PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度？高二化学盐类的水解问题
BADC:你可以当成一摩尔氨气分别跟一摩尔盐酸，碳酸，硫酸反应。而D选项是2摩尔氨气跟1摩尔硫酸反应：里面酸溶液ph值时1摩尔硫酸>盐酸>碳酸
鉴于硫酸是二元酸，说以所含氢离子更多，所以Dph值小于A
DCAB
CDAB
你可能打错一个地方，CH3COOH应该是CH3COONa，
水中加入氢氧化钠，会抑制水的电离，使水电离出的氢氧根离子浓度小于纯水电离的氢氧根离子浓度，即小于10^-7mol/L，为10^-9。醋酸钠溶于水发生水解，会促进水的电离，为10^-14/10^-9=10^-5。故答案为A:B等于1:10^4
然后。NH4Cl是一种强酸弱碱盐，在水中NH4+与OH-会结合，而H+几乎全部游离，所以呈现酸性。
你想想，NH4水解时水的H离子游离出来了，而OH-与NH4结合。所以，由水电离出的OH)其实与氢离子一样多，也是10∧-4
水的离子积常温下永远是10^-14，溶液变酸是因为NH4CL的水解影响了水的电离，NH4+结合了水的OH-使得水的电离变大，而OH-又被NH4+结合了，所以剩下了一部分H+，就因为这才会使溶液变酸
NH4Cl溶液中有哪些电离方程式和水解方程
NH4Cl完全电离，NH4Cl=NH4++Cl-，和水的电离H2O=可逆=H++OH-，水解是NH4+的水解，NH4+结合水电离出的OH-形成NH3.H2O分子，NH4++H2O=NH3.H2O+H+
为什么NH4Cl溶液呈酸性?
NH4Cl 是一种酸盐，可以在水中部分离解为 NH4+ 和 Cl- 两种离子，生成一定浓度的 H+ 离子，从而使溶液呈酸性。根据该酸盐的酸解离常数 Ka，可以确定它的离解程度，进而计算出溶液的 pH 值。NH4Cl 的酸解离反应如下：NH4+ + H2O NH3 + H3O+ 根据该反应式，NH4+ 是酸性离子，H3O+ 是酸溶液中...
NH4Cl溶液中有哪些电离方程式和水解方程式有哪些
NH4Cl溶于水了，存在电离：NH4Cl=NH4+ + Cl-；水存在电离：H2O=可逆=H+ +OH-；只有NH4+存在水解：NH4+ + H2O=可逆=NH3·H2O + H+
植物生长需要氮,氯化铵[NH4Cl]是一种常用的氮肥.计算并回答:(1)氯化铵...
（1）氯化铵的化学式为NH4Cl可知氯化铵中各元素的质量：N：H：Cl=14：（1×4）：35.5=14：4：35.5；氯化铵中氮元素的质量分数=1414+1×4+35.5×100%=26.2%；（2）氯化铵与熟石灰混合会放出氨气，损失肥效．故答案为：（1）N：H：C1=14：4：35.5；26.2%；（2）产生氨气逸出，损失...
为什么ph=4的Hcl中水电离出的c(H+)=10的-10次?为什么ph=4的NH4CL溶液中...
盐酸是强电解质,所以盐酸溶液的氢离子浓度可以近似看作是盐酸的浓度 故pH=4的盐酸浓度为10^-4mol\/L,即电离出的氢离子是10^-4mol\/L 根据水的离子积可以计算出氢氧根离子浓度为10^-10mol\/L 由于氢氧根离子全部由水电离出来,故水电离的氢离子浓度同氢氧根离子浓度,亦为10^-10mol\/L 氯化铵是盐类,...
NH4Cl水解反应方程式 :NH4++H2O==NH3.H2O+H+ 这样写对吧
对的。NH4Cl是盐，偏弱酸性，故应该写成NH3.H2O 这个是氯化铵的水解的离子方程式 氯化铵水解的反应方程式是 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl NH3H2O=NH3↑+H2O
NH4Cl的结构式怎么写
...H ...[ ...+ [ H--N--H ]...[...H
nh4cl是酸还是碱?
NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O≒NH3．H2O+H+。普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装Al2（SO4）3溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。性质 水溶液呈弱酸性，...
1摩尔NH4CL,N原子和H原子的数量
答：含有1molN原子和4molH原子。解析：因为1个NH4Cl含有1个N原子和4个H原子，故 1摩尔NH4Cl含有1molN原子和4molH原子。
把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程,写出电离方程式--- 和。NH...
把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式（NH4Cl=NH4+ +Cl-） 和（H2O=可逆=H+ +OH-）。NH4Cl电离出的（铵根）离子与水电离出的（氢氧根）离子结合生成弱电解质 （NH3·H2O），使水的电离平衡向（右）的方向移动，溶液中的（氢离子浓度）随之增大，当达到新的平衡时，c（H+）...
门鸿艾迪：[答案] 你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4
兖州市13715243438： NH4Cl 电离PH=4 的NH4Cl溶液中,求水电离出的c(H+) 和 c(OH - ) - ？
门鸿艾迪：[答案] PH=4 则氢离子浓度 1*10^-4mol/L 水的离子积 Kw = 1*10^-14 所以 c(OH-) = 1*10^-10mol/L 因为水电离出的c(H+) 和 c(OH-)相等 所以 水电离出的c(H+) = 1*10^-10mol/L
兖州市13715243438： PH=4的盐酸与PH=4的NH4CL溶液,有由水电离出H离子浓度比?为什麽 - ？
门鸿艾迪： 盐酸10-10 由于盐酸为强酸,水电离出的H+远小于盐酸电离出的,H+的浓度基本由其决定,则OH-的难度为10-10,这是由水电离出来的,而水电离出的H+和OH-相等.NH4+水解,则其H+均由水电离出,为10-4 所以是10-6
兖州市13715243438： pH=4的HCl 和 pH=4的 NH4CL溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比是 - ？
门鸿艾迪： HCL是强酸 自身电离 抑制水的电离 所以由水电离出的C水(H+)=C(OH-)=10的负14除以10的负4=10的负10,而氯化氨为盐 促进水电离,C水(h+)=10的负4,所以比值为1比1的6次方
兖州市13715243438： pH=4的HCl 和 pH=4的 NH4CL溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比是如题 - ？
门鸿艾迪：[答案] HCL是强酸自身电离 抑制水的电离 所以由水电离出的C水(H+)=C(OH-)=10的负14除以10的负4=10的负10,而氯化氨为盐 促进水电离,C水(h+)=10的负4,所以比值为1比1的6次方
兖州市13715243438： 室温下PH=4的盐酸溶液和PH=4的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度度大小是多少.(要有过程) - ？
门鸿艾迪：[答案] 同意上者!Hcl强电解质H离子全部由Hcl提供,故水提供的主要是OH根,为10的-10次方,H离子等于OH根!而NH4cl为盐强酸弱碱盐,水解,故H离子主要由水水解而得,为10的-4次方!
兖州市13715243438： 下列说法正确的是()A.25℃时,在pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度相等B.25℃时,pH= - ？
门鸿艾迪： A.盐酸抑制水电离,氯化铵促进水电离,所以由水电离出的离子浓度氯化铵大于盐酸,故A错误; B.混合溶液中c(H+)= 10?3+10?5 2 mol/L=5.05*10-4mol/L,pH=3.3,故B错误; C.混合溶液中(OH-)= 10?3+10?5 2 mol/L=5.05*10-4mol/L,c(H+)= 10?14 5.05*10?4 mol/L=1.98*10-10mol/L,pH=10.7,故C错误; D.c(H+)=10-pH,所以pH=3.6的某橙汁中的c(H+)与pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的比=10-3.6:10-5.6=100,故D正确; 故选:D.
兖州市13715243438： ph=4的氯化铵溶液中水电离的oh - ？
门鸿艾迪： 由水电离的是10^-4,但是和NH4+结合了,所以整个的方程式是NH4++H2O=NH3·H2O+H+
兖州市13715243438： PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH - 浓度?高二化学盐类的水解问题 - ？
门鸿艾迪： 你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4
兖州市13715243438： 在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+离子浓度分别为A mol/L与B mol/L,则A和B关系为() - ？
门鸿艾迪：[选项] A. A>B B. A=10-6B C. B=10-6A D. A=B
