一道关于高中盐类水解的化学问题

一道高中盐类水解化学题~

A H+
B NH4+
C F-
D OH-
水的电离方程式可知：AD是增加生成物抑制，也可以理解成加酸碱都会抑制水的电离

（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

（1）有弱才水解

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。
所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。
所以，CH3COONa的水溶液显碱性。


（2）越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。
所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。


（3）双弱双水解

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。


（4）谁强显谁性
主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。

又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。
所以CH3COONH4溶液显中性。

再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。
所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。



（二）根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强奸弱酸盐；弱酸弱碱盐

（1）强酸弱碱盐
如：NH4Cl的水解离子方程式：
NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+

强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。


（2）强碱弱酸盐
如：CH3COONa的水解离子方程式：
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。

（3）弱酸弱碱盐
如：CH3COONH4的水解：
CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4水溶液显中性

如：NH4F的水解：
NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF
NH4F的水溶液显酸性。

如：NH4ClO的水解离子方程式;
NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO
NH4ClO的水溶液显碱性。

弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。


（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的，一般第一步进行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。
如：Na2CO3的水解：
第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-
第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-


【注意】：
大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。

水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。



【以上都是一种盐中的离子水解。】


【第二种情况】：

另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。
如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下：
3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底，可以用“==”而不用“可逆符号”

另外，所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该水解反应，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。



【附】

（1）常见的弱酸根离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亚硝酸根）

常见中强酸和弱酸的酸性排序：

中强酸：
HOOCCOOH > H2SO3 > H3PO4 > HNO2
乙二酸 亚硫酸 磷酸 亚硝酸

弱酸：
HF > HCOOH > C6H5-COOH>CH3COOH >H2CO3 > H2S > HClO > C6H5-OH > HAlO2
氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸 次氯酸 苯酚 偏铝酸


（2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+

其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3

3是中性的
12是酸性的
相比较而言，氯化铵的铵根不能全部水解，硫酸氢钠中可以全部电离
456都是碱性4比5大，4的水解常数比醋酸钠要大，且碳酸氢钠既有水解又有电离，
所以碱性部分从小到大564
213564

213654

先分开酸碱性
酸性1.氯化铵 2.NaHSO4
中性 3.NaCl
碱性 4.Na2CO3 5.NaHCO3 6.醋酸钠

2.NaHSO4（完全电离强酸）<1.氯化铵（水解酸性）<3.NaCl<6.醋酸钠 < 5.NaHCO3 <4.Na2CO3（双重水解）

其中因为醋酸比碳酸酸性强 所以醋酸钠比碳酸氢钠碱性弱

216354

45312
首45碱性，3中性，12酸性
45比较：4对应弱酸盐是HCO3-，5对应弱酸盐是H2CO3，酸性越强对应的盐水解程度越弱，所以5水解程度比较弱
12比较：HSO4-是很强的一元酸，而氯化铵只是水解显酸性程度较小

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蔚县13737263152： 一道高中化学题,关于盐水解的 - ？
单溥骨肽： D,NH4+与D2O发生水解产生NH3*DHO和D+,D+和D2O结合,产生D3O+,所以D

蔚县13737263152： 高二化学盐类的水解的题目 - ？
单溥骨肽： A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③

蔚县13737263152： 高中化学:盐类水解选择题 - ？
单溥骨肽： 氨水是弱碱,但是它却也能到达11,说明一定氨水的浓度大 所以中和之后 氨水一定多 所以得到了氯化铵和氨水的混合溶液 氨水分子有电离 按根离子有水解 因为氨水显碱性,所以电离大于水解 所以混合溶液显碱性 所以c(OH)>c(H) 排除AC 电离大于水解 说明减少的按根离子比增加的少 所以按根离子最大 选择B

蔚县13737263152： 求解一道高中化学题 关于盐类水解的 - ？
单溥骨肽： 不正确的是A.铵根离子水解程度比氯离子要大得多,因此不可能铵根离子浓度大于氯离子浓度.

蔚县13737263152： 高中化学选修4盐类的水解问题 - ？
单溥骨肽： 磷酸是中强酸,3步电离均可逆,所以溶液中有Na+ OH- H+ H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43_第二题:正确,醋酸钠显碱性,其中醋酸根水解所以有醋酸分子三题,和楼上不同,PH:NaHSO4碳酸>碳酸氢根.所以碱性碳酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠 手打啊

蔚县13737263152： 高中化学题(关于盐类水解)？
单溥骨肽： A:加水PH会减小但还是大于7. B:可以升温始CH3cooNa水解加大,Na+和CH3coo—就增加,但CH3coo—和H+结合为CH3cooH始溶液里的OH—增加.所以成碱性! C:加压对液体没什么影响.特别是CH3cooNa又不挥发. D:分两种情况 要是CH3cooNa溶液饱和再加CH3cooNa固体也没用. 要是CH3cooNa溶液不饱和则PH会变大. 所以最佳答案是B

蔚县13737263152： 一道高中化学题,关于盐水解的 - ？
单溥骨肽： D 解析:氯化铵是强酸弱碱盐,NH4+水解显酸性.水解的实质是NH4+结合水电离出的OH-生成一水合氨,在重水中则结合OD-生成NH3·DHO.在重水中氢离子是以D3O+形式存在.所以正确的答案是D.

蔚县13737263152： 高中化学关于盐类的水解的问题 - ？
单溥骨肽： 这样,PH=6,cH+=10^-6molL-H+可以认为都是NH4+水解而来,NH4++H2O=NH3.H2O+H+而NH4Cl溶液水解出H+显酸性,溶液中的OH-完全由水的电离而来cOH-*cH+=Kw.cOH-=10^-14/10^-6=10^-8而H2O=H++OH-,水电离出的cH+=cOH-这样由水电离出的cH+=cOH-=10^-8molL-

蔚县13737263152： 一道化学盐类水解的问题？
单溥骨肽： 答:逆移 分析: 1)未加盐酸前,Ac-夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O): Ac-+H2O=====HAc+OH- 2)加入HCl后,Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可认为完全来自HCl): Ac-+H+=HAc 也就是说,加入HCl后,Ac-实际上不再与H2O发生反应,而是只跟HCl反应了: NaAc+HCl=HAc+NaCl 利用极限推理的思想,可更好的认识上述过程. 当加入盐酸的量从极微量开始不断增加时,直接跟HCl反应的Ac-的量便不断增加,与H2O反应的Ac-的量便不断减少.当有显量HCl加入时,Ac-与H2O的反应便完全停止了.

蔚县13737263152： 一道高中化学盐类的水解方面的题？
单溥骨肽： 由离子守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-),那么由于c(Na+)>c(CN-),C(OH-)>C(H+),A、D正确 由于HCN与NaCN等物质的量混合,所以2c(Na+)=c(CN)因为CN以CN-和HCN两种形式存在,所以c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+),C正确 排除法,B错误(这个推断的话可以由上面两个等式联立得出是错误的) 所以选B