高二化学 盐类水解题的解题技巧
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强酸弱碱盐的水溶液PH<7，强酸弱碱盐金属阳离子会与OH-生成弱电解质，而非金属阴离子不会与H+生成弱电解质，所以H+的浓度会增高。水解（Bn+为金属阳离子，n为化合价）：Bn+
+
nH2O==B(OH)n
+
nH+
弱酸强碱盐的水溶液PH>7,弱酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质，非金属阴离子会与H+生成弱电解质，所以OH-的浓度会增高。水解（An-为非金属阴离子，n为化合价）：
An-
+
nH2O
==
HnA
+
nOH-
关键是看是否有弱电解质生成，再判断酸碱度，比较离子浓度。
其次，盐类的水解需要吸热，升高温度会促进水解；由于盐类的水解依赖于水分子，所以减小
盐的浓度
可以加大水解程度。一般情况下，既有电离又有水解的混合溶液中，电离的程度大于水解的程度。
希望我的回答对你有帮助。
岛池布瑞： 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
洞头县18985691810： 盐类水解的问题解题技巧 - ？
岛池布瑞：[答案] 方法如下【1】一、下列情况要考虑盐类的水解 1.配制某些盐溶液[例1] 如何配制澄清透明的SnCl2、FeCl3、CuSO4、AgNO3、FeSO4等溶液?[分析] 上述盐都能水解,有少量难溶的物质生成,溶液往往浑浊.配制时,应将这些固体溶...
洞头县18985691810： 高二化学 盐类水解题的解题技巧 - ？
岛池布瑞： 强酸强碱盐的水溶液PH=7,强酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,非金属阴离子不会与H+生成弱电解质,所以不会水解. 强酸弱碱盐的水溶液PH 弱酸强碱盐的水溶液PH>7,弱酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,非...
洞头县18985691810： 学化学里面盐类水解有什么简单方法 - ？
岛池布瑞： 源头在电解质这块,你要是想分析对盐类水解,必须知道强弱电解质的概念,知道常见物质的电解质强弱,还要知道常见弱酸的强弱顺序,这些在判断溶液中离子浓度的顺序是比较有帮助的
洞头县18985691810： 盐类水解的问题解题技巧 - ？
岛池布瑞： 举个例子:CH3COONa 最好先分析溶液中的各种成分 CH3COO-,Na+,CH3COOH(水解所得),H2O,OH-,H+ 在溶液中存在CH3COONa=Na+ + CH3COO-(完全电离) H2O=OH-+H+(微弱电离,可逆) CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-(弱...
洞头县18985691810： 化学盐类水解和电离的题目的技巧? - ？
岛池布瑞： 一电子的守恒,抓住得失电子相等.二记住离子水解的顺序和电离是谁更弱.三谁弱谁解,谁强显谁性.四做题细心
洞头县18985691810： 盐类水解的3大守恒详解? 用它到底怎样解题?? 还有 怎样判断该用哪个?? - ？
岛池布瑞： 盐类水解就有电荷守恒、物料守恒、质子守恒【氢离子守恒】. 这些守恒,大都由于计算题和一些个离子等式的判断,比如NaHCO3溶液,溶液里就有[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]这是离子守恒,考试常出题判断等号是否成立,而且是...
洞头县18985691810： 高中化学盐类水解注意点? - ？
岛池布瑞： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. (1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对...
洞头县18985691810： 这道高二化学盐类水解题怎么解?？
岛池布瑞： 1 C(Fe3+)*C(OH)^3=Ksp (Fe(OH)₃)=4X10^-38, 其中Fe刚开始沉淀时C(Fe3+)=0.1 ,计得C(OH)=7.37^-13, pOH=-log7.37^-13=12.13, pH=14-pOH=1.87 , Ksp (Fe(OH)₃)3.20, 所以可以分离
洞头县18985691810： 高二化学盐类的水解怎样学好 - ？
岛池布瑞： 我教你几句口诀: 有弱就水解,无若不水解;(盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解;反之不水解); 谁若水水解,谁强显谁性;(只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解;后一句话只能理解,我举个例子,如Na2CO3,它水解就会显NaOH...
