盐类水解经典图像题
作者&投稿：赖沿 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
高中化学电离水解题
由图像，H2A是强酸，完全电离，H2B为弱酸，单说NaHA，Na+=H+=A2-，单说NaHB，Na+=HB-+H2B+B2-，混合Na+=A2-+HB-+H2B+B2-
高一化学计算题解题技巧
即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式,包括水电离平衡方程式,然后分析离子来源,从中找到离子浓度之间的相关联系。 4、识别图像、紧抓原理 化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点,解这类题的关键是准确认识图像,抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间,浓度与时间,浓度(或转化...
昔阳县通便回答： 例1.下列离子反应方程式中,不属于水解反应的是 A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.NH3·H2O NH4++OH- C.HCO3-+H2OH3O++CO32-D.AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- 分析与解答: B、C选项是电离方程式,水解反应后一定有弱酸或弱碱. 答案...
蠹翟18372196416问： 关于盐类水解的几道题目1.等体积的PH=1的醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液反应后,离子浓度大小顺序为 2.V1毫升PH=1的醋酸溶液与V2毫升PH=13的... - ？
昔阳县通便回答：[答案] 1.Na+ > CH3COO- > 0H- > H+ 2.太难了,自己按照第一题再想想吧 答案仅供参考,因为我刚高二
蠹翟18372196416问： 化学高手请进,有几道关于盐类水解的化学题？
昔阳县通便回答： 解:1.D(A.最终得到的是氧化铝,B是碳酸钠,C是硫酸铁)2.先分析每个选项:A.若是c(Na+)>c(X-),则说明电离程度是小于水解程度的,导致整个平衡向水解方向移动B.溶液呈酸性,即是电离了氢离子,所以电离的程度大于水解的程度,那么C(X-)>C(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) C.混合溶液中,C(HX)+C(X-)=C(X)=0.1mol/L(要知道混合和溶液体积翻倍)D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-),这里由题意可知道,c(OH-)+c(x-)=c(Na+)+c(H+),c(HX)+c(x-)=2c(Na+)变换可得上式, 所以错的是C
蠹翟18372196416问： 盐类水解的问题解题技巧 - ？
昔阳县通便回答： 举个例子:CH3COONa 最好先分析溶液中的各种成分 CH3COO-,Na+,CH3COOH(水解所得),H2O,OH-,H+ 在溶液中存在CH3COONa=Na+ + CH3COO-(完全电离) H2O=OH-+H+(微弱电离,可逆) CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-(弱...
蠹翟18372196416问： 一道高中化学盐类的水解方面的题？
昔阳县通便回答： 由离子守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-),那么由于c(Na+)>c(CN-),C(OH-)>C(H+),A、D正确 由于HCN与NaCN等物质的量混合,所以2c(Na+)=c(CN)因为CN以CN-和HCN两种形式存在,所以c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+),C正确 排除法,B错误(这个推断的话可以由上面两个等式联立得出是错误的) 所以选B
蠹翟18372196416问： 高二化学盐类水解题目？
昔阳县通便回答： A,在没加入氢氧化钠时溶液中存在大量H2A,反应后,HA离子的浓度又加大,所以H2A是二元弱酸. B,根据溶液不显电,溶液中的阳离子总电荷数等与阴离子总电荷数,总有等式成立. C,在加入10mL氢氧化钠溶液时,有存在A离子,c(A2-)+c(HA-)=c(Na+),则c(Na+)>c(HA-),又由c(A2-)+c(HA-)=c(Na+)跟B中式子可得c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则c(H+)>c(A2-)>c(OH-),式子可得. D,在溶液中存在着水的电离平衡,不管在溶液中加入什么,氢离子的浓度跟氢氧根离子的浓度一个升高,另一个就下降.D错.
蠹翟18372196416问： 两道盐类水解的问题？
昔阳县通便回答： 第一题 水的电离平衡为H2O=H++OH- (那个=是可逆的) 如果溶液中H+越多,就越抑制水电离 强酸根HSO4-是可以完全电离的,H+增多,抑制水电离.,弱酸根HCO3-使溶液显碱性,说明与H+的结合大于电离,消耗产物,促使水电离. Na2...
蠹翟18372196416问： 高二化学盐类的水解的题目 - ？
昔阳县通便回答： A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③
蠹翟18372196416问： 关于盐类水解的化学题 - ？
昔阳县通便回答： 首先醋酸根水解显碱性,根据水解的基本原理阳离子和阳离子的水解之间相互抑制,阴阳离子的水解之间相互促进.NA2SO3中的SO32—水解显碱性,FeCL2中的Fe2+水解和NH4NO3中的NH4+水解都显酸性,所以NA2SO3的加入对CH3COONa的水解起抑制作用CH3COO—离子浓度减小,而NH4NO3和FeCL2都对CH3COONa的水解起促进作用,再结合越弱越水解的原则FeCL2水解程度更大对CH3COONa水解的促进更大.结果是CH3COO离子的浓度应是,FeCL2>NH4NO3>NA2SO3
蠹翟18372196416问： 高中化学题(关于盐类水解)？
昔阳县通便回答： A:加水PH会减小但还是大于7. B:可以升温始CH3cooNa水解加大,Na+和CH3coo—就增加,但CH3coo—和H+结合为CH3cooH始溶液里的OH—增加.所以成碱性! C:加压对液体没什么影响.特别是CH3cooNa又不挥发. D:分两种情况 要是CH3cooNa溶液饱和再加CH3cooNa固体也没用. 要是CH3cooNa溶液不饱和则PH会变大. 所以最佳答案是B
