关于盐类水解的化学题
实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为
[H+]=10^-5mol/L [HO-]=10^-9mol/L
电离常数又叫电离平衡常数或离解常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。
按照已知条件的话，MgSO4·7H2O水解时，就应该生存H2SO4, 硫酸不是气体，也不容易挥发，所以受热不发生水解。
应该是这样吧
NA2SO3中的SO32—水解显碱性，FeCL2中的Fe2+水解和NH4NO3中的NH4+水解都显酸性，所以NA2SO3的加入对CH3COONa的水解起抑制作用CH3COO—离子浓度减小，而NH4NO3和FeCL2都对CH3COONa的水解起促进作用，再结合越弱越水解的原则FeCL2水解程度更大对CH3COONa水解的促进更大。
结果是CH3COO离子的浓度应是,FeCL2>NH4NO3>NA2SO3
NA2SO3中的SO32—水解显碱性，FeCL2中的Fe2+水解和NH4NO3中的NH4+水解都显酸性，所以NA2SO3的加入对CH3COONa的水解起抑制作用，CH3COO—发生水解的少了，所以离子浓度较大，而NH4NO3和FeCL2都对CH3COONa的水解起促进作用，再结合越弱越水解的原则FeCL2水解程度更大对CH3COONa水解的促进更大。
因此CH3COO离子的浓度应是,NA2SO3>NH4NO3>FeCL2
高中化学 盐类水解比较离子浓度大小问题
因为相同条件下,可假设五种物质的物质的量浓度相同,五种物质都是强电解质,都完全电离,(NH4)2SO4和(NH4)2CO3中铵根离子的物质的量分别是两种物质的物质的量浓度的2倍,所以两种物质的溶液中铵根离子的浓度最大,硫酸铵正确水解,碳酸铵中铵根离子和碳酸根离子互相促进水解,所以C[NH4)2SO4]>C[(NH4)2...
盐类水解,等量CH3COOH和CH3COONa混合。高二化学
在题给条件按1：1混合时，CH3COOH电离产生的H+多于CH3COO-水解产生的OH- （可以计算），所以溶液显酸性 。 CH3COOH CH3COO- + H+ 电离CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 水解 实质上这两个变化是可逆的，但此处把这两个变化近似看成是并列存在的两个过程，更方便展开讨论...
一个高二化学盐类的水解问题、求帮忙理解
标不标↑↓，由水解的程度决定，水解的程度很大的就标↑↓，如，2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O===（不用可逆符号）2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ + 6 NaCl 水解程度不大的就不必标不标↑↓，如，碳酸铵的水解，也是双水解，（NH4)2CO3 + H2O===(用可逆符号）NH3.H2O + H2CO3 水解程度不能凭...
盐类水解化学题(在线等)
因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒 虽然弱酸根离子HCO3-既会水解...
高中化学题 盐类的水解
A,因为氨水是弱碱，在正常情况下，会发生电离，1mol\/l的比0.1mol\/l的电离出的氢氧根离子多，所以选A
化学备考:解题时在哪些情况下考虑“盐的水解”
化学备考：解题时在哪些情况下考虑“盐的水解”盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。盐类水解是中学化学学习中的重点和难点，也是高考的热点之一。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢？1。分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 （马上点标题下蓝字'高中化学'关注可...
高二化学盐类的水解的题目
a ch3cooh溶液，越稀越电离，ch3coo-和h+的浓度都变大 b nacl溶液，加水稀释后，各种离子的浓度都变小 c naoh溶液，加水稀释后，ph下降，h+的浓度变大 d 加水稀释，越稀越水解，水解显酸性，h+的浓度变大 选b nacl溶液，
化学盐类水解问题
以硫离子的水解为例。S2-+H2O=HS-+OH-(第二步不考虑)。水越多，方程式两边的离子浓度越低，水不考虑。则方程式右边离子的变化程度大于左边，即减小的程度更大，所以促进了硫离子的水解。但是，根据勒夏特列原理，平衡的移动只会减弱变化，而不能改变这种变化，所以，虽然水解程度增大了，总体来说...
盐类水解的问题解题技巧
根据题意盐酸是过量的,即反应后的溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液。因NH4Cl溶液中NH4+水解,所以c(Cl—)>c(NH4+);因溶液是酸性的,所以c(H+)> c(OH—);而水解程度又是较小的,所以c(NH4+)> c(H+)。答案为B 8.判断离子是否大量共存和书写某些离子方程式时要考虑盐的水解。[例8] 下列粒子在溶液中能大量...
请求高二化学盐类的水解的题目
B、氢氧化钠是完全电离的，所以C(OH-)=C(NaOH)；醋酸钠是弱电解质部分电离，所电离的醋酸根又部分水解，所以有C(NaCH3COOH)>C(CH3COO-)；C(CH3COO-)>C(OH-)；即C(NaCH3COO)>C(OH-)；同理碳酸钠溶液中可得：C(Na2CO3)>C(CO32-)；第一步水解：C(CO32-)>C(OH-)=C(HCO3-)；第...
徒显妇康： 可以,醋酸钠为强电解质,在水中完全电离,而醋酸根的水解是少量的,所以醋酸根和钠离子的浓度增大,因为原溶液为稀溶液,所以比值会变大
密山市17781923051： 高二化学盐类的水解的题目 - ？
徒显妇康： A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③
密山市17781923051： 高中化学:盐类水解选择题 - ？
徒显妇康： 氨水是弱碱,但是它却也能到达11,说明一定氨水的浓度大 所以中和之后 氨水一定多 所以得到了氯化铵和氨水的混合溶液 氨水分子有电离 按根离子有水解 因为氨水显碱性,所以电离大于水解 所以混合溶液显碱性 所以c(OH)>c(H) 排除AC 电离大于水解 说明减少的按根离子比增加的少 所以按根离子最大 选择B
密山市17781923051： 关于盐类水解的几道题目1.等体积的PH=1的醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液反应后,离子浓度大小顺序为 2.V1毫升PH=1的醋酸溶液与V2毫升PH=13的... - ？
徒显妇康：[答案] 1.Na+ > CH3COO- > 0H- > H+ 2.太难了,自己按照第一题再想想吧 答案仅供参考,因为我刚高二
密山市17781923051： 盐类的水解下列关于盐类水解的说法不正确的是( )A;不是所有盐都能发生水解B;盐的水解促进了水的电离C;盐的电离平衡被破坏D;盐的水解一定会... - ？
徒显妇康：[答案] C
密山市17781923051： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
徒显妇康： 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
密山市17781923051： 跪求化学盐类水解的例题,要有解析的 - ？
徒显妇康： 例1.下列离子反应方程式中,不属于水解反应的是 A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ B.NH3·H2O NH4++OH- C.HCO3-+H2OH3O++CO32- D.AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- 分析与解答: B、C选项是电离方程式,水解反应后一定有弱酸或弱碱. 答案:...
密山市17781923051： 关于盐类水解的化学题 - ？
徒显妇康： 首先醋酸根水解显碱性,根据水解的基本原理阳离子和阳离子的水解之间相互抑制,阴阳离子的水解之间相互促进.NA2SO3中的SO32—水解显碱性,FeCL2中的Fe2+水解和NH4NO3中的NH4+水解都显酸性,所以NA2SO3的加入对CH3COONa的水解起抑制作用CH3COO—离子浓度减小,而NH4NO3和FeCL2都对CH3COONa的水解起促进作用,再结合越弱越水解的原则FeCL2水解程度更大对CH3COONa水解的促进更大.结果是CH3COO离子的浓度应是,FeCL2>NH4NO3>NA2SO3
密山市17781923051： 下列关于盐类水解的叙述中,错误的是() - ？
徒显妇康：[选项] A. 盐类水解是中和反应的逆反应 B. 盐类水解过程是吸热过程 C. 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
密山市17781923051： 化学高手请进,有几道关于盐类水解的化学题 - ？
徒显妇康： 解:1.D(A.最终得到的是氧化铝,B是碳酸钠,C是硫酸铁) 2.先分析每个选项: A.若是c(Na+)>c(X-),则说明电离程度是小于水解程度的,导致整个平衡向水解方向移动 B.溶液呈酸性,即是电离了氢离子,所以电离的程度大于水解的程度,那么C(X-)>C(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.混合溶液中,C(HX)+C(X-)=C(X)=0.1mol/L(要知道混合和溶液体积翻倍) D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-),这里由题意可知道,c(OH-)+c(x-)=c(Na+)+c(H+), c(HX)+c(x-)=2c(Na+) 变换可得上式,所以错的是C
