化学盐类水解经典例题
跪求化学盐类水解的例题,要有解析的
SOCl2中S为+4价，O为-2价，Cl为-1价，当其与水相遇时所生成的使品红褪色的气体应是SO2，本反应不是氧化——还原反应。故其反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl，本题虽属于水解反应，但有别于盐类的水解，而且根据题目所述剧烈反应，可以判断该反应进行的彻底故用“=”表示之。
盐类水解的水解实例
（一）.以NH4+ + H2O=可逆号=NH3·H2O+ H+ 为例: 条件 c(NH4+) c(NH3·H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度 平衡移动方向 加热 减少 增大 增大 减少 减小 增大 正向 加水 减少 减少 减少 增大 增大 增大 正向 通入氨气 增大 增大 减少 增大...
高中化学有关盐类的水解的几个问题
第一题，选B。A，加水稀释浓度减小。C,0.1=c（H+）+c（HA）。D，加0.05氢氧化钠后溶液呈碱性。第二题，D，溶度积为4x10^-10，能沉淀。第三题，B，物质的量浓度和体积相同，即等物质的量，则应该为PH=7。C，易电离难水解，所以NaF的PH较小。D，0.1时为8，则HA为弱酸，那不能用倍...
几道盐类水解的化学题
D。NaOH和Na2CO3……2。NaA水解强于NaB所以B->A-，又水解后为碱性所以OH->H+ ，但是呢，我觉得Na+>B->A->OH->H+ 你的答案………似乎B有可能些。
盐类水解的问题解题技巧
一、下列情况要考虑盐类的水解 1.配制某些盐溶液[例1] 如何配制澄清透明的SnCl2、FeCl3、CuSO4、AgNO3、FeSO4等溶液?[分析] 上述盐都能水解,有少量难溶的物质生成,溶液往往浑浊。配制时,应将这些固体溶解在对应的酸里,以抑制水解。如配制FeSO4溶液时,将FeSO4溶解在稀硫酸里,就可配得澄清透明的溶液。 2.制取某些...
盐类水解的练习题
盐类水解规律的应用 1．判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小：在弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。如0.1mol\/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是：Na2CO3>CH3COONa>NaCl>NH4Cl。2．判断酸的相对强弱：酸越弱，其强碱盐就越易水解，溶液的碱性就越强。如等物质的量浓度的钠盐...
盐类水解化学题(在线等)
=C（CO32-）+c（OH-） 这个式子叫质子守恒 这个比较难理解，你可以用上两式相减得到 我从原理上说一下，你不懂也不要紧，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+，OH发生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与HCO3-结合，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，因此得出上式 ...
高中化学盐类水解题目求解
则这些OH-都是由水电离出来。（Na2CO3属强碱弱酸盐，水解消耗水电离出的OH- ，促进水的电离度）又因为，由水电离出的H+和OH-浓度一定是相等的。所以，由水电离出的H+浓度：C2=c(OH-) = 10^-3mol\/L 【3】PH=3的盐酸，c(H+)=3 盐酸中HCl本身就可以提供H+ ，由水提供出来的H+是微乎其...
化学盐类的水解题 求解答
因而CH3COO-抑制了CH3COOH的电离。同样的道理，CH3COOH也抑制了CH3COO-的水解，C、D对。答案为B 2、一般情况下，含F-或HF的试剂不能用玻璃瓶储存，因为玻璃主要成分是SiO2和硅酸盐，而含F-溶液基本上都会水解生成一定量的HF，后者会与SiO2发生反应而腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O ...
高一化学——盐类的水解
1、选C、硫酸铝——A、氯化铝水解灼烧后氯化氢挥发；B、碳酸氢钠灼烧分解；D、高锰酸钾灼烧分解。2、2Na2S+Na2SO3+6HCl=3S+6NaCl+3H2O 2 1 6 2.5*0.1 1*0.1 7*0.1 =0.25 0.1 0.7 Na2S和HCl过量，生成H2S，然后分步电离。所以选A、S>H2S>HS->S2- 。
运城市康莱回答： 例1.下列离子反应方程式中,不属于水解反应的是 A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.NH3·H2O NH4++OH- C.HCO3-+H2OH3O++CO32-D.AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- 分析与解答: B、C选项是电离方程式,水解反应后一定有弱酸或弱碱. 答案...
当涂宰17321517390问： 一道化学盐类水解的问题？
运城市康莱回答： 答:逆移 分析: 1)未加盐酸前,Ac-夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O): Ac-+H2O=====HAc+OH- 2)加入HCl后,Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可认为完全来自HCl): Ac-+H+=HAc 也就是说,加入HCl后,Ac-实际上不再与H2O发生反应,而是只跟HCl反应了: NaAc+HCl=HAc+NaCl 利用极限推理的思想,可更好的认识上述过程. 当加入盐酸的量从极微量开始不断增加时,直接跟HCl反应的Ac-的量便不断增加,与H2O反应的Ac-的量便不断减少.当有显量HCl加入时,Ac-与H2O的反应便完全停止了.
当涂宰17321517390问： 一道化学盐类水解问题？
运城市康莱回答： 两种方法:1由物料守恒和电荷守恒推出 c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)、 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 把钠离子溶度可得 2.原始物种:HCO3-,H2O.HCO3-+H+→H2CO3,HCO3--H+→CO32-.水的电离产生质子 消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH- c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3)即c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
当涂宰17321517390问： 高二化学盐类的水解的题目 - ？
运城市康莱回答： A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③
当涂宰17321517390问： 化学高手请进,有几道关于盐类水解的化学题 - ？
运城市康莱回答： 解:1.D(A.最终得到的是氧化铝,B是碳酸钠,C是硫酸铁) 2.先分析每个选项: A.若是c(Na+)>c(X-),则说明电离程度是小于水解程度的,导致整个平衡向水解方向移动 B.溶液呈酸性,即是电离了氢离子,所以电离的程度大于水解的程度,那么C(X-)>C(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.混合溶液中,C(HX)+C(X-)=C(X)=0.1mol/L(要知道混合和溶液体积翻倍) D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-),这里由题意可知道,c(OH-)+c(x-)=c(Na+)+c(H+), c(HX)+c(x-)=2c(Na+) 变换可得上式,所以错的是C
当涂宰17321517390问： 高二化学三道盐类水解题目,...？
运城市康莱回答： 1,因为CO32-要结合两步H+,而HCO3-只需要结合一步H+就可以了,所以速率快,释放二氧化碳的速率快 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 3HCO3- + Al3+ =Al(OH)3 + 3CO2 2, 因为CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH-会出现OH-,由于油脂主要是酯类物质,在碱性条件下可以水解成易溶于水的酸和醇,并且由于水解是吸热的,温度升高会使水解平衡正向移动,出来更多的OH-,使水解更加充分 3, 因为NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ 水解显酸性,使得Fe2O3可以溶解在H+中
当涂宰17321517390问： 盐类水解的问题解题技巧 - ？
运城市康莱回答： 举个例子:CH3COONa 最好先分析溶液中的各种成分 CH3COO-,Na+,CH3COOH(水解所得),H2O,OH-,H+ 在溶液中存在CH3COONa=Na+ + CH3COO-(完全电离) H2O=OH-+H+(微弱电离,可逆) CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-(弱...
当涂宰17321517390问： 一道高中化学盐类水解的题目(高悬赏)？
运城市康莱回答： 硅酸钠水解成碱性,所以加氢氧化钠抑制水解
当涂宰17321517390问： 一道高中化学盐类的水解方面的题？
运城市康莱回答： 由离子守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-),那么由于c(Na+)>c(CN-),C(OH-)>C(H+),A、D正确 由于HCN与NaCN等物质的量混合,所以2c(Na+)=c(CN)因为CN以CN-和HCN两种形式存在,所以c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+),C正确 排除法,B错误(这个推断的话可以由上面两个等式联立得出是错误的) 所以选B
当涂宰17321517390问： 化学 盐类水解问题？
运城市康莱回答： 我来解释下 1.NH4+离子会水解 根据水解式 NH4+ +H20==NH3.H2O+H+(可逆)可知,H+浓度的增加 会阻碍NH4+离子的水解 使水解平衡左移 所以你看题目 谁的PH最小 也就是酸性最大 谁的NH4+浓度就是最大 毋庸置疑应该是NH4HSO4 2.这个不难 NaCl水溶液中性 NaHSO4水溶液完全电离显强酸性 这个你应该知道 然后重要的是比较1和4 因为酸性CH3COOH>HClO 也就是说 1和4两种盐水解后的酸 酸性是CH3COOH更大 所以根据题目1的规律 CH3COONa比NaClO水解程度小 所以NaClO碱性大于CH3COONa 所以选A 呼呼....看在辛苦的份上 追加点分把
