高二化学盐类水解问题,? 即比较溶液中微粒浓度的方法?
1、电解质的电离
电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离:
H2CO3 H++HCO3-;HCO3- H++CO32-。
2、水的电离
水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH-,H2O H++OH-。在25℃(常温)时,纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。
在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数:水的离子积Kw=[H+]·[OH-],在25℃时,Kw=1×10-14。
在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
3、盐类水解
在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性;强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。
4、电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(c)=1:1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
磷酸每次电离都会有H+故浓度最大,后面的三种酸根,前者的电离总在后者的前提下,而且前者电离的H+会抑制后者。所以离子浓度就是上面的了。
盐中不水解的离子浓度最大,水解的离子第二,水解的如果是阳离子,则氢离子第三,氢氧根最后,如果水解的是阴离子就第三和第四反过来
! 溶液中微粒浓度的大小比较1、基本原则:抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系: ①电荷守恒(电荷数前移):任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 ②物料守恒(原子个数前移): 某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
③质子守恒(得失H+个数前移)::
∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数 == ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数 2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律: ①中常化学常见的有三对
等浓度的HAc与NaAc的混合溶液:弱酸的电离>其对应弱酸盐的水解,溶液呈酸性
等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液:弱碱的电离>其对应弱碱盐的水解,溶液呈碱性
等浓度的HCN与NaCN的混合溶液:弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解,溶液呈碱性 ②掌握其处理方法(即抓主要矛盾)例:0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则∵溶液呈酸性,∴CH3COOH 的电离>CH3COONa的水解,∴[HAc]<0.1mol/L,[Ac-]>0.1mol/L.
(因为NaAc的水解呈碱性被HAc的电离呈酸性所掩盖,故可当作“只HAc电离,而NaAc不水解”考虑,即只考虑酸的电离。)
电解质溶液中微粒浓度大小的比较 溶液中离子浓度大小的比较是近年来常考的题型。该题型主要考查对中学化学中三种平衡的理解(即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡)。涉及溶液中的三种关系(离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系)。
这类题的发展趋势是:由研究正盐向研究酸式盐发展;由研究适量情况下关系向研究过量情况下的关系发展;由研究一元酸与一元碱形成的盐向研究多元酸与碱形成的盐发展;由研究具体的酸与碱混合问题向研究一般的酸与碱(用通式表达)混合问题发展。
一、一种电解质溶液中离子浓度大小的比较
1、强酸弱碱盐溶液
解题关键:抓住离子的水解平衡。
例1、在NH4NO3溶液中,下列关系正确的是( )。
A、[NH]>[NH]>[H+]>[OH-]
B、[NH]>[NH]>[H+]>[OH-]
C、[NH]=[NH]>[H+]=[OH-]
D、[NO] =[NH]>[H+]>[OH-]
分析:NH4NO3溶液中:
NH4NO3=NO+NH
NH+H2ONH3·H2O+H+
因NH的水解而使溶液呈酸性,故
[NO]>[NH]>[H+]>[OH-],正确答案选A。
2、强酸弱酸盐溶液
解题关键:抓弱酸根离子的水解平衡
例2、Na2S溶液中,各种离子的物质的量浓度大小顺序正确的是( )
A、[Na+]>[HS-]>[S2-]>[OH-]
B、[OH-]>[Na+]>[HS-]>[S2-]
C、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]
D、[Na+]>[OH-]>[HS-]>[S2-]
分析:Na2S=2Na++S2-
S2-+H2OHS-+OH-
HS-+H2OH2S+OH-
据Na2S中钠与硫物质的量比为2:1,得关系
[Na+]=2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}
[Na+]>[S2-]
据:[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]
可知[OH-]>[HS-],故选C。
3、弱酸溶液
解题关键:弱酸的电离平衡
例3、在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系中错误的是( )。
A、[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]
B、[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]
C、[H+]>[HS-]+[S2-]+[OH-]
D、[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/L
解析:溶液中存在如下平衡:
H2SHS-+H+,HS-H++S2-
H2OH++OH-
由电荷守恒可知B正确,C正确,由S原子守恒知D正确,故选A。
4、弱碱溶液
解题关键:弱碱的电离平衡
例4、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减少的是( )。
A、 B、
C、[H+]与[OH-]的乘积 D、OH-物质的量
解析:NH3·H2ONH+OH-,当加水稀释时,一水合氨电离度增大,溶液中NH、OH-物质的量增大,而NH3·H2O的物质的量减少,但水的离子积不变,故排除选项C、D。答案为B。
5、强碱弱酸的酸式盐溶液
解题关键:主要抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。
例5、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是( )。
A、[Na+]>[HCO]>[H+]>[OH-]
B、[Na+]+[H+]=[HCO]+[OH-]+2[CO]
C、[Na+]=[HCO]>[OH-]>[H+]
D、[Na+]=[HCO]+[CO]+[H2CO3]
解析:在NaHCO3溶液中存在着下列平衡:
HCOH++CO
HCO+H2OH2CO3+OH-
溶液中存在Na+,HCO,CO,H+,OH-五种离子,据阴阳离子的电荷守恒知选项B正确。
又据:NaHCO3=Na++HCO及碳原子数守恒关系知D正确。故答案选B、D。
二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较
1、强酸与弱碱混合
解题关键:抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况
a、当恰好反应时,离子浓度大小同例1。
b、当弱碱剩余时,溶液的酸碱性应由弱碱的电离决定。
例6、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是( )。
A、[NH]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
B、[NH]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C、[Cl-]>[NH]>[H+]>[OH-]
D、[Cl-]>[NH]>[OH-]>[H+]
解析:pH=3的盐酸,[H+]为1.0×10-3mol/L,等于其溶液的物质的量浓度,pH=11的氨水,[OH-]为1.0×10-3mol/L,其溶液物质的量浓度远大于1.0×10-3mol/L,则知两溶液等体积混合后,生成强酸弱碱盐NH4Cl,剩余弱碱氨水,而溶液的酸碱性应由剩余的氨水决定。即得关系:[NH]>[Cl-]>[OH-]>[H+],答案选B。
2、强碱与弱酸混合
解题关键:强碱弱酸盐的水解情况
例7、将10mL0.1mol/L氢氧化钠溶液和5mL0.1mol/L的醋酸溶液混合,溶液里各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是( )。
A、[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
B、[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
C、[CH3COO-]>[OH-]>[H+]>[Na+]
D、[OH-]>[Na+]>[CH3COO-]>[H+]
解析:在题中所给的条件下,氢氧化钠溶液是过量的,因此该溶液中存在多个平衡。达到平衡后,Na+完全以离子形式存在,而且总含量最大,且过量的氢氧化钠与生成的醋酸钠物质的量相等。
醋酸钠全部电离,但有一部分醋酸根离子发生水解。即:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
因此,[OH-]>[CH3COO-],[H+]在碱性条件下显然最小。故选B。
3、强碱弱酸盐与强酸混合
解题关键:应抓两溶液混合后生成强酸的电离情况
当盐有剩余时,还要考虑盐的水解情况,但此时强酸的电离占主导地位。
例8、将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒物质的量浓度的关键正确的是( )。
A、[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH]
B、[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]
C、[CH3COO-]=[Cl-]>[H+]>[CH3COOH]
D、[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]
解析:在题中所给的条件下,醋酸钾溶液是过量的。等体积混合后的溶液是等浓度的醋酸钾和醋酸的混合液。醋酸要发生电离,即:
CH3COOHCH3COO-+H+,故选D。
4、强酸弱碱盐与强碱混合
解题关键:主要抓两溶液反应后生成弱碱的电离情况。
若盐有剩余还要考虑其水解情况,但此时弱碱的电离占主导地位。
例9、0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl等体积混合后,离子浓度大小的次序是( )。
A、[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
B、[Na+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C、[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
D、[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
解析:在题中所给的条件下,两种物质完全反应,其生成物为NaCl和NH3·H2O。
因NH3·H2O部分电离,溶液显碱性,[H+]最小,故选C。
有三个守恒关系,电荷守恒,物料守恒和质子守恒,前两个很重要,质子守恒就是上两个的差。不过这些问题我也是稀里糊涂的啊···
【高二化学】盐类水解问题求助,谢谢!
这类问题其实主要是审题要严格,看清粒子是水电离产生还是溶液中存在的,本题中由水电离出的c(OH-)为1.0*10^-4mol\/L,大于正常情况下的-7次方,故知水解促进了水的电离,A中的Al离子结合水中的OH-,只能使OH-减少,B中CH3COO离子结合H离子,促进水的电离,使得OH-增加,C,D同理,只能使得水...
请求高二化学盐类的水解的题目
醋酸钠是弱电解质部分电离,所电离的醋酸根又部分水解,所以有C(NaCH3COOH)>C(CH3COO-);C(CH3COO-)>C(OH-);即C(NaCH3COO)>C(OH-);同理碳酸钠溶液中可得:C(Na2CO3)>C(CO32-);第一步水解:C(CO32-)>C(OH-)=C(HCO3-);第二步水解:C(HCO3-)>C(OH-)=C(CO32-);即:C...
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盐类水解规律:1、强碱弱酸盐水解,盐溶液呈碱性;2、强酸弱碱盐水解,盐溶液呈酸性;3、强碱强酸盐不水解,盐溶液呈中性;概括为:无弱不水解,有弱变水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性。等浓度溶液的酸碱性即pH由小到大的一般顺序为:强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强碱弱酸盐<弱碱<...
高二化学盐类水解问题 求大神指导
求解。PH10最大,则HZ最弱,所以酸性由强到弱顺序是HX>HY>HZ 问题②请帮我写出水解方程式+水解后酸碱性(要标准):KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、KClO、Na2S、Al2(SO4)3 水解方程式中间要写可逆符号。你知道F-是HF(弱酸)电离出来的弱酸根,就应该会写了:要记住常见强酸强碱H2SO4,HCl,HNO3,...
盐类水解问题(急救)
1,A 只有NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+,所以为酸性 B 等物质的量,所以K2CO3+HCl=KCl+KHCO3,KHCO3水解为碱性 C 等物质的量,所以Na2CO3+HCl+HO3=NaCl+NaNO3+CO2↑+H2O,中性 D 等物质的量,所以K2S+HCl=KHS+KCl,KHS水解为碱性。答案是BD 2,A 不一定,因为NaHSO4水溶液也是pH<7,但是...
高二化学,盐类的水解4
4.C 5.B 6.C 解析:4.Na2CO3不与NaOH溶液反应,NaHSO4不与盐酸反应 CNaHCO3溶液中HCO3-水解出OH-溶液显碱性PH大于7 NH4HCO3溶液NH4+水解出H+,HCO3-水解出OH-溶液大致显中性,PH在7左右 5.水电离出的OH-量极少,不考虑水的电离 A,KCl,Cl-物质的量为0.1mol B,OH-物质的量为0.2mol C,...
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比如碳酸根与铝离子发生剧烈的双促水解反应生成氢氧化铝和气体二氧化碳.等等 如果直接先用水溶解Fe3+容易水解 发生如下反应 Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+,所得溶液混浊,不纯.如果先用较浓的盐酸溶解的话就可以抑制铁离子的水解,使水解平衡逆向移动,有效的避免了所得容易不纯的问题 ...
高二化学盐类的水解的问题。帮忙T T
Na盐溶液pH大,酸根水解程度大(水解多,产生OH-多,pH大)水解程度大,酸性小(相同浓度,在水中电离出的H+少,酸性小)酸性B大于C
高二化学盐类的水解题
1.A,甲基橙碱性呈黄色,加热影响不大。2.选B。A选项酸碱根中和排除;c选项Al3和AlO2-生成沉淀和水;D.2价铁呈绿色 3.B。第一步电离程度最大,第二步极少
哪位好老师给我详细讲讲高二化学盐类的水解?谢谢了
我是个高二学生 化学比较有心得吧 讲的可能不是很好 见谅 什么是盐类的水解?氯化钠溶于水后电离产生的(Na+)、Clˉ都不能与水电离产生的H+或OHˉ结合,水溶液c(OHˉ)=c(H+),溶液呈中性。其它强酸强碱盐与氯化钠一样,溶于水后显中性。CH⒊COONa+H⒉O→←(表示可逆)CH⒊COOH+NaOH ...
时思复方: 一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:(1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“”.由于盐类的水解程度...
绵竹市17387855840: 高中化学盐类水解,离子浓度比较大小的问题 - ?
时思复方: 以Na2CO3溶液为例.1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na+和CO32-最多.在此基础上,显然Na+>CO32-2.CO32-是弱酸根,会发生水解:CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH- 由于OH-的生成,使溶液显碱性,即OH->H+3.虽然HCO3-也能水解,但其水解相对于CO32-来说,更加微弱,通常可能忽略不计.4.因为水解通常都是微弱的,所以OH-、H+浓度远不及Na+、CO32-大.5.综上所述,得出Na2CO3溶液中的主要离子浓度顺序为:Na+>CO32->OH->H+6.HCO3-的比较稍显复杂一些,现行人教版教材不要求掌握.
绵竹市17387855840: 高二化学,盐类的水解离子浓度比较 - ?
时思复方: 在混合前H-与OH-浓度相同,也就是CL-与OH-相同.混合后,CL-量不变,而OH-与H+反应减少.一个不变,一个减少,所以(Cl-) 〉c(OH-)
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绵竹市17387855840: 高二化学盐类水解 - ?
时思复方: NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+
绵竹市17387855840: 高中化学 盐类的水解 - ?
时思复方: 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
绵竹市17387855840: 关于高二化学(盐类的水解)问题! - ?
时思复方: 你要注意下面几个知识: 1、中和不同于中性 中和,是按照方程式恰好反应,生成的盐溶液可以中性,也可能水解显酸性或碱性. 如,HCl与NaOH中和,生成NaCl,中性 HCl与NH3.H2O中和,生成NH4Cl,酸性 CH3COOH与NaOH中和,生成...
绵竹市17387855840: 高二化学盐类的水解的题目 - ?
时思复方: A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③
绵竹市17387855840: 高中化学盐类水解相关知识点 - ?
时思复方: 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强碱弱酸盐;弱酸弱碱盐(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成...
绵竹市17387855840: 高中化学盐类的水解 - ?
时思复方: 以碳酸钠溶液为例子 存在CO3 2- +H2O →← HCO3- OH-HCO3- + H2O →← H2CO3 + OH- 电荷守恒 C(Na+) + C(H+)= C(OH-) + C(HCO3-) + 2*C(CO3 2-) 物料: C(Na+)=2*[C(CO3 2-)+ C(HCO3-) + C(H2CO3) ] 质子:C(OH-) =C(H+)+ C(HCO3-) + 2* C(H2CO3)