物理化学中恒容时△H如何变化

物理化学 指出下列过程中△U，△H, △S, △A, △G何者为零。~

（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零
（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0
（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零
（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。
（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。
（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：△G=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。
（7）绝热Q不变，恒容没有非体积功，有△U=0。自发过程，△S大于零 ；△A, △G小于零。
（8）△H=0
(9)隔离系统只发生熵增的过程，但没有功和热的变换，△U=0
（10）隔离可逆过程，同时也是绝热可逆过程所以△S=0，而T变化未知△A, △G无意义，也无法确定

因为ΔU=W+Q，所以Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)
令H=ΔU+pV，则Q=H2-H1=ΔH
H叫做焓，是一个状态函数，具体的解释请你参照http://baike.baidu.com/link?url=7fBPJQQy_Ah-JkHQWB1sydLFoSxnXlc6iD9QsgrioXnSoSz0dMtkU5rrJ864oJfR
鉴于好久没看热力学统计物理，所以我也只能这样跟你说了

因为 H=U+P*V（其中H为焓，P为体系压力，V为体积），
所以有dH=d(U+P*V)=dU+P*dV+V*dP (全微分)
由于恒容，dV=0。故有dH=dU+V*dP
即：△H=△U+V*△P
对于理想气体体系而言，PV=nRT，V*△P=nR*△T（恒容时），且热力学能U（内能U）只是温度的函数。即有：
△H=△U+nR*△T
密闭体系中，nR是常数。故H只是温度T的函数--------H(T)，
恒容时，焓变△H只与温度T有关，温度升高，体系的焓增大；反之，焓值降低。

用公式h=nCpmDt计算

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乌兰浩特市18825342107： 化学反映、在恒温恒容时内部压强为什么改变 - ？
塞钞克欣： 恒温恒容,则压强由气体分子数决定,反应后气体增多了,压强就增大,反应后气体减少了,压强就降低.

乌兰浩特市18825342107： 关于物理化学一些基本概念 - ？
塞钞克欣： 1、绝热 Q=O 等压Δp=0, 热力学能的定义ΔU=Q+W=W, 然而定义ΔH=ΔU+ΔpV, ΔU=W=-p dV 又Δp=0,所以, ΔH=-pdV+ΔpV=0,所以在理想气体绝热等压过程中焓变为零,这个是可以证明的. 2、按物理学定义,功:W=FΔs=pS(截面面积)Δs=pΔV 体积功是系统对外做功,所以W=-pΔV 3、ΔH:恒压热 ΔU:恒容热 ΔH = ΔU + PΔV 若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化): ΔH = ΔU + ΔnRT,R、T是常数,Δn等于零时恒压热与恒容热相等,所以恒压热不会小于恒容热,恒压热只有大于或者等于恒容热.

乌兰浩特市18825342107： 化学反应ΔH怎么计算? - ？
塞钞克欣： 1 最基本的公式:ΔH= ∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量. 2 根据盖斯定律计算ΔH = ΔH 1+ΔH 2 (分步反应,化学反应热是各步骤反应热之和)3 根据吉布斯自由能计算ΔG=ΔH-TΔS (ΔG是吉布斯自由能,ΔS是熵变,T温度,适合等温等压的平衡态封闭系统)物理化学里面还有一些计算公式.

乌兰浩特市18825342107： 恒容增压化学平衡如何变化 - ？
塞钞克欣： 平衡不移动(各组分浓度不变)压强改变的实质是气体浓度的改变 如当容器体积减少时压强增大 气体浓度增加 根据勒夏特列原理反应向能够减弱这种改变的方向移动 (既方程式气体组分系数之和较少的一边)

乌兰浩特市18825342107： 一个化学反应在容器内反应达到平衡时,如果是恒容通入惰性气体,它的浓度转化率有什么变化.如果是在恒压 - ？
塞钞克欣： 恒容时同惰性气体,浓度不改变,平衡不移动,反应速率不改变,转化率不改变 恒压下通惰性气体,体积增大,浓度减小,因为浓度等幅度减小相当于压强发讥篡客诂九磋循单末减小,所以平衡向系数减小的方向移动,反应速率都减小

乌兰浩特市18825342107： 恒容时,为什么充入稀有气体,化学反应速率不变 - ？
塞钞克欣： 压强对化学反应速率的改变是靠浓度的改变来完成的 宏观意义上来说,恒容时,稀有气体之加入对反应物产物的浓度没有任何变化. 就微观意义上来说,恒容时,稀有气体的加入的确使分子平均间距减小,但稀有气体分子跑来跑去又不与反应物反应,只是填充到以前反应物分子之间的空隙中去了(气体分子之间间距非常大),也就是说稀有气体分子的加入并没有使得反应物分子运动得更快或是反应物分子间距减小.所以并没有增大反应物之间发生有效碰撞的机会,也就对反应速率没影响了.

乌兰浩特市18825342107： 放热反应 Q大于零还是小于零 ΔH是大于零还是小于零?好像物理、物化、无机中的定义都不一样! - ？
塞钞克欣：[答案] 放热反应:a+b=c +Q ,所以Q>0,ΔH

乌兰浩特市18825342107： 高二化学中的(三角形H是什么意思? - ？
塞钞克欣： ΔH在热化学反应方程式中式化学反应焓变的意思, 单位是kj/mol, 正负分别表示反应为吸热、放热反应. 只是反应热量变化的一种量度,并不是Q, 要想等于Q是有条件的. 具体的则要到大学物理化学才会学习.

乌兰浩特市18825342107： 压强与化学平衡的关系:恒容或恒压时充入惰性气体…… - ？
塞钞克欣： 影响化学平衡的因素是温度、浓度、压强和催化剂. 压强对化学平衡的影响,最关键的一点是这个压强不是总体系的压强,而是反应物、生成物的分压. 如果是恒容时充入惰性气体,容器体积不变,气体总量增多,所以总压强会增大,但是反应物和生成物的分压强是不变的,所以平衡不移动. 如果是恒压时充入惰性气体,总体系压强不变,体积增大,此时反应物和生成物相当于都被稀释了,平衡向生成更多气体的那一方移动.

乌兰浩特市18825342107： 反应热Q和焓H到底是什么关系?我看化学书上的解释都模棱两可的,而且感觉很相近. - ？
塞钞克欣： 化学反应都是在一定条件下进行的,其中以恒容与恒压最为普遍和重要. 密闭容器内的化学反应就是恒容过程.因为系统体积不变,而且只做体积功 所以W=0,代入热一定律表达式得: ΔU=Q 它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也...