化学△H的问题

物理化学中关于△H的一个疑问~

ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量

公式简介
ΔH=ΔU+pΔV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。
在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.
所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
反之就是△H大于0,就是吸热过程

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 （g） △H=-283kJ/mol ①
2H2（g）+O2（g）+2H2O（l） △H=-572kJ/mol ②
CH3OH(g）=2H2（g）+CO（g） △=+116kJ/mol ③
③+②+①得
CH3OH(g)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l） △H=116-572-283=-739kJ/mol

这里的kJ/mol中的mol是指每mol的化学反应，不是某种物质。与化学方程式的写法有关。如：
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-akJ/mol
1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) △H=-1/2akJ/mol

所以指的是“化学反应方程式”。 △H与参加反应的物质的量成正比。反应物越多，△H的数值就越大(不管正负号，只取绝对值)。

也就是说，热化学方程式中的△H的值是按“方程式”来计算的。这里的mol指的就是化学反应的方程式。或者说是按方程式的计量数进行了1mol的反应。

在你的题中△H=-180kJ/mol, 就是 3molA,1molB,生成2molC,2molD时的反应热。

可把方程式改为：
3/2A（气）+1/2B（气）===C（气）+D（气） △H=-90kJ/mol

与原方程式含意完全相同。不过反应物生成物的量都为原反应的一半。

c是比热容
就是每千克该液体温度变化1摄氏度所需要的热量，cm△t就是这个反应总共放出的热量,也就是题目上给出的n=
cv
=
0.50*0,05
=
0.025molhcl和naoh(过量)反应放出的热量q,
而hcl+naoh=nacl+h2o
这个反应的△h是1molhcl和1molnaoh反应的热量所以应该
△h=q/n
,就是1
mol该反应的反应热。

这要看题目要求,都有可能,但一般是反应物,但注意的是1mol物质所放出的热量...一般方程式中的系数为1...谢谢.

意思是每摩尔该种反应“3A（气）+B（气）====2C（气）+2D（气）”

每mol是按反应进度说的，是指反应进度等于1mol时的焓变
对于这个反应，就是当A反应3mol，同时也就意味着B反应1mol，C生成2mol，D生成2mol时的焓变

反应进度的定义是某种物质实际反应的量除以方程式中的系数，这样，反应进度就不依赖于某种物质了，因为它们都一样。从而我们只说这一反应的反应进度。
这样的好处是避免了用不同物质来说明焓变时的换算问题

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固始县18536777132： 反应热化学式中的△H是怎么算出来的 - ？
诏民青霉：[答案] 1.通过实验测得 根据比热公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热. 2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比. 3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单...

固始县18536777132： 高二化学中的(三角形H是什么意思 - ？
诏民青霉： ΔH是一个确定的化学反应的焓变.就是化学反应中吸收或者放出的热量,就是反应热,中学简单说ΔH=生成物的总键能-反应物总键能,ΔH0反应吸热.

固始县18536777132： 化学中如何判断△H大小?如何对待能量变化,中和热,燃烧热,热化学方程式等一些列有关问题! - ？
诏民青霉： △H是反应前后物质的总能量之差,是生成物的总能量减去反应物的总能量.如果是△H>0,则反应吸热,若△H 中和与燃烧都是放热反应,△H都热化学方程式后面的热量数值前要标明正负号,后面要有单位.

固始县18536777132： “H”表示的化学意义① - -----;②------ - ？
诏民青霉： 元素符号可表示一种元素、一个原子;金属、大多数固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的,它们的元素符号,还能表示一种物质,所以“H”表示的化学意义为:氢元素,一个氢原子. 故答案为:氢元素,一个氢原子.

固始县18536777132： 高二化学焓变△H怎么求 - ？
诏民青霉： 焓变其实是个比较复杂的问题,不过高中阶段不会讨论那么多,高中的焓变应该没特殊要求只要考虑吸热放热的情况 举个简单的例子,氢气和氧气2:1燃烧的时候放出了500J的热量,那么这次燃烧所产生的焓变就是-500J,这个焓变说的是这次燃烧的焓变,而所谓的标准摩尔反应焓变就是用这个焓变值除以反应的摩尔数.当然,焓变还有另外的求法,就是生成物的总标准摩尔生成焓减去反应物的总标准摩尔生成焓,或者是反应物的总标准摩尔燃烧焓减去生成物的总标准摩尔燃烧焓,不过这在高中阶段是不要求掌握的. 高中阶段的解题你只要记住我和你说的吸热放热因素一般来说就没问题了

固始县18536777132： 化学△H的问题 - ？
诏民青霉： 这里的kJ/mol中的mol是指每mol的化学反应,不是某种物质.与化学方程式的写法有关.如: H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-akJ/mol 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) △H=-1/2akJ/mol 所以指的是“化学反应方程式”. △H与参加反应的物质的量成...

固始县18536777132： 化学 氢原子能级问题 - ？
诏民青霉： 你是说的H原子的基态排布,H原子基态只有1S上的一个电子,但这仅仅是基态,其实H原子是可以被激发的,激发态电子就可以在2S、3d或任何其他轨道,H原子并不是没有其他轨道,H原子有很多原子轨道,如2S、2P、3S、3d等,其他原子有的他都是有,并没有什么差别.能级数和能层数相等,如第一能级只有1S,第二能级有2S、2P,第三能级有3S、3P、3d,第四能级...原子外轨道有无限多,不能看基态时候排布来定有多少能级.

固始县18536777132： 化学推断题 如下图所示A—H是初中化学常见的物质.图中＂→＂表示转化关系,＂ - ＂表示互相能反应,(部分物质和反 - ？
诏民青霉： 1.A-B:氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙(沉淀)+水 有白色沉淀生成2.碳酸钠+稀盐酸=水+二氧化碳(气体)+氯化钠3.置换反应 这道题我做过,明天我对完答案后再给你发一遍!!!

固始县18536777132： 关于热化学方程式中的△H - ？
诏民青霉： △H表示1mol某反应(系数表示该反应进行的量)的热效应

固始县18536777132： 化学:等效氢的问题？
诏民青霉： AD 首先名且等效氢的三种情况: 1.连接 在同一个C原子上的H是等效的, 如 -CH3中 3个H2,连接在同一个C上的甲基上的H是一样的,如 -C(CH3)3 中的9个H3, 处于对称位置上的C上的H是等效的,CH3-CH2-CH2-CH3 , 外边的6个是等效,内部的4个H等效,因为它们以中轴对称 A,CH3-CH3 , 属于第三种情况 B CH3-CH2-CH3,有2中等效氢,因此 一氯代物有2种 C,C4H10,本身就有2种结构,不用说 一氯代物了,(有4种,自己画哦) D,C5H12中的一种 新戊烷 C (CH3)4 , 12个H等效,属于第二种情况