如何比较化学中焓变的大小
若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
扩展资料：
化学反应的热效应只与始态、终态有关，与反应过程无关，反应热总值一定。如下图表示始态到终态的反应热，则△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。
化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定，因此反应不论是一步完成，还是分步完成，最初的反应物和最终的产物都是一样的。反应物和反应产物的焓的差值都是一样的。
计算方法：
（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；
（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；
（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；
（4）根据盖斯定律的计算；
（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。
参考资料：百度百科-焓变
如何比较化学中焓变的大小
在化学反应中，焓变（ΔH）的比较往往依据其符号和绝对值。若考虑符号，正值代表吸热反应，焓变越大说明反应吸热越多；而负值代表放热反应，数值越大则表明反应放出的热量越多。比较大小时，直接比较数值的绝对值即可，不受反应过程影响，只取决于反应物和生成物的状态。焓变的物理意义体现在恒压且仅做体...
焓变如何比较大小?
反应物状态不同的热化学方程式间的焓变，直接根据焓变值进行大小比较，无需取绝对值。反应放热，焓变值为负，反应吸热焓变值为正。1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是...
如何比较化学中焓变的大小
若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温...
如何比较化学中焓变的大小
根据状态，一般的按固体液体气体排列，有的也给数值计算。还有的需要记着。理解就行没必要在这上面浪费时间，能懂则懂，不懂也不要强求。重要的是燃烧热。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH...
化学反应的焓变比较
由于液态汽化需要吸热，所以生成气态的焓变H大，注意放热反应的H是负数
化学焓变值比较大小,化学高手进来
光数值上的比较是从大到小H4，H3，H2，H1
化学反应速率里要怎么判断焓变是大于零还是小于零?
+ 吸 - 放，只要记住这个就行了，如果是吸热，那么晗变大于0，也就是正号如果是放热，那么晗变小于0，也就是负号
化学反应焓变和熵变
1、焓变：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和，作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的 物理意义。2、熵变：对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即...
热化学方程式中物质的状态怎样判断其焓值大小
简单来说就是物理状态的转化，固态 变液态 吸热 ，液态变气态 吸热。反过来，就是放热。再往下理解一步，就是同一物质的 气态状态能量要高于固体。在比较焓变值时 要考虑 负号。举个例子 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 三角H =A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 三角H =B 因为 第二个方程式 生成的...
焓变和反应热的区别在哪里?
焓变和反应热的区别：1 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
郟黎复方： 若是比较△H的大小,就带着正负号比较大小.数值大的反应焓变越大.若是说比较其数值则只比绝对值. 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.例...
环江毛南族自治县18659252315： 怎么判断焓变大小? - ？
郟黎复方：[答案] 1)用标准摩尔生成焓(以下称H) 各反应物的H乘以化学计量系数再求和为H1 各生成物的H乘以化学计量系数再求和为H2 H2-H1即为焓变 2)用耦联反应 比如把两个方程式加起来的总反应方程式 再用两个反应的各自焓变作运算即可 这问题提得太...
环江毛南族自治县18659252315： 化学反应的焓变比较两个化学方程式一样,就是后面的生成物一个是液态,一个是气态.是放热反应.那他们的焓变H谁大 - ？
郟黎复方：[答案] 由于液态汽化需要吸热,所以生成气态的焓变H大,注意放热反应的H是负数
环江毛南族自治县18659252315： 热化学方程式中物质的状态怎样判断其焓值大小,同样的热化学方程式但生成物状态不同,怎样判断两个热化学方程式的焓值的大小? - ？
郟黎复方：[答案] 应该是焓变值吧 三角H 简单来说就是物理状态的转化,固态 变液态 吸热 ,液态变气态 吸热.反过来,就是放热. 再往下理解一步,就是同一物质的 气态状态能量要高于固体. 在比较焓变值时 要考虑 负号. 举个例子 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 三角H =A ...
环江毛南族自治县18659252315： 熵变和焓变大小关系具体怎么判断? - ？
郟黎复方： 焓变ΔH>0,反应是放热反应,温度升高时,向逆方向移动;焓变ΔHT,ΔS>0,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生.一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向.
环江毛南族自治县18659252315： 化学反应焓变比较大小 - ？
郟黎复方： 题目中如果要比较△H1和△H2大小,那就是比较代数值.另外功也不是绝对的比较绝对值,还要看热力学第一定律表达式的写法,△U=Q+W和△U=Q-W,写法不同,功比较起来也不同.
环江毛南族自治县18659252315： 化学反应的热量变化 比较时 是比较焓变大小 带着正负号比 - ？
郟黎复方：[答案] 若是比较△H的大小,就带着正负号比,若是说比较其数值则只比绝对值
环江毛南族自治县18659252315： 焓变大小比较的问题C(s)+O2(g)====CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)====CO(g) △H2 假设1放热200 2放热100 那么△H1= - 200 △H2= - 100 老师说看绝对值 如果... - ？
郟黎复方：[答案] 比较焓变不看绝对值. 比较放热多少才看绝对值. 正确的是:△H1 <△H2
环江毛南族自治县18659252315： C与氧气反应生成CO,C与O2 反应生成CO2的焓变大小比较 - ？
郟黎复方： 前者大,C+O2-------CO2可以分解为两个部分(C+0.5O2-------CO)(CO+0.5O2----------CO2),两者deltaH都小于零,C+O2--------CO2的deltaH为前两者之和,一比较就出来了!!
环江毛南族自治县18659252315： 焓变的比较和它的“+”、“ - ”有关么 或者说焓变的比较与它的正负有关么 - ？
郟黎复方：[答案] 焓变就是反应热△H △H<0,即为负,说明反应放热 反之,反应吸热 焓变的大小比较和正负有关,也就是负数的比大小 吸热,放热的多少和正负无关 只和△H=Q中的Q的绝对值有关
