热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有

（每空2分，共6分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物~

(1)NO 2 (g)＋CO(g)===NO(g)＋CO 2 (g)；ΔH＝－234 kJ·mol －1 (2)H 2 Se(g)===Se(g)＋H 2 (g)；ΔH＝+81 kJ/mol(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2 (g)；ΔH＝－11 kJ·mol －1 试题分析：（1）正确书写热化学方程式，?要指明反应时的温度和压强；?方程式中所有的反应物和产物都要用括号注明它们在反应时的状态；?写出反应的焓变，注意焓变的正负号。（2）根据元素周期律可知氧族元素的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时由易变难，反应由放热反应变为吸热反应，所以a--碲，b--硒；c--硫；d--氧；由图可看出硒发生反应的焓变为+80KJ/mol。（3）将?×3—（?+?×2）再除以6即可得到CO还原FeO的热化学方程式和反应焓变点评：本题属于比较基础的填空题，热化学知识在高考中占有比较重要的位置

物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能,也叫做内能.热力学能与动能、势能一样,是物体的一个状态量.初中我们学过,改变物体内能的方式有两个：做功和热传递.一个物体,如果它跟外界不发生热交换,也就是它既没有吸收热量也没有放出热量,则外界对其做功等于其热力学能的增量：ΔU1=W 如果物体对外界做功,则W为负值,热力学能增加量ΔU1也为负值,表示热力学能减少.如果外界既没有对物体做功,物体也没有对外界做功,那么物体吸收的热量等于其热力学能的增量：ΔU2=Q 如果物体放热,则Q为负值,热力学能增加量ΔU2也为负值,表示热力学能减少.一般情况下,如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程,那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物体从外界吸收的热量,即：ΔU=ΔU1+ΔU2=Q+W 因为热力学能U是状态量,所以：ΔU=ΔU末态-ΔU初态=Q+W 上式即热力学第一定律的表达式.化学反应都是在一定条件下进行的,其中以恒容与恒压最为普遍和重要.在密闭容器内的化学反应就是恒容过程.因为系统体积不变,而且只做体积功（即通过改变物体体积来对物体做功,使物体内能改变,如在针管中放置火柴头,堵住针头并压缩活塞,火柴头会燃烧）,所以W=0,代入热一定律表达式得：ΔU=Q 它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态.在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程.所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外,并保持恒定不变,即p=p外=常数.由于过程恒压和只做体积功,所以：W=W体积=-p外(V2-V1)=-(p2V2-p1V1) 其中W为外界对系统做的功,所以系统对外做功为负.压强乘以体积的改变量是系统对外做的功,可以按照p=F/S,V=Sh,∴Fh=pV来理解.将其代入热一定律表达式得：Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 因为U+pV是状态函数（即状态量）的组合（即一个状态只有一个热力学能U,外界压强p和体积V）,所以将它定义为一个新的状态函数——焓,并用符号H表示,所以上式可变为：Q=H2-H1=ΔH 它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化,也就是说,只要确定了过程恒压和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态.焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓.又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH

（1）该反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1，故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1；
（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O．
b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解放热，且△H=-81kJ/mol，所以H₂Se发生分解反应的热化学反应方程式为H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）；△H=-81kJ/mol，
故答案为：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）；△H=-81kJ/mol；
（2）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO₂（g）△H=-66KJ/mol；
得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol；

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兴文县15162692714： 热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓变,其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关,也与反应物和生成物的键能有关.(1)如... - ？
季卸脑血：[答案] (1)该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1,故答案为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1; (2)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢...

兴文县15162692714： 在化学方程式中△表示和高温含义一样吗 - ？
季卸脑血： 不一样:△是加热,一般只能用于加热(酒精灯) 高温就是高温(酒精喷灯或煅烧或酒精灯加网罩等) 二者不能混用,混用是错误的.但有些方程式如co还原氧化铜是二者都可用,但不能以偏概全哦

兴文县15162692714： 关于热化学方程式中的△H - ？
季卸脑血： △H表示1mol某反应(系数表示该反应进行的量)的热效应

兴文县15162692714： 热化学方程式是否仅表示等压反应过程?1、热化学方程式中△H为等压反应热,那是否说明热化学方程式仅表示等压反应过程?如果是等容反应热,其热化... - ？
季卸脑血：[答案] 你问的这个问题属于大学课程里的物化问题. 焓变△H是在等压条件下得到的,表示等压条件下的化学反应热效应.大多数热化学方程式的反应热效应即△H,都是在等压条件下测得的,即敞口体系,外压=1个标准大气压. 等容条件的反应热用△U(热...

兴文县15162692714： 热化学方程式是否仅表示等压反应过程? - ？
季卸脑血： 你问的这个问题属于大学课程里的物化问题. 焓变△H是在等压条件下得到的,表示等压条件下的化学反应热效应.大多数热化学方程式的反应热效应即△H,都是在等压条件下测得的,即敞口体系,外压=1个标准大气压. 等容条件的反应热用△U(热力学效应)表示,定义式U=H+pV,计算△U=Cv*△T,而△H=Cp*△T.焓变在等容无法测量,从定义是看,焓变是△U的一部分. 热化学方程式在等压过程用焓变表示,等容过程用△U表示.前天才考完物化,哎,挂了…… 写了这么些,希望你有收获.

兴文县15162692714： 热化学△H是什么意思 - ？
季卸脑血： 楼上两家答非所问,△H是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 这个你要上大学才知道 △H=△U+PV 在只做体积功条件下 △H=Q焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓.又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的焓小于反应物的焓.在化学反应中,因为H是状态函数,所以只有当产物和反应物的状态确定后,ΔH才有定值. 总之在高中 你只要知道反应吸热△H>0 反应放热△H

兴文县15162692714： △H是什么概念??？
季卸脑血：ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 ΔH=ΔU+PV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出...

兴文县15162692714： 热化学方程式△H是怎么计算的 ？
季卸脑血： 热化学方程式△H的计算方法是:△H=ΣE(反应物)-ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.△H也可以根据比热公式进行计算:△H=Q=cm△t.△H即反应热,是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量.化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等.

兴文县15162692714： 热化学方程是怎么一回事?△H既然是热值,为何会变化,△H正负代表什么? - ？
季卸脑血： 热化学方程的系数表示的是实际物质的量所以△H有变化 而且生成物产物不同的物质的状态也会对这有影响 正表示放热反之吸热

兴文县15162692714： 热化学方程式中△H<0表示是放热反应还是吸热反应？
季卸脑血： 热化学方程式中 △H<0 表示的是放热反应.△H=末能量 - 初能量,因为△H<0,末能量 < 初能量,即末能量更小,所以是放出能量,放热.【引申】当反应为放热反应时,△H 为“ - ” 或△H <0 (表明系统能量减少);当反应为吸热反应时,△H 为“+” 或 △H >0 (表明系统能量增加).