化学中焓变△H的问题？
A
以上方程式两种异形体与氧气反应的摩尔反应焓数值的绝对值大小表明了放出热量的多少，而CO2状态和量相同，可以理解为具有相同能量，那么现在假设生成的CO2具有的能量是A kj/mol ，那么C（石墨）的能量是A+393.51mol/kj ，而C（金刚石）的能量是A+395.41kj/mol ,这样就可以轻易得出结论：金刚石的能量比石墨大，进而得出要想让石墨变成金刚石必需让石墨吸收相差的能量来维持结构的变化，所以是吸热反应。
楼上细川正解 温度相同是一个情况 不同就变成大题了 需要查阅数据 考试中是难于考查的
焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量
p是系统的压力，V是系统的体积
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
焓是状态函数。数值与途径无关。与反应物生成物的状态有关。温度不同 焓变数值不同。
标准摩尔反应焓就是这样定义的。一般等于反应热。当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
吸放热是在变化过程中发生的。这个“使生成物的温度回到反应物的起始温度"是需要从环境中吸放热的。你可以理解成从反应后的温度，又从环境中吸放热到与初始相同的温度，还是因为焓是状态函数，与途径无关，所以可以这样假设。也就是可以通过设计途径求得的。
这回说明白了么？
焓变小于零，说明反应后反应物（生成物）的能量减少，根据能量守恒，减少的能量传给了外界环境，因此是放热过程。
焓变在高中阶段认为就是能量的变化有两种计算方法：
1生成物的总能量减去反应物的总能量
2E反应物的键能 - E生成物的键能
△H<0说明生成物能量小于反应物能量 反应放热
焓变是生成物与反应物的焓值差，是生成物的总能量减去反应物的总能量
△H<0是放热
焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量吗？ 正确
△H<0时是吸热还是放热？ 放热
放热，，，
如何比较化学中焓变的大小
若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温...
热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓变,其数值和...
（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ\/mol-368KJ\/mol=-234KJ\/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1；（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：...
物理化学中恒容时△H如何变化
由于恒容，dV=0。故有dH=dU+V*dP 即：△H=△U+V*△P 对于理想气体体系而言，PV=nRT，V*△P=nR*△T（恒容时），且热力学能U（内能U）只是温度的函数。即有：△H=△U+nR*△T 密闭体系中，nR是常数。故H只是温度T的函数---H(T)，恒容时，焓变△H只与温度T有关，温度升高，体系的...
物理焓变怎么算
△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea\/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
化学△H的问题
或者说是按方程式的计量数进行了1mol的反应。在你的题中△H=-180kJ\/mol, 就是 3molA,1molB,生成2molC,2molD时的反应热。可把方程式改为：3\/2A（气）+1\/2B（气）===C（气）+D（气） △H=-90kJ\/mol 与原方程式含意完全相同。不过反应物生成物的量都为原反应的一半。
化学中的焓变△H与反应热Q之间的关系
△H有+ 、 - 不同的含义，△H＜0为放热反应，Q＞0。△H＞0,为吸热反应，Q＜0;△H单位有KJ\/mol ,Q单位有KJ.
为什么焓变是△H而不是△E
△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式...
化学中怎么计算出△H的值
求焓变有以下几种方法：1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓 △H=ΣμH （此处说明以下，因为符号打不出来，μ为各个物质在确定的反应中的系数，生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓，，稳定单质298.15K此值为0，文字叙述：标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数...
焓变和焓变怎么算的?
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物...
物化中老师说焓变△H和热力学能变△U是同号的,对吗?还有焓该怎么理解...
焓的定义H=U+pV，焓没有明确的物理意义，是人为定义的一个量，它具有能量的量纲，表示物质的某种能量（但具体是什么能量没人知道，因为它不对应着任何客观存在的的能量，只是为了解决问题的方便而引入的）。然而焓变却是有明确的物理意义的，△H=△U+△(pV)，假定反应在等压条件下进行，此时有，△...
聊山抗病： 焓变是末态-初态,所以没错,是生成物-反应物.焓变小于零,说明反应后反应物(生成物)的能量减少,根据能量守恒,减少的能量传给了外界环境,因此是放热过程.
拜城县19732008944： 焓变计算公式 - ？
聊山抗病： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
拜城县19732008944： 如何比较化学中焓变的大小 - ？
聊山抗病： 若是比较△H的大小,就带着正负号比较大小.数值大的反应焓变越大.若是说比较其数值则只比绝对值. 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.例...
拜城县19732008944： 什么是焓变,是反应物总能量减生成物总能量吗?那它与热化学方程式后△H有什么关系.它有正有负吗拜托各 - ？
聊山抗病： △H就是焓变 是生成物的总量减去反应物的总量,有正负,正的表示吸热反应,负的表示放热反应满意请采纳
拜城县19732008944： 化学反应中的焓变受什么影响 - ？
聊山抗病： 焓变与反应物各物质的物质的量成正比.反应焓变的数值与各物质的系数成正比.因此热化学方程式中各物质的系数改变时,其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变. 1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系. 对于等压条件下进行的化学反应,若...
拜城县19732008944： 化学反应中的焓变 - ？
聊山抗病： 物质 是由分子构成的 ,分子是原子组成的 ,原子要构成分子 就要成化学键, 成化学键,就需要能量 这能 试试键能. 能量 泛指指的一切能量.在化学反应中指的 是分子能. △H=H(生成物)-H(反应物) H是焓 指的就是这种能量. 焓变说得...
拜城县19732008944： 解释一下焓变 个和得它H 的关系 - ？
聊山抗病： 焓变是生成物与反应物的焓值差. 作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变. 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发.
拜城县19732008944： 高二化学焓变△H怎么求 - ？
聊山抗病： 焓变其实是个比较复杂的问题,不过高中阶段不会讨论那么多,高中的焓变应该没特殊要求只要考虑吸热放热的情况 举个简单的例子,氢气和氧气2:1燃烧的时候放出了500J的热量,那么这次燃烧所产生的焓变就是-500J,这个焓变说的是这次燃烧的焓变,而所谓的标准摩尔反应焓变就是用这个焓变值除以反应的摩尔数.当然,焓变还有另外的求法,就是生成物的总标准摩尔生成焓减去反应物的总标准摩尔生成焓,或者是反应物的总标准摩尔燃烧焓减去生成物的总标准摩尔燃烧焓,不过这在高中阶段是不要求掌握的. 高中阶段的解题你只要记住我和你说的吸热放热因素一般来说就没问题了
拜城县19732008944： 化学反应的焓变比较两个化学方程式一样,就是后面的生成物一个是液态,一个是气态.是放热反应.那他们的焓变H谁大 - ？
聊山抗病：[答案] 由于液态汽化需要吸热,所以生成气态的焓变H大,注意放热反应的H是负数
