高中阶段盐类的水解怎么判断是电离为主还是水解为主
1）等温等浓度时：
NH3·H2O电离 >NH4+水解
CH3COOH电离 >CH3COO-水解
HCN电离 < CN-水解
-----
也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断
如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解
2)酸式盐
电离大于水H2PO4- ,HSO3-
电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3-
-----
也可质子守恒
如：NaHCO3
[H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
因为显碱性,[H+][CO32-](电离产物)
高中化学基本理论都有哪些
2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。四、电化学理论 电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型...
怎么区分化学反应中的放热和吸热反应。初三化学老师麻烦进来解释下,谢 ...
③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热）(2)特殊吸热反应，如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成，而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高...
化学选修4的第三章水溶液中的离子平衡一点也没学好,请问怎么样能把这...
2\\强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶与水时,电离产生的阳离子,阴离子可分别与水电离产生的OH-或H+生成的弱电解质--弱酸或弱减,使得溶液中的C(H+)=\/=C(OH-),因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性. 强酸强碱盐溶液则无此作用,故显中性. 记住,所有的溶液都显电中性,酸碱性另谈!电性与酸碱性是不同的! 盐类的水解式...
怎样判别盐溶液的酸碱性(急~~~)
不用一个一个记，除了那几个特殊的，其他的强酸弱碱时酸，强碱弱酸时碱性，是在再不行，你让你老师帮忙详细的讲两个有代表性的例题，一看就明白，分析稍微透彻点就懂了，这样想，两个人结婚，男的有钱，女的穷，那么这家就男的说了算，强酸弱碱酸性，男的穷女的有钱，就女的说了算，弱酸强碱...
高二的化学主要是什么内容
不同的教材版本学的顺序可能不太一样,不过东西都要学 第一章 氮和氮的化合物 第一节 氮气 第二节 氨 铵盐 第三节 硝酸 本章小结 第二章 化学平衡 电离平衡 第一节 化学反应速率 第二节 化学平衡 第三节 电离平衡 第四节 盐类的水解 本章小结 复习题 第三章 几种重要的金属 第一节 铝...
高中化学和初中化学在学习方法上有什么不同
水溶液中的电解反应,例于电解氯化钠水溶液制氢气和氯气。水溶液中的配合反应。(4)盐类的水解反应:强酸弱碱盐的水解、强碱弱酸盐的水解、弱酸弱碱盐的水解、双水解反应等(5)可逆反应,及可逆平衡的移动(6)放热反应和吸热反应。(二)有机反应有(1)取代、加成、有机氧化还原、分子内脱水、分子间脱水、聚合(加聚、...
高中的化学和物理和初中的学习方法上有什么区别和技巧?
水溶液中的电解反应，例于电解氯化钠水溶液制氢气和氯气。水溶液中的配合反应。（4）盐类的水解反应：强酸弱碱盐的水解、强碱弱酸盐的水解、弱酸弱碱盐的水解、双水解反应等 （5）可逆反应，及可逆平衡的移动 （6）放热反应和吸热反应。（二）有机反应有 （1）取代、加成、有机氧化还原、分子内脱水、...
高考化学备考:提高4种能力紧盯70重点
近三年理科综合化学所考查的内容有相似之处,如基本概念和基本理论、氧化还原反应、盐类的水解、离子共存、原子结构与元素周期、化学实验、热化学方程式、有机物推断、有机反应类型、同分异构体的书写应类型等都是近几年考查的主干知识。 2006年化学试卷特点 1、难度应是“稳中有降” 2006年高考理综化学试题知识难度...
有什么关于高三化学考试时做选择题,实验题,解答题的技巧和方法吗?_百 ...
(5)平衡移动中的“等效平衡”理解(难点)9、电化学知识(1)以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”(2)能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置(3)能写出各电极的电极反应方程式(4)了解常见离子的电化学放电顺序(5)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系10、盐类的水解(1)盐类...
离子反应书写步骤
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。是有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解...
朱婵可溶： 一般是记忆:1)等温等浓度时:NH3·H2O电离 >NH4+水解 CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解----- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解2)酸式盐 电离大于水解:H2PO4- ,HSO3- 电离小于水解:HPO42- ,HS-,HCO3------ 也可质子守恒 如:NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-] 因为显碱性,[H+]<[OH-] 则: [H2CO3](水解产物)>[CO32-](电离产物)
肇源县18361617102： 高中阶段盐类的水解怎么判断是电离为主还是水解为主 - ？
朱婵可溶：[答案] 一般是记忆: 1)等温等浓度时: NH3·H2O电离 >NH4+水解 CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 ----- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离...
肇源县18361617102： 怎么样判断盐是以电离为主,还是以水解为主在高二《盐类的水解》里,有个难点,就是区分盐类是以水解为主还是以电离为主,应该怎么样区分 在这里面好... - ？
朱婵可溶：[答案] 像这样的例子高中阶段见得不多,你只需记住“中强酸的酸式盐溶于水呈酸性,而弱酸的酸式盐溶于水呈碱性”! 比如:磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐溶于水呈酸性!但磷酸氢盐是个特例,呈碱性! 而碳酸氢盐,硫氢化物溶于水则呈碱性!因为碳酸,...
肇源县18361617102： 如何判断盐类是以水解为主还是以电离为主 - ？
朱婵可溶： 看溶液的酸碱性, 如果是酸式盐水溶液呈酸性,则电离大于水解,照这个思路就可以了.
肇源县18361617102： 怎样判断一种盐是以水解为主还是电离为主?要详细的! - ？
朱婵可溶： 水解 定义:使某一化合物裂解成两个或多个较简单化合物的化学过程.水分子的H和OH部分参与被裂解化学键的任一侧起反应.如脂肪在酸、碱、脂酶的作用下水解, 生成甘油与脂肪酸或更小分子. 盐放在水中不会变为其他物质,并且盐水导电,可以判断为电离. 氯化钠在水中就是典型电离. 电离主,水解辅和水解为主,电离为辅需要根据物质所处的环境才能判断.只知道这些.
肇源县18361617102： 怎么样判断盐是以电离为主,还是以水解为主在高二《盐 - ？
朱婵可溶： 比较电离常数和水解常数,比如NaHCO3,HCO3-的电离常数Ka1=4.4*10-7,Ka2=4.7*10-11,水解常数Kh=Kw/ka1=2.3x10^-8,ka2Kh,电离占主导
肇源县18361617102： 如何判断盐是以电离为主还是以水解为主? - ？
朱婵可溶：[答案] 像这样的例子高中阶段见得不多,你只需记住“中强酸的酸式盐溶于水呈酸性,而弱酸的酸式盐溶于水呈碱性”! 比如:磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐溶于水呈酸性!但磷酸氢盐是个特例,呈碱性! 而碳酸氢盐,硫氢化物溶于水则呈碱性!因为碳酸,...
肇源县18361617102： 盐类的水解和电离怎么区分 - ？
朱婵可溶： 盐类的水解是有水参加反应,而电离没有水参加反应,只是在水的作用下,解离成离子的过程 .
肇源县18361617102： 盐类的水解和电离怎么区分 - ？
朱婵可溶： 盐类溶于水后,首先完全电离(高中就这样认为)成离子,如果有弱酸根或者弱碱的阳离子,那么会少量水解形成平衡
肇源县18361617102： 如何判断盐的水解与电离的关系? - ？
朱婵可溶： 溶液中,盐类的电离,是溶质分散于溶剂的溶解过程.盐类的水解,则是酸碱中和的逆反应.水解只是部分电解质发生反应,并且反应是可逆的.水解的程度,也很容易受温度、溶液酸碱度等的影响.一般来说,强酸或强碱的盐是不是会水解的,大多数水解的都是弱酸弱碱盐.
