 因为CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH-会出现OH-,由于油脂主要是酯类物质,在碱性条件下可以水解成易溶于水的酸和醇,并且由于水解是吸热的,温度升高会使水解平衡正向移动,出来更多的OH-,使水解更加充分 3, 因为NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ 水解显酸性,使得Fe2O3可以溶解在H+中
黄浦区15925927636: 高中化学选修4盐类的水解问题 - ?
离士益肝: 磷酸是中强酸,3步电离均可逆,所以溶液中有Na+ OH- H+ H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43_第二题:正确,醋酸钠显碱性,其中醋酸根水解所以有醋酸分子三题,和楼上不同,PH:NaHSO4碳酸>碳酸氢根.所以碱性碳酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠 手打啊
黄浦区15925927636: 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ?
离士益肝: 你好: 盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl ...
黄浦区15925927636: 高中化学盐类水解 - ?
离士益肝: 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解 要求盐要e799bee5baa6e4b893e5b19e31333332643331有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则...
黄浦区15925927636: 一道高中化学盐类的水解方面的题?
离士益肝: 由离子守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-),那么由于c(Na+)>c(CN-),C(OH-)>C(H+),A、D正确 由于HCN与NaCN等物质的量混合,所以2c(Na+)=c(CN)因为CN以CN-和HCN两种形式存在,所以c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+),C正确 排除法,B错误(这个推断的话可以由上面两个等式联立得出是错误的) 所以选B
黄浦区15925927636: 化学高手请进,有几道关于盐类水解的化学题?
离士益肝: 解:1.D(A.最终得到的是氧化铝,B是碳酸钠,C是硫酸铁)2.先分析每个选项:A.若是c(Na+)>c(X-),则说明电离程度是小于水解程度的,导致整个平衡向水解方向移动B.溶液呈酸性,即是电离了氢离子,所以电离的程度大于水解的程度,那么C(X-)>C(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) C.混合溶液中,C(HX)+C(X-)=C(X)=0.1mol/L(要知道混合和溶液体积翻倍)D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-),这里由题意可知道,c(OH-)+c(x-)=c(Na+)+c(H+),c(HX)+c(x-)=2c(Na+)变换可得上式, 所以错的是C
黄浦区15925927636: 高二化学盐类水解题目?
离士益肝: A,在没加入氢氧化钠时溶液中存在大量H2A,反应后,HA离子的浓度又加大,所以H2A是二元弱酸. B,根据溶液不显电,溶液中的阳离子总电荷数等与阴离子总电荷数,总有等式成立. C,在加入10mL氢氧化钠溶液时,有存在A离子,c(A2-)+c(HA-)=c(Na+),则c(Na+)>c(HA-),又由c(A2-)+c(HA-)=c(Na+)跟B中式子可得c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则c(H+)>c(A2-)>c(OH-),式子可得. D,在溶液中存在着水的电离平衡,不管在溶液中加入什么,氢离子的浓度跟氢氧根离子的浓度一个升高,另一个就下降.D错.
黄浦区15925927636: 高二化学盐类的水解的题目 - ?
离士益肝: A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③