高中化学，盐类水解题目…求解答有图，12题

高中化学 主要是盐类的水解问题。加上个人对题目的看法，求解惑。~

首先你还没有弄清楚什么叫电离，什么叫水解。比如说取一定量的氯化铵，将其溶解在水中，而氯化铵在水中产生氯离子和铵根离子的过程就是电离。产生的铵根离子会与水结合，生成氨水，这叫做水解。你困惑于水解之后产生的分子还会电离，电离之后还会水解...这个过程岂不是没有尽头？实际上，溶液中每种离子的含量都是已经固定的，但是是处在一种动态平衡的过程。我们在做题时，只需要分析一次既可以，毕竟水解产生的量已经很少了，再进行电离的话，产生的更少，没必要那么纠结。

c(CH3COO—)=c(Na+)，你对于这个概念错误了，这个等达的就是溶液中醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，恒成立，你思考的那些，都是动态平衡的过程。也就是说醋酸根离子和醋酸分子的总浓度是恒定的，但是微观来看，他们始终处于相互转换的过程。
这个是物料守恒，答案应该是醋酸根离子和醋酸分子。分子、离子、电子、质子（氢离子）等等都是微粒。NaCl是微粒，但是就高中知识而言，认为强电介质在水中完全电离，故而不存在NaCl，只存在Na+,Cl-。
首先，要判断一个物质是弱酸还是强酸，那么这个物质得是酸才能进行判断。这两种物质是酸么？他们都是盐啊，根本谈不上酸不酸。其次，判断一种酸是否为弱酸，只有一个方法，就是这种酸在水中是否能完全电离。
答案就是B，没错。
做这种题，先看电离程度，强电介质完全电离产生离子多，弱电解质不完全电离产生离子少，根据这一点大致先排序。而后看是否水解，水解会减少相应的离子含量，可以再进行一次比较。最后在都水解的物质里面，比较是否发生双水解，双水解的离子含量最少。都双水解的，再比较不同部分的离子对应的酸或碱的强弱，越弱越水解。所以此题答案应该是：1<3<2<4<5,即是弱电解质<强双水解<正常水解<抑制水解<两倍量。

＞7的 因为这是弱酸和强碱的反应

A 氨水是一元弱碱，呈碱性；盐类的水解只占其本身极少的部分，所以碳酸钠和碳酸氢钠水解后碱性依然不及相同浓度的氨水，而且碳酸根水解的程度大于碳酸氢根的水解程度；所以A 错误。
B 氨水和氯化铵等体积混合得到的碱性溶液中存在以下电荷守恒：c(OH-)+c(Cl)=c(NH4 +)+c(H+),碱性说明c(OH-)>c(H+), c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3●H2O).B 错误
C,加入盐酸后，1生成氯化铵，且与2等浓度，但由于2中有盐酸抑制了铵根离子的水解，所以C 正确。
D,根据关系，电荷守恒式即可

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黄浦区15925927636： 跪求化学盐类水解的例题,要有解析的 - ？
离士益肝： 例1.下列离子反应方程式中,不属于水解反应的是 A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.NH3·H2O NH4++OH- C.HCO3-+H2OH3O++CO32-D.AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- 分析与解答: B、C选项是电离方程式,水解反应后一定有弱酸或弱碱. 答案...

黄浦区15925927636： 高二化学盐类水解 - ？
离士益肝： NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+

黄浦区15925927636： 高二化学三道盐类水解题目,...？
离士益肝： 1,因为CO32-要结合两步H+,而HCO3-只需要结合一步H+就可以了,所以速率快,释放二氧化碳的速率快 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 3HCO3- + Al3+ =Al(OH)3 + 3CO2 2, 因为CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH-会出现OH-,由于油脂主要是酯类物质,在碱性条件下可以水解成易溶于水的酸和醇,并且由于水解是吸热的,温度升高会使水解平衡正向移动,出来更多的OH-,使水解更加充分 3, 因为NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ 水解显酸性,使得Fe2O3可以溶解在H+中

黄浦区15925927636： 高中化学选修4盐类的水解问题 - ？
离士益肝： 磷酸是中强酸,3步电离均可逆,所以溶液中有Na+ OH- H+ H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43_第二题:正确,醋酸钠显碱性,其中醋酸根水解所以有醋酸分子三题,和楼上不同,PH:NaHSO4碳酸>碳酸氢根.所以碱性碳酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠 手打啊

黄浦区15925927636： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
离士益肝： 你好: 盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl ...

黄浦区15925927636： 高中化学盐类水解 - ？
离士益肝： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解 要求盐要e799bee5baa6e4b893e5b19e31333332643331有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则...

黄浦区15925927636： 一道高中化学盐类的水解方面的题？
离士益肝： 由离子守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-),那么由于c(Na+)>c(CN-),C(OH-)>C(H+),A、D正确 由于HCN与NaCN等物质的量混合,所以2c(Na+)=c(CN)因为CN以CN-和HCN两种形式存在,所以c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+),C正确 排除法,B错误(这个推断的话可以由上面两个等式联立得出是错误的) 所以选B

黄浦区15925927636： 化学高手请进,有几道关于盐类水解的化学题？
离士益肝： 解:1.D(A.最终得到的是氧化铝,B是碳酸钠,C是硫酸铁)2.先分析每个选项:A.若是c(Na+)>c(X-),则说明电离程度是小于水解程度的,导致整个平衡向水解方向移动B.溶液呈酸性,即是电离了氢离子,所以电离的程度大于水解的程度,那么C(X-)>C(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) C.混合溶液中,C(HX)+C(X-)=C(X)=0.1mol/L(要知道混合和溶液体积翻倍)D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-),这里由题意可知道,c(OH-)+c(x-)=c(Na+)+c(H+),c(HX)+c(x-)=2c(Na+)变换可得上式, 所以错的是C

黄浦区15925927636： 高二化学盐类水解题目？
离士益肝： A,在没加入氢氧化钠时溶液中存在大量H2A,反应后,HA离子的浓度又加大,所以H2A是二元弱酸. B,根据溶液不显电,溶液中的阳离子总电荷数等与阴离子总电荷数,总有等式成立. C,在加入10mL氢氧化钠溶液时,有存在A离子,c(A2-)+c(HA-)=c(Na+),则c(Na+)&gt;c(HA-),又由c(A2-)+c(HA-)=c(Na+)跟B中式子可得c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则c(H+)&gt;c(A2-)&gt;c(OH-),式子可得. D,在溶液中存在着水的电离平衡,不管在溶液中加入什么,氢离子的浓度跟氢氧根离子的浓度一个升高,另一个就下降.D错.

黄浦区15925927636： 高二化学盐类的水解的题目 - ？
离士益肝： A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③