高二化学，盐类水解问题，第五题，谢谢
选D，使用MgCO3不会引入新的杂质离子。
C正确，原子X在溶液中以HX和X-的形式存在，总物质的量是原子Na的两倍！溶液体积一定，所以.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na＋）
DNaX是盐，完全电离，而HX是弱酸，部分电离。电离出的X-水解成HX，因为溶液呈碱性，所以水解程度大于电离程度，就是HX电离产生的X-小于X-水解产生的HX，但X-还有来自NaX电离成的X-，所以X-大于HX
相关方程式：
<NH4>+ + 2H2O ＝ NH3·H2O + <H3O>+（＝表示可逆符号）
<NH4>+ + <OH>- ＝ NH3·H2O （＝表示可逆符号）
<CO3>2- + H2O ＝ <HCO3>- + <OH>-（＝表示可逆符号）
<HCO3>- + H2O ＝ H2CO3 + <OH>-（＝表示可逆符号）
<Fe>2+ + 4H2O ＝ Fe（OH）2 + 2<H3O>+（＝表示可逆符号）
<Fe>2+水解生成 <H3O>+抑制<NH4>+水解，而<CO3>2-水解生成<OH>-促进<NH4>+ 转化为NH3·H2O
所以<NH4>+浓度降序排列顺序为： C ＞ A ＞ B
故选择 D
高二化学 盐类水解题的解题技巧
An- + nH2O == HnA + nOH- 关键是看是否有弱电解质生成，再判断酸碱度，比较离子浓度。其次，盐类的水解需要吸热，升高温度会促进水解；由于盐类的水解依赖于水分子，所以减小 盐的浓度 可以加大水解程度。一般情况下，既有电离又有水解的混合溶液中，电离的程度大于水解的程度。希望我的回答对你有...
高二化学关于盐类水解平衡问题
（3）这个也没什么好讲的，生成物浓度增大，平衡逆向移动。CH3COO-浓度增大 （4）直接加入OH-，OH-浓度一定增大。平衡逆向移动。（5）加盐酸，把OH-反应，生成物浓度减小，平衡正移 答案错 （6）如果是固体醋酸钠 你这里错的很多。发生水解的离子浓度增大，平衡一定正移，但是水解程度反而减小...
高二化学盐类的水解题
1.A，甲基橙碱性呈黄色，加热影响不大。2.选B。A选项酸碱根中和排除；c选项Al3和AlO2-生成沉淀和水；D.2价铁呈绿色 3.B。第一步电离程度最大，第二步极少
高二化学盐类水解的两个小问题
2 Na与水反应的实质是与氢离子反应生成NaOH与H2 因为水是弱电解质所以不能写成Na与H 反应 消耗了水中的氢所以平衡正想移动促进水解。氢氧根浓度大于氢离子浓度。你所说的氢氧根抑制水解是有道理的但是Na很活泼可以很快的与H 反应 他被消耗了得不到补充所以达到了一个新平衡虽然OH能抑制水的电离到...
(高二化学)关于盐类水解的问题??
双促水解就是利用两种水解不同的盐混合,比如碳酸根与铝离子发生剧烈的双促水解反应生成氢氧化铝和气体二氧化碳.等等 如果直接先用水溶解Fe3+容易水解 发生如下反应 Fe3++3H2O===Fe（OH）3+3H+，所得溶液混浊,不纯.如果先用较浓的盐酸溶解的话就可以抑制铁离子的水解,使水解平衡逆向移动,有效的避免...
化学盐类水解问题
以硫离子的水解为例。S2-+H2O=HS-+OH-(第二步不考虑)。水越多，方程式两边的离子浓度越低，水不考虑。则方程式右边离子的变化程度大于左边，即减小的程度更大，所以促进了硫离子的水解。但是，根据勒夏特列原理，平衡的移动只会减弱变化，而不能改变这种变化，所以，虽然水解程度增大了，总体来说...
请求高二化学盐类的水解的题目
醋酸钠是弱电解质部分电离，所电离的醋酸根又部分水解，所以有C(NaCH3COOH)>C(CH3COO-)；C(CH3COO-)>C(OH-)；即C(NaCH3COO)>C(OH-)；同理碳酸钠溶液中可得：C(Na2CO3)>C(CO32-)；第一步水解：C(CO32-)>C(OH-)=C(HCO3-)；第二步水解：C(HCO3-)>C(OH-)=C(CO32-)；即：C...
盐类水解的问题解题技巧
[分析] 由于明矾的主要成分是硫酸铝钾,是强酸弱碱盐,其在水中完全电离产生的铝离子水解,使溶液显酸性,H+浓度增大,盐的水解又促进了水的电离;C、D是强碱弱酸盐,水解显碱性;A中物质是强碱强酸酸式盐,只电离产生H+,抑制水的电离。故选B。 二、下列情况不需要考虑盐类的水解 1.强酸强碱盐溶液混合如:硫酸钠与氯化...
这道高二的盐类的水解方面的化学题怎么做?希望能有详细解析(第5题...
选C，通过图片可以看出，25摄氏度的时候氢离子浓度是10 -4，正常的水应该是10 -7，现在大于10 -7，说明水的电离被促进，是含有弱酸根或弱碱金属离子的盐，只有C符合，酸和碱抑制水的电离，氯化钠不促进也不抑制水的电离
高二化学盐类水解方程式。越多越好…
由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。 （2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH...
涂晶绞股： 应该是氨水,它是弱碱性.铝离子呈两性,在强酸或者强碱环境中都会溶解的.
栖霞市18763382572： 高二化学盐类水解题,老师进~？
涂晶绞股： 5.非别加入盐酸与硫酸,抑制三价铁的水解,又不引入杂质离子. 6.混合发生双水解反应,2NH4+ +CO3(2-)== 2NH3(g)+CO2(g)+H2O
栖霞市18763382572： 一道高二化学盐类水解问题,我迷惑了,帮帮忙谢谢 - ？
涂晶绞股： 选B.水电离出的氢氧根离子这么多,那么溶液可能是酸性...
栖霞市18763382572： 高二化学盐类的水解的题目 - ？
涂晶绞股： A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③
栖霞市18763382572： 高二化学盐类水解题目？
涂晶绞股： A,在没加入氢氧化钠时溶液中存在大量H2A,反应后,HA离子的浓度又加大,所以H2A是二元弱酸. B,根据溶液不显电,溶液中的阳离子总电荷数等与阴离子总电荷数,总有等式成立. C,在加入10mL氢氧化钠溶液时,有存在A离子,c(A2-)+c(HA-)=c(Na+),则c(Na+)>c(HA-),又由c(A2-)+c(HA-)=c(Na+)跟B中式子可得c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则c(H+)>c(A2-)>c(OH-),式子可得. D,在溶液中存在着水的电离平衡,不管在溶液中加入什么,氢离子的浓度跟氢氧根离子的浓度一个升高,另一个就下降.D错.
栖霞市18763382572： 高二化学盐类水解 - ？
涂晶绞股： NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+
栖霞市18763382572： 跪求化学盐类水解的例题,要有解析的 - ？
涂晶绞股： 例1.下列离子反应方程式中,不属于水解反应的是 A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ B.NH3·H2O NH4++OH- C.HCO3-+H2OH3O++CO32- D.AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- 分析与解答: B、C选项是电离方程式,水解反应后一定有弱酸或弱碱. 答案:...
栖霞市18763382572： 高二化学 盐类的水解 选择题 - ？
涂晶绞股： 能与NaOH溶液反应是B、C、D,能与盐酸反应的是A、B、C,而碳酸氢铵是弱酸弱碱盐,碳酸氢铵溶于水要发生双水解反应,氨水的电离度比碳酸氢跟的要强,根据水解原理,那么水解后呈弱碱性.而碳酸氢钠是强碱弱酸盐,所以碳酸氢钠溶液的水溶液呈碱性,在物质的量浓度相同时,碳酸氢钠的水解大于碳酸氢铵,因此碳酸氢钠碱性最强,pH最大的
栖霞市18763382572： 高二化学盐类的水解的题目 - ？
涂晶绞股： 水溶液呈碱性,说明水解大于电离.因此水解产物多于电离产物,水解产物是OH-,电...
栖霞市18763382572： 关于高二化学(盐类的水解)问题! - ？
涂晶绞股： 你要注意下面几个知识: 1、中和不同于中性 中和,是按照方程式恰好反应,生成的盐溶液可以中性,也可能水解显酸性或碱性. 如,HCl与NaOH中和,生成NaCl,中性 HCl与NH3.H2O中和,生成NH4Cl,酸性 CH3COOH与NaOH中和,生成...
