为什么焓变是△H而不是△E
△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：
△H
＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧-
-
例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热
H2
Cl2
HCl
键能(KJ/mol)
436
243
431
△H<0.是放热反应
可以认为焓变=键能差≠能量差
焓变和内能有什么区别
焓变和内能区别为：性质不同、主次不同、固定性不同。一、性质不同 1、焓变：是生成物与反应物的焓值差。2、内能：是分子无规则运动能量总和的统计平均值。二、主次不同 1、焓变：焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。2、内能：...
什么热反应的焓变量不带符号
放热反应的焓变量可以不带符号。如果比较放出热量的大小，那么不用带符号，比较数字大小即可如果笼统比较反应热（焓变），与负数的比较一致，比如说-100比-110大，等物质的量C与足量氧气反应生成CO放出的热实际上比生成CO2更少，但是反应热带符号，△H生成CO的更大。
焓变的定义
反之，如果生成物的焓值高于反应物，反应则是吸热的。反应热，也就是我们通常所说的“焓变”，是衡量化学反应中能量转移的一个重要量度，用符号△H表示，单位通常为kJ\/mol。因此，当我们讨论一个化学反应时，焓变是判断其能量变化方向的关键参数，它揭示了反应过程中热量的吸收或释放情况。
反应热和焓变的区别?
2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。4 焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。
化学反应放出的热量值是△H吗?
p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume)作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变.晗的用法和楼桑一样,但是不是热量的概念,单位不一样 ...
燃烧热和△h的区别
定义不同。根据查询百度百科显示，以下是燃烧热和△h的区别：定义不同：燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接...
焓变的定义是什么?
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。反应热和焓变 焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又...
高中化学,焓变和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样...
,△H为“-”或小于0,为什么是放热反应
△H是指“反应体系”（简单地说，就是你所研究的化学反应）的焓变，焓变小于零，说明经过反应体系要减掉这些热量。体系放出热量，表现出来是环境的温度升高了，所以是放热反应咯！明白了吗？
高中化学热效应 那个der他H似乎是有两种表达方法的,搞不懂
△H是焓变值。“生成物键能”就是断键所吸收的热量，同样“反应物键能”就是形成化学键放出的热量，如果一个化学反应，断键放出的热量比成键吸收的热量大，那么反应物键能-生成物键能，得出的这个值就是负的，因为“正吸负放”，这就是一个放热反应，反之。至于生成物、反应物能量嘛，直接比较高低...
毋虽安塞： 对于一个任意的化学反应: eE+fF——→gG+rR 其中e、f、g、r为化学计量系数.若各物质的温度相同,且均处于热化学标准状态,则g mol G和r mol R的焓与e mol E和f mol F的焓之差,即为该反应在该温度下的标准摩尔反应焓或标准摩尔反应热,符号为ΔrH(T),其中下标“r”指反应,“T”指反应时的热力学温度,“m”指ξ=1mol,ΔrH的单位为kJ·mol-1. 换句话说,因为H是状态函数,所以只有当产物和反应物的物质的量确定后,ΔH才有定值.在涉及焓变的化学方程式中,化学计量数不只是比例关系,也是这个体系反应时该物质反应的摩尔量.
余姚市19366703797： 焓变计算公式 - ？
毋虽安塞： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
余姚市19366703797： 为什么焓变不等于定容反应热?根据ΔH=ΔU+PΔV,体积变化为0,所以ΔH=ΔU - ？
毋虽安塞： 封闭系的热力学第一定律对任何过程都成立. Q=ΔU+PΔV 焓的定义为:H=U+PV ΔH=ΔU+PΔV 只对定压过程成立,不适用于定容过程.
余姚市19366703797： 焓变是什么 - ？
毋虽安塞： 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是与化学反应的...
余姚市19366703797： 焓变的大小与什么有关系,是不是只与温度和化学方程式 - ？
毋虽安塞： 焓变的大小与什么有关系,是不是只与温度和化学方程式 这两者与浓度都无关 1、ΔH与T的关系:反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率 即(əH/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化...
余姚市19366703797： 计算焓变的值老师说 焓变ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量还有一种是 ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能这两种求法的原理是什么?为什么正好相反?... - ？
毋虽安塞：[答案] 焓变ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量这个举例来说吧.假如某物体有3份能量,经过化学反应,剩下2份能量,那么这个反应的焓变就是2-3=-1份能量,也就是反应放出一份能量.这就是所谓的ΔH=E生成物总能量 - E反应物...
余姚市19366703797： 如何比较化学中焓变的大小 - ？
毋虽安塞： 若是比较△H的大小,就带着正负号比较大小.数值大的反应焓变越大.若是说比较其数值则只比绝对值. 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.例...
余姚市19366703797： 物质发生相变是温度不变,为什么焓却发生变化 - ？
毋虽安塞： 相变过程中虽然系统压力、温度不变,但蒸汽的干度在变化,水和蒸汽的数量在变化,因此热能和焓值会变化.焓变与化学反应的类型有关,如果是不可逆反应,温度和压强的改变均不会影响反应的进行,由盖斯定律可知,焓变与过程无关,温度压强改变,焓变不变.但是在可逆反应中,改反应的焓变与这个反映的K有关,如果反应越彻底,反应的焓变就越接近△H,反之则比△H越小,而温度改变必然影响K,所以可逆反应的焓变会随着温度的变化,而压强则要看反应两边气体的系数,如果左边=右边,则焓变不随压强改变,反之则会.
余姚市19366703797： 若不改变反应物或生物的物质的量而使化学平衡发生移动,为什么焓变△H不变? - ？
毋虽安塞：[答案] 焓变是状态函数,与化学反应的起始状态、终止状态有关,与物质所处环境的压强、温度等因素有关,与化学反应的过程无关.ΔH=ΔU+Δ(pV),物质的量不变,那内能变化量和推动功不变.
余姚市19366703797： 焓变不是等于生成物的焓减反应物的焓吗?为什么它的单位是kJ/mol?在写热化学方程式时,为什么焓变为具体值 - ？
毋虽安塞： 其实.这里所说的焓变 是指 标准状态下 也就是常常说的标况 下的 这是一个固定的值如果不是标况..这反应需注明反应气压 温度
