化学中怎么计算出△H的值

热化学反应方程式的△H值怎么算啊!~

给你个例题希望能明白 给定的热化学反应方程式从上往下依次定为（1）、（2）、（3）
则：
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)

该反应可由[（1）×3－（2）－（3）×2]/6求得
因而△H为[-25×3－（－47）－19×2]/6 kJ/mo 你记住一点，反应热的计算是跟随方程式计算的
比如方程式3=(方程式2*2-方程式1）/2
那么你要计算的反应热3==(反应热2*2-反应热1）/2

千万要记住，反应热应把正负代入计算
FeO (s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g); ΔH= -11 kJ·mol-1

化学热反应方程式的△H是怎么算出来
要根据1摩尔氮氮三键断裂释放的热量加3摩尔氢氢双键断裂能量总和减去氮氢键断裂释放能量,Q值为负的表示放热.

求焓变有以下几种方法：
1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓
△H=ΣμH （此处说明以下，因为符号打不出来，μ为各个物质在确定的反应中的系数，生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓，，稳定单质298.15K此值为0，文字叙述：标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数的成绩减去各个反应物的摩尔生成焓与系数的乘积。）
2 由燃烧焓计算反应焓
△H=-Σμ△H（此处注意负号，右侧△H为各个物质的摩尔燃烧焓，μ仍然为各个物质的系数。总体文字叙述是：标准状态下的反应热等于反应物的燃烧焓减去生成物的燃烧焓）
3 基希霍夫公式
△H(T2)=△H（T1）+∫△CdT（此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓，积分区间是从T1到T2，C为恒压热容。此式仅限参与反应的各个物质均不发生相变才能使用）

1.热化学反应方程式的书写 　　⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位为kJ/mol。 　　⑵反应热△H与测定条件（如温度、压强等）有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△H的测定条件。 　　⑶必须标注物质的聚集状态（s(固体）、l（液体）、g（气体）才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些符号，而用"="来表示。 　　2.盖斯定律 　　化学反应的反应热只与反应的初始状态有关和终极状态有关，而与反应的途径无关。

查标准摩尔生成焓变求反应的焓变△H，或者根据其他反应的已知的焓变由Hess定律进行计算

ΔH= ∑E生成物∑E反应物其中∑E表示物质具有的总能量。

是Gass定律，不是Hess定律

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通辽市13078944457： 化学,这个△H怎么算的 - 49 - ？
剧静先声： 化学计量数之比为1:1:1:1,0.5mol CO2和1.5mol H2反应,以量少的CO2作为基准,反应80%即消耗了0.4mol CO2,对应反应热为19.6kJ,所以摩尔反应热为19.6/0.4=49

通辽市13078944457： 热化学方程式△H是怎么计算的 ？
剧静先声： 热化学方程式△H的计算方法是:△H=ΣE(反应物)-ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.△H也可以根据比热公式进行计算:△H=Q=cm△t.△H即反应热,是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量.化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等.

通辽市13078944457： 反应热化学式中的△H是怎么算出来的 - ？
剧静先声：[答案] 1.通过实验测得 根据比热公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热. 2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比. 3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单...

通辽市13078944457： 在写热化学反应方程式中,▲H怎么求? - ？
剧静先声： ▲H与反应方程式的系数成正比,如果方程式中水蒸气的系数是1,▲H=-241.8kj/mol;如果水蒸气的系数是2,,▲H=-283.6kj/mol,以此类推.另外,▲H还与物质的状态有关,若生成1mol液态水,放出的热量应比2川订贬寡撞干鳖吮搏经41.8kj多.

通辽市13078944457： 化学的酸碱度怎么算? - ？
剧静先声： 酸碱度就是PH值,PH值是用溶液中氢离子的浓度计算的. 这个计算要涉及到对数.就是log. ph值= -log(氢离子的浓度) 氢离子的浓度单位是mol/L. 比如1mol/L的HCl溶液中.氢离子浓度就是1mol/L. ph值= -log(1)=0 所以ph为0,强酸. 注意一点就是,碱性溶液中也有氢离子存在!ph值的计算高二上期会学习. 要计算碱溶液的ph值就要先计算氢离子浓度. 需要涉及到Kw值.Kw值=溶液中H离子浓度*溶液中OH离子浓度=一乘十的负十四次方 用Kw值除以碱溶液中OH离子的浓度就得出H离子浓度,最后计算ph值.

通辽市13078944457： 高中化学反应热(焓变),怎么算的? - ？
剧静先声： 反应热是物体的热力学能变(U的变化),焓变与它的关系是 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件,ΔH(焓变)数值上等于反应热.

通辽市13078944457： 化学 怎么计算物质的PH值 - ？
剧静先声： PH实质是表示浓度较小的氢离子浓度的一种方法. PH=-lg(氢离子浓度) 比如:氢离子浓度是:10的-5次方. 那么根据公式,PH=5

通辽市13078944457： 有关化学PH值如何计算 - ？
剧静先声： 酸性溶液:按C→CH+→pH2、碱性溶液:按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液:对于酸溶液中的CH+,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!对于碱溶液中的COH-,每稀释10 n倍,pH减少n个单...

通辽市13078944457： 化学反应ΔH怎么计算? - ？
剧静先声： 1 最基本的公式:ΔH= ∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量. 2 根据盖斯定律计算ΔH = ΔH 1+ΔH 2 (分步反应,化学反应热是各步骤反应热之和)3 根据吉布斯自由能计算ΔG=ΔH-TΔS (ΔG是吉布斯自由能,ΔS是熵变,T温度,适合等温等压的平衡态封闭系统)物理化学里面还有一些计算公式.

通辽市13078944457： 化学怎样判断或者理论计算出溶液的PH值? - ？
剧静先声： ph就是溶液中氢离子浓度的负对数即PH=-lg c(H+). 一元强酸溶液可以直接计算酸的浓度. 碱的话就要利用Kw 离子积常数.就是氢离子乘氢氧根的浓度积为10负14次方.把碱的oh根浓度带入 计算氢离子浓度 再计算负对数. 水存在电离平衡所以...