高二化学盐类水解问题，？ 即比较溶液中微粒浓度的方法？

盐类水解 ：溶液中离子浓度大小怎么比较啊~

1、电解质的电离

电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：

H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-。

2、水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。

在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

3、盐类水解

在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。

4、电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

磷酸每次电离都会有H+故浓度最大，后面的三种酸根，前者的电离总在后者的前提下，而且前者电离的H+会抑制后者。所以离子浓度就是上面的了。

盐中不水解的离子浓度最大，水解的离子第二，水解的如果是阳离子，则氢离子第三，氢氧根最后，如果水解的是阴离子就第三和第四反过来

! 溶液中微粒浓度的大小比较
1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系： ①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 ②物料守恒(原子个数前移): 某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
③质子守恒(得失H+个数前移):：
∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数 == ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数 2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律： ①中常化学常见的有三对
等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性
等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性
等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 ②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则∵溶液呈酸性，∴CH3COOH 的电离＞CH3COONa的水解，∴[HAc]<0.1mol/L，[Ac-]>0.1mol/L.
（因为NaAc的水解呈碱性被HAc的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只HAc电离，而NaAc不水解”考虑，即只考虑酸的电离。）

电解质溶液中微粒浓度大小的比较 　　溶液中离子浓度大小的比较是近年来常考的题型。该题型主要考查对中学化学中三种平衡的理解(即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡)。涉及溶液中的三种关系(离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系)。
　　这类题的发展趋势是：由研究正盐向研究酸式盐发展；由研究适量情况下关系向研究过量情况下的关系发展；由研究一元酸与一元碱形成的盐向研究多元酸与碱形成的盐发展；由研究具体的酸与碱混合问题向研究一般的酸与碱(用通式表达)混合问题发展。
　　一、一种电解质溶液中离子浓度大小的比较
　　1、强酸弱碱盐溶液
　　解题关键：抓住离子的水解平衡。
　　例1、在NH4NO3溶液中，下列关系正确的是(　　)。
　　A、[NH]＞[NH]＞[H+]＞[OH-]
　　B、[NH]＞[NH]＞[H+]＞[OH-]
　　C、[NH]=[NH]＞[H+]=[OH-]
　　D、[NO] =[NH]＞[H+]＞[OH-]
　　分析：NH4NO3溶液中：
　　NH4NO3=NO+NH
　　NH+H2ONH3·H2O+H+
　　因NH的水解而使溶液呈酸性，故
　　[NO]＞[NH]＞[H+]＞[OH-]，正确答案选A。
　　2、强酸弱酸盐溶液
　　解题关键：抓弱酸根离子的水解平衡
　　例2、Na2S溶液中，各种离子的物质的量浓度大小顺序正确的是(　　)
　　A、[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-]
　　B、[OH-]＞[Na+]＞[HS-]＞[S2-]
　　C、[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]
　　D、[Na+]＞[OH-]＞[HS-]＞[S2-]
　　分析：Na2S=2Na++S2-
　　S2-+H2OHS-+OH-
　　HS-+H2OH2S+OH-
　　据Na2S中钠与硫物质的量比为2：1，得关系
　　[Na+]=2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}
　　[Na+]＞[S2-]
　　据：[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]
　　可知[OH-]＞[HS-]，故选C。
　　3、弱酸溶液
　　解题关键：弱酸的电离平衡
　　例3、在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系中错误的是(　　)。
　　A、[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]
　　B、[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]
　　C、[H+]＞[HS-]+[S2-]+[OH-]
　　D、[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/L
　　解析：溶液中存在如下平衡：
　　H2SHS-+H+，HS-H++S2-
　　H2OH++OH-
　　由电荷守恒可知B正确，C正确，由S原子守恒知D正确，故选A。
　　4、弱碱溶液
　　解题关键：弱碱的电离平衡
　　例4、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是(　　)。
　　A、　　　　　　　　　　　B、
　　C、[H+]与[OH-]的乘积　　　　　　　D、OH-物质的量
　　解析：NH3·H2ONH+OH-，当加水稀释时，一水合氨电离度增大，溶液中NH、OH-物质的量增大，而NH3·H2O的物质的量减少，但水的离子积不变，故排除选项C、D。答案为B。
　　5、强碱弱酸的酸式盐溶液
　　解题关键：主要抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。
　　例5、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列各关系式正确的是(　　)。
　　A、[Na+]＞[HCO]＞[H+]＞[OH-]
　　B、[Na+]+[H+]=[HCO]+[OH-]+2[CO]
　　C、[Na+]=[HCO]＞[OH-]＞[H+]
　　D、[Na+]=[HCO]+[CO]+[H2CO3]
　　解析：在NaHCO3溶液中存在着下列平衡：
　　HCOH++CO
　　HCO+H2OH2CO3+OH-
　　溶液中存在Na+，HCO，CO，H+，OH-五种离子，据阴阳离子的电荷守恒知选项B正确。
　　又据：NaHCO3=Na++HCO及碳原子数守恒关系知D正确。故答案选B、D。
　　二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较
　　1、强酸与弱碱混合
　　解题关键：抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况
　　a、当恰好反应时，离子浓度大小同例1。
　　b、当弱碱剩余时，溶液的酸碱性应由弱碱的电离决定。
　　例6、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是(　　)。
　　A、[NH]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
　　B、[NH]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
　　C、[Cl-]＞[NH]＞[H+]＞[OH-]
　　D、[Cl-]＞[NH]＞[OH-]＞[H+]
　　解析：pH=3的盐酸，[H+]为1.0×10-3mol/L，等于其溶液的物质的量浓度，pH=11的氨水，[OH-]为1.0×10-3mol/L，其溶液物质的量浓度远大于1.0×10-3mol/L，则知两溶液等体积混合后，生成强酸弱碱盐NH4Cl，剩余弱碱氨水，而溶液的酸碱性应由剩余的氨水决定。即得关系：[NH]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，答案选B。
　　2、强碱与弱酸混合
　　解题关键：强碱弱酸盐的水解情况
　　例7、将10mL0.1mol/L氢氧化钠溶液和5mL0.1mol/L的醋酸溶液混合，溶液里各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是(　　)。
　　A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
　　B、[Na+]＞[OH-]＞[CH3COO-]＞[H+]
　　C、[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]＞[Na+]
　　D、[OH-]＞[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]
　　解析：在题中所给的条件下，氢氧化钠溶液是过量的，因此该溶液中存在多个平衡。达到平衡后，Na+完全以离子形式存在，而且总含量最大，且过量的氢氧化钠与生成的醋酸钠物质的量相等。
　　醋酸钠全部电离，但有一部分醋酸根离子发生水解。即：
　　CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
　　因此，[OH-]＞[CH3COO-]，[H+]在碱性条件下显然最小。故选B。
　　3、强碱弱酸盐与强酸混合
　　解题关键：应抓两溶液混合后生成强酸的电离情况
　　当盐有剩余时，还要考虑盐的水解情况，但此时强酸的电离占主导地位。
　　例8、将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒物质的量浓度的关键正确的是(　　)。
　　A、[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞[CH3COOH]
　　B、[CH3COO-]=[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]
　　C、[CH3COO-]=[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH]
　　D、[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]
　　解析：在题中所给的条件下，醋酸钾溶液是过量的。等体积混合后的溶液是等浓度的醋酸钾和醋酸的混合液。醋酸要发生电离，即：
　　CH3COOHCH3COO-+H+，故选D。
　　4、强酸弱碱盐与强碱混合
　　解题关键：主要抓两溶液反应后生成弱碱的电离情况。
　　若盐有剩余还要考虑其水解情况，但此时弱碱的电离占主导地位。
　　例9、0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl等体积混合后，离子浓度大小的次序是(　　)。
　　A、[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
　　B、[Na+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
　　C、[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
　　D、[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
　　解析：在题中所给的条件下，两种物质完全反应，其生成物为NaCl和NH3·H2O。
　　因NH3·H2O部分电离，溶液显碱性，[H+]最小，故选C。

有三个守恒关系，电荷守恒，物料守恒和质子守恒，前两个很重要，质子守恒就是上两个的差。不过这些问题我也是稀里糊涂的啊···

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