PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH-浓度?高二化学盐类的水解问题
BADC:你可以当成一摩尔氨气分别跟一摩尔盐酸,碳酸,硫酸反应。而D选项是2摩尔氨气跟1摩尔硫酸反应:里面酸溶液ph值时1摩尔硫酸>盐酸>碳酸
鉴于硫酸是二元酸,说以所含氢离子更多,所以Dph值小于A
DCAB
CDAB
你可能打错一个地方,CH3COOH应该是CH3COONa,
水中加入氢氧化钠,会抑制水的电离,使水电离出的氢氧根离子浓度小于纯水电离的氢氧根离子浓度,即小于10^-7mol/L,为10^-9。醋酸钠溶于水发生水解,会促进水的电离,为10^-14/10^-9=10^-5。故答案为A:B等于1:10^4
然后。NH4Cl是一种强酸弱碱盐,在水中NH4+与OH-会结合,而H+几乎全部游离,所以呈现酸性。
你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合。所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4
水的离子积常温下永远是10^-14,溶液变酸是因为NH4CL的水解影响了水的电离,NH4+结合了水的OH-使得水的电离变大,而OH-又被NH4+结合了,所以剩下了一部分H+,就因为这才会使溶液变酸
NH4Cl溶液中有哪些电离方程式和水解方程
NH4Cl完全电离,NH4Cl=NH4++Cl-,和水的电离H2O=可逆=H++OH-,水解是NH4+的水解,NH4+结合水电离出的OH-形成NH3.H2O分子,NH4++H2O=NH3.H2O+H+
为什么NH4Cl溶液呈酸性?
NH4Cl 是一种酸盐,可以在水中部分离解为 NH4+ 和 Cl- 两种离子,生成一定浓度的 H+ 离子,从而使溶液呈酸性。根据该酸盐的酸解离常数 Ka,可以确定它的离解程度,进而计算出溶液的 pH 值。NH4Cl 的酸解离反应如下:NH4+ + H2O NH3 + H3O+ 根据该反应式,NH4+ 是酸性离子,H3O+ 是酸溶液中...
NH4Cl溶液中有哪些电离方程式和水解方程式有哪些
NH4Cl溶于水了,存在电离:NH4Cl=NH4+ + Cl-;水存在电离:H2O=可逆=H+ +OH-;只有NH4+存在水解:NH4+ + H2O=可逆=NH3·H2O + H+
植物生长需要氮,氯化铵[NH4Cl]是一种常用的氮肥.计算并回答:(1)氯化铵...
(1)氯化铵的化学式为NH4Cl可知氯化铵中各元素的质量:N:H:Cl=14:(1×4):35.5=14:4:35.5;氯化铵中氮元素的质量分数=1414+1×4+35.5×100%=26.2%;(2)氯化铵与熟石灰混合会放出氨气,损失肥效.故答案为:(1)N:H:C1=14:4:35.5;26.2%;(2)产生氨气逸出,损失...
为什么ph=4的Hcl中水电离出的c(H+)=10的-10次?为什么ph=4的NH4CL溶液中...
盐酸是强电解质,所以盐酸溶液的氢离子浓度可以近似看作是盐酸的浓度 故pH=4的盐酸浓度为10^-4mol\/L,即电离出的氢离子是10^-4mol\/L 根据水的离子积可以计算出氢氧根离子浓度为10^-10mol\/L 由于氢氧根离子全部由水电离出来,故水电离的氢离子浓度同氢氧根离子浓度,亦为10^-10mol\/L 氯化铵是盐类,...
NH4Cl水解反应方程式 :NH4++H2O==NH3.H2O+H+ 这样写对吧
对的。NH4Cl是盐,偏弱酸性,故应该写成NH3.H2O 这个是氯化铵的水解的离子方程式 氯化铵水解的反应方程式是 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl NH3H2O=NH3↑+H2O
NH4Cl的结构式怎么写
...H ...[ ...+ [ H--N--H ]...[...H
nh4cl是酸还是碱?
NH4Cl溶液呈酸性,用离子方程式表示原因NH4++H2O≒NH3.H2O+H+。普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒,其中玻璃筒内盛装Al2(SO4)3溶液,使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫.产生此现象的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。性质 水溶液呈弱酸性,...
1摩尔NH4CL,N原子和H原子的数量
答:含有1molN原子和4molH原子。解析:因为1个NH4Cl含有1个N原子和4个H原子,故 1摩尔NH4Cl含有1molN原子和4molH原子。
把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程,写出电离方程式--- 和。NH...
把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程,写出电离方程式(NH4Cl=NH4+ +Cl-) 和(H2O=可逆=H+ +OH-)。NH4Cl电离出的(铵根)离子与水电离出的(氢氧根)离子结合生成弱电解质 (NH3·H2O),使水的电离平衡向(右)的方向移动,溶液中的(氢离子浓度)随之增大,当达到新的平衡时,c(H+)...
门鸿艾迪:[答案] 你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4
兖州市13715243438: NH4Cl 电离PH=4 的NH4Cl溶液中,求水电离出的c(H+) 和 c(OH - ) - ?
门鸿艾迪:[答案] PH=4 则氢离子浓度 1*10^-4mol/L 水的离子积 Kw = 1*10^-14 所以 c(OH-) = 1*10^-10mol/L 因为水电离出的c(H+) 和 c(OH-)相等 所以 水电离出的c(H+) = 1*10^-10mol/L
兖州市13715243438: PH=4的盐酸与PH=4的NH4CL溶液,有由水电离出H离子浓度比?为什麽 - ?
门鸿艾迪: 盐酸10-10 由于盐酸为强酸,水电离出的H+远小于盐酸电离出的,H+的浓度基本由其决定,则OH-的难度为10-10,这是由水电离出来的,而水电离出的H+和OH-相等.NH4+水解,则其H+均由水电离出,为10-4 所以是10-6
兖州市13715243438: pH=4的HCl 和 pH=4的 NH4CL溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比是 - ?
门鸿艾迪: HCL是强酸 自身电离 抑制水的电离 所以由水电离出的C水(H+)=C(OH-)=10的负14除以10的负4=10的负10,而氯化氨为盐 促进水电离,C水(h+)=10的负4,所以比值为1比1的6次方
兖州市13715243438: pH=4的HCl 和 pH=4的 NH4CL溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比是如题 - ?
门鸿艾迪:[答案] HCL是强酸自身电离 抑制水的电离 所以由水电离出的C水(H+)=C(OH-)=10的负14除以10的负4=10的负10,而氯化氨为盐 促进水电离,C水(h+)=10的负4,所以比值为1比1的6次方
兖州市13715243438: 室温下PH=4的盐酸溶液和PH=4的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度度大小是多少.(要有过程) - ?
门鸿艾迪:[答案] 同意上者!Hcl强电解质H离子全部由Hcl提供,故水提供的主要是OH根,为10的-10次方,H离子等于OH根!而NH4cl为盐强酸弱碱盐,水解,故H离子主要由水水解而得,为10的-4次方!
兖州市13715243438: 下列说法正确的是()A.25℃时,在pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度相等B.25℃时,pH= - ?
门鸿艾迪: A.盐酸抑制水电离,氯化铵促进水电离,所以由水电离出的离子浓度氯化铵大于盐酸,故A错误; B.混合溶液中c(H+)= 10?3+10?5 2 mol/L=5.05*10-4mol/L,pH=3.3,故B错误; C.混合溶液中(OH-)= 10?3+10?5 2 mol/L=5.05*10-4mol/L,c(H+)= 10?14 5.05*10?4 mol/L=1.98*10-10mol/L,pH=10.7,故C错误; D.c(H+)=10-pH,所以pH=3.6的某橙汁中的c(H+)与pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的比=10-3.6:10-5.6=100,故D正确; 故选:D.
兖州市13715243438: ph=4的氯化铵溶液中水电离的oh - ?
门鸿艾迪: 由水电离的是10^-4,但是和NH4+结合了,所以整个的方程式是NH4++H2O=NH3·H2O+H+
兖州市13715243438: PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH - 浓度?高二化学盐类的水解问题 - ?
门鸿艾迪: 你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4
兖州市13715243438: 在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+离子浓度分别为A mol/L与B mol/L,则A和B关系为() - ?
门鸿艾迪:[选项] A. A>B B. A=10-6B C. B=10-6A D. A=B