化学中的焓变△H与反应热Q之间的关系
关系：△H=H终态-H始态= Qp
Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）
=（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态）
由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp
想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应。
而是等温等压反应，若反应发生时同样没有做其他功，这种热效应的符号通常用Qp表示，下标p表明等压，称为等压热效应。
扩展资料
①热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
②反应热ΔH通常写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ/mol。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态：固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液中的溶质用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
参考资料来源：百度百科-反应热
在恒压条件下，Q=△H，但在恒压条件下，就不等于了。
△H>0吸热△H=Q △H<0放热△H=-Q
放热H<0，吸热H>0，反应热就是晗变
△H>0吸热△H=Q
△H<0放热△H=-Q
△H代表什么?它的正负有什么意义???
，△H是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 这个你要上大学才知道 △H＝△U＋PV 在只做体积功条件下 △H＝Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热...
理想气体的绝热反抗等外压膨胀的焓变怎么计算
根据焓变的定义式来计算△H=△U+△（pv）=△U+（p2V2-p1V1）若为理想气体还可利用pv=nRT 此过程，P初不等于P末，P末等于P环境，即过程中△P不等于0，Vdp不等于0。Qp不等于△H
△H是用什么减什么
请问是指化学的反应热吗（焓变）？△H=反应物的总能量减去生成物的总能量 例如氢气和氧气点燃生成水，△H=E（氢气和氧气）-E（水），得到△H＜0，反应放热。
初中各类化学反应原理
初中各类化学反应原理如下：1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系：不同物质之间内部能量是不同的，而整个反应过程中能量又是守恒的，反应物与生成物的能量差异就以热量的形式表现为吸热或放热，如果反应物和生成物两者能量相近，则吸放热不明显。3、反应热与键能的关系...
化学中△h是什么意思
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。ΔH＝ΔU＋PV ；焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时...
高中化学,△H的数值有负数吗?
ΔH指的是反应的焓变，如果反应为放热反应，ΔH为负值，如果反应为吸热反应，ΔH为正值。所以ΔH的数值是有负数的。
焓变和△h区别
焓变和Δh都是热力学中的概念，但是它们的含义和用法略有不同。焓变（enthalpy change）指的是化学反应过程中反应物到生成物之间焓的差值，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。焓是一个物理量，代表着系统在常压下吸收或放出的热量。因此，焓变也代表着反应过程中吸收或放出的热量，可以用来判断反应的放热...
请问焓变的正负与化学反应的吸热或放热的关系?
其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。焓变 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒...
物理化学中关于△H的一个疑问
在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的...
化学中焓变△H的问题?
焓变是末态-初态，所以没错，是生成物-反应物。焓变小于零，说明反应后反应物（生成物）的能量减少，根据能量守恒，减少的能量传给了外界环境，因此是放热过程。
西褚肝水： 化学反应都是在一定条件下进行的,其中以恒容与恒压最为普遍和重要. 密闭容器内的化学反应就是恒容过程.因为系统体积不变,而且只做体积功 所以W=0,代入热一定律表达式得: ΔU=Q 它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也...
拱墅区19810532589： 焓变是什么焓变的概念 由什么决定的 焓变与反应热的关系 - ？
西褚肝水：[答案] 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是与化学反应的起始状态、...
拱墅区19810532589： 化学反应热中△H、Q、E各代表什么,还有他们之间有什么关系 - ？
西褚肝水： H(焓变)=生成物的总焓-反应物的总焓 Q(反应热)化学反应中吸收或释放的热量 E反应物或生成物的总能量 H=Q{在恒定压强下进行}
拱墅区19810532589： 焓变和反应热之间什么关系 - ？
西褚肝水： 焓是一个状态函数也就是说系统的状态一定,焓的植也就一定.焓的定义式是这样的:H=U+PV,U是系统的内能,P是外界的压力,V是系统的体积.反应热是当PV一定时,U即内能的改变量.
拱墅区19810532589： 化学反应中的焓变受什么影响 - ？
西褚肝水： 焓变与反应物各物质的物质的量成正比.反应焓变的数值与各物质的系数成正比.因此热化学方程式中各物质的系数改变时,其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变. 1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系. 对于等压条件下进行的化学反应,若...
拱墅区19810532589： 焓变与反应热、键能的关系 - ？
西褚肝水： 如果是放热反应的话,△H是<0,是吸热反应△H是>0,这是因为百看的是反应体系的能量变化,放热时反应体系的热量散失度到了外界所以H<0,同理吸热反应△H>0.要看反应体系的能量变回化.反应热就是焓的变化程度,如果焓变化了200千焦,答那么反应热就是±200千焦,一样的.
拱墅区19810532589： 大学化学的焓变和反应热的关系 - ？
西褚肝水：[答案] 反应热,通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热. 通常有两种:等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化...
拱墅区19810532589： 大学化学的焓变和反应热的关系 - ？
西褚肝水： 反应热,通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热. 通常有两种:等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH). 焓变是指系统发生一个过程的焓的增量. 体系的等压反应热就等于焓变.
拱墅区19810532589： 请问焓变的正负与化学反应的吸热或放热的关系? - ？
西褚肝水： 高中化学吸热反应焓变为正,放热为负,与大学相同.过去用Q表示时,吸热写Q小于0,用+ -及热量表示放热吸热.
拱墅区19810532589： 焓变和反应热有什么关系 - ？
西褚肝水： 化学反应过程种所释放或吸收的能量,都可以热量(或转换成相应的热量)来 描述,叫做反应热,又成为焓变.简单的 说,等压条件下的 反应热就是焓变.
