焓变和焓变怎么算的？
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：
H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
常用计算方法：
（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；
（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；
（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；
（4）根据盖斯定律的计算；
（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。
扩展资料
（1）反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。
（2）正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。
（3）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
（4）多个热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进行相应的相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
（5）热化学方程式中的反应焓变是指反应按照所给形式进行完全时的反应焓变。
参考资料来源：百度百科-反应焓变
参考资料来源：百度百科-焓变
怎么算化反应的焓变?
2、当已知反应物和生成物的标准反应焓变（ΔH）以及反应温度（T）时，可以使用下述公式：ΔG = ΔH - T * ΔS 其中，ΔS表示反应的标准熵变，T表示温度（以开尔文为单位）。3、当已知反应物和生成物的平衡常数（K）以及反应温度（T）时，可以使用下述公式：ΔG = -RT * ln(K)其中，R为...
焓变是怎么回事?
一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为： 焓=流动内能+推动功，其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量；p是系统的压强，V是系统的体积 。所以：ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热...
焓变怎么计算?
例如，当液体转变为固体（凝固）时，需要释放热量。在这种情况下，焓变为负值，表示系统释放了热量。相反，当固体转变为液体（熔化）时，需要吸收热量。在这种情况下，焓变为正值，表示系统吸收了热量。焓变的计算可以通过测量系统的温度变化和吸收或释放的热量来实现。这些实验数据可以通过热量计等设备进行...
焓变怎么算的?
利用标准摩尔生成焓计算：对任一化学反应，利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的数据，就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变。物质的标准摩尔生成焓变的数值可从各种化学，化工手册或热力学数据手册中查到。利用标准摩尔燃烧焓计算：有机物难于直接从单质合成，其标准摩尔生成焓数据难以得到，但有机...
焓变的公式?
热力过程比焓的变化△h等于定压比热Cp乘以温度差△t，即△h=Cp·△t。焓是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H（单位：焦耳，J）表示，H来自于英语Heat Capacity（热容）一词。此外在化学和技术文献中，摩尔焓Hm（单位：千焦\/摩尔KJ\/mol）和特别焓h（单位：千焦\/千克KJ\/Kg）也非常重要，它们...
焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物?
熵减焓减，低温反应自发 对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。与反应的标准焓变的计算相似，化学反应的标准摩尔熵变，可由生成物与反应物的标准熵求得。
化学反应焓变和熵变
化学反应的焓变和熵变用来判断化学反应能否进行方向。化学变化在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。1、焓变：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，一...
焓变、熵变、吉布斯函数之间是什么关系?
熵变：对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。焓变和熵变有和不同?焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量，熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的...
焓变是什么意思?
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。ΔH＝ΔU＋PV ；焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时...
热力学的一个问题焓变的计算
dH=TdS+VdP或dH=CpdT+(dH\/dp)T dp中，p是系统压强，式中所有量都是描述系统的参量。这两个式子正是表明了系统焓随系统两个独立变量的变化规律。外压只在计算体积功中才会涉及，其他任意情形都是系统压强，我在教学中外压总是用pe表示以与系统压强区分。水涉及相变不能简单认为是理想气体，而N2是...
官致尼莫： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
东河区17150671703： 热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 - ？
官致尼莫： 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分...
东河区17150671703： 高中化学反应热(焓变),怎么算的? - ？
官致尼莫： 反应热是物体的热力学能变(U的变化),焓变与它的关系是 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件,ΔH(焓变)数值上等于反应热.
东河区17150671703： 焓变怎么计算书上写的都是化学式+化学式=化学式,后面写上焓变的值,那是怎么算的.请认真回答. - ？
官致尼莫：[答案] 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
东河区17150671703： 怎样算化学的焓变值? - ？
官致尼莫： 反应焓变=生成物的标准生成焓-反应物的标准生成焓 物理过程(如蒸发、凝固)也可用类似方法算得 物质的标准生成焓可以方便地从一般的化学手册上查出
东河区17150671703： 焓变计算公式 - ？
官致尼莫：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物)能量减初...
东河区17150671703： 焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物? ？
官致尼莫： 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变. 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.与反应的标准焓变的计算相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得.
东河区17150671703： 焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式... - ？
官致尼莫：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物...
东河区17150671703： 高二的焓变的求法我总是不知道,请问一下焓变怎么求?谢谢! - ？
官致尼莫：[答案] 在高二所学的化学中认为,焓变等同于热效应, 放热时:焓变 = 反应热 吸热时:焓变 = 反应热 > 0
东河区17150671703： 焓变怎么计算 - ？
官致尼莫： 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
