熵变△s怎么判断自发反应
怎样判断反应能否自发进行?
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S，△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发进行。当△H>0，△S>0时，需要在较高...
判断反应能否自发进行公式
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行；2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态；3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。注意：1、ΔH为...
化学中,Δs为正值得反应都是自发反应,这种说法对吗?谢谢
不对，根据吉布斯自由能变，△G=△H-T△S，只有当 △G《0时反应才是自发的
自发反应的判据公式
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0：反应能自发进行；ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态；ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。自发反应指的是在给定的条件...
如何判断是否自发进行
反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。注意事项 很多场合下，提高温度...
自发反应和非自发反应的自由能判据
自由能△G=△H-△S×T，△H为焓变，△S为熵变。当自由能小于0，反应能够自发；自由能大于0，反应不能自发。可以看出，焓减、熵增有利于反应自发。以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。2、等温等压，且不作非体积功的反应只有化学...
自发反应的方向是什么?
反应向着混乱度大的方向发生，那么熵变大于0，向着混乱度小的方向发生，那么熵变为负。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，...
判断反应能否自发进行的公式是什么?
判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发...
熵变△s怎么判断正负?
同物质的量的物质的熵：气体＞液体＞固体 只看方程式一般只有少数几种情况可以判断:反应物只有固体，而产物有气体（如碳酸钙分解）；还有就是单质生成化合物（如碳跟氧气反应生成二氧化碳）熵增。还有一种情况可以判断:本来是非自发反应，升温后变成自发反应，熵增。比如电解水的反应就是一个熵增的过程，...
如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0
1、多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。3、个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·...
新巴尔虎左旗已烯回答： 同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵; ST q(g) > ST q(l) > ST q(s),相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大.化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S0时,△G=△H-T?△S0,△S0,△S>0或△H0一定能自发进行.
俞怜18734119398问： 怎样判断自发和非自发反应 - ？
新巴尔虎左旗已烯回答： 高中阶段一般从焓变和熵变的角度去考虑 一般焓变为负或熵变为正时自发反应,但是反应的自发性还与温度有关,比如常温下CaO与CO2反应生成CaCO3是自发反应但在高温下CaCO3分解成CaO和CO2却是自发的 所以,真正要判断自发性,要应用吉布斯自由能公式判断(ΔG=ΔH-TΔS)当大于0时为非自发反应,小于0时为自发反应
俞怜18734119398问： 判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据,则下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是() - ？
新巴尔虎左旗已烯回答：[选项] A. △H<0,△S>0 B. △H>0,△S>0 C. △H>0,△<0 D. △H<0,△S<0
俞怜18734119398问： 是不是只要熵变大的反应就是自发反应,需要详细解释 - ？
新巴尔虎左旗已烯回答： 不一定,ΔS只能是一个简单的初判方法.严格来说需要用ΔG,等温等压下ΔG=ΔH-TΔS ΔG:反应的吉布斯自由能 ΔH:反应的焓变 T:反应的温度 当ΔG0时,反应不能自发进行,当ΔG=0时,反应处于平衡态.等温等压下:当△H0时,反应自发进行;当△H>0,△S当△H>0,△S>0或△H 高中不需要掌握太详细,只知道大概意义就行
俞怜18734119398问： 焓变熵变判断自发进行公式 ？
新巴尔虎左旗已烯回答： 焓变熵变判断自发进行公式:△G=△H-T△S ,焓变即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和.对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.
俞怜18734119398问： 如何判断用焓变,熵变化学反应是否自动发生 - ？
新巴尔虎左旗已烯回答： 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小...
俞怜18734119398问： 判断化学反应能否进行成立的标志是什么 - ？
新巴尔虎左旗已烯回答： 化学反应反应的判据有如下三个: 1. 熵增原理:对于隔离系统,自发反应就是不可逆反应,所以熵增的判据就是反应是否自发的判据,△Siso=△Ssys +△Samb >0,反应自发(△Siso是隔离系统的总熵变,△Ssys是系统内部的熵变,△Samb 是环境的熵变) 2. 吉布斯自由能判据:体系恒压时,在温度为T(开氏温度)时,△G =△H-T△S>0,反应自发(△G 为反应的吉布斯自由能变,△H为反应的焓变,△S为反应的熵变) 3. 亥姆霍兹自由能判据:体系恒容时,在温度为T(开氏温度)时,△A =△U-T△S>0,反应自发(△A 为反应的亥姆霍兹自由能变,△H为反应的焓变,△S为反应的熵变)
俞怜18734119398问： 如何根据熵变和焓变判断反应是否自发进行?(公式) - ？
新巴尔虎左旗已烯回答： 根据H-T*S与零的关系判断,如果大于零,能自发;反之,不能自发.
俞怜18734119398问： 化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿 - ？
新巴尔虎左旗已烯回答： 0时,正反应低温自发进行,高温不自发进行.△H>0,△S>0时,△S<化学反应进行的方向 要看△G△G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变若△G <0 ,任何温度均不能自发进行.△H>0,△S<0时,正反应高温自发进行,△S>0;0,正反应任何温度下均不能自发进行.逆反应与正反应相反;0时,正反应任何温度下自发进行,低温不自发进行.△H<,则正反应方向自发进行.具体当△H<
俞怜18734119398问： 焓变熵变是如何判断自发反应的 - ？
新巴尔虎左旗已烯回答：[答案] △G=△H-T△S 看温度的大小和S的正负来计算右边算出G,如果G是负的就能继续进行,手机党不容易,
