高中化学 盐类水解
正盐分四种，强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。
强酸强碱盐：只电离，不水解。
强酸弱碱盐：电离，阳离子水解。
强碱弱酸盐：电离，阴离子水解。
弱酸弱碱盐：电离，阴阳离子都水解。
另外还有酸式盐和碱式盐。
酸式盐除了它本身电离外，酸根既能电离，也水解。
如碳酸氢钠：
NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-=H+ + CO32-(可逆)
HCO3－ ＋ H2O ＝H2CO3 + OH- (可逆)
碱式盐，许多碱式盐的溶解度都不大。盐本身电离后，有水解，程度也比较小。
我教你几句口诀：
有弱就水解，无若不水解;（盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解；反之不水解）；
谁若水水解，谁强显谁性；（只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解；后一句话只能理解，我举个例子，如Na2CO3，它水解就会显NaOH的碱性，不会显H2CO3的酸性，因为NaOH强，H2CO3弱，反之，NH4Cl就会显HCl的酸性，因为HCl强）；
越弱越水解，双弱双水解；（前一句是比较水解程度的，如Na2CO3与Na2SiO3水解都显碱性，可是后者碱性更强，因为H2SiO3比H2CO3弱，所以水解程度更大；后一句是针对特殊的几个弱离子：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-、AlO2；它们相遇，水解生成的酸会以气体、碱则以沉淀形式离开溶液，最终达到完全水解。顺便说一下，CH3COONH4虽然也是双弱，但因水解生成的酸碱没有离开溶液，两种弱根的水解程度又一样，所以它的溶液显中性）
其中的强弱指的是强酸强碱、弱酸弱碱，学习水解，对酸碱的强弱一定非要牢记！
我给你总结一下吧：
中学的强酸：HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）
HClO4（高氯酸）；
中学的强碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)；
中学的弱酸：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）、H2PO4-（磷酸二氢根）、HPO4-2（磷酸一氢根）、CH3COOH（醋酸）、HF（氢氟酸）、H2CO3（碳酸）、HCO3-（碳酸氢根）、H2S（氢硫酸）、HS-（硫氢根）、HClO（次氯酸）、HCN（氢氰酸）、C6H5OH（苯酚，苯酚的实质不是酸，只是它的水溶液显酸性，它是酚类，它和醋酸有区别）、HAlO2（偏铝酸，有些教材会写成HAl(OH)4,这是标准写法，读作四羟基合铝酸，它是一元酸）、H2SiO3（硅酸）；其中H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）、H2PO4-（磷酸二氢根）是中强酸；其他为弱酸；
中学的弱碱：NH3*H2O(一水合氨)；其他弱碱均不可溶，会在沉淀溶解平衡中讨论，在此不叙！
我们回到口诀，口诀中都是对盐进行判断，结合口诀后面的解释，自己好好理解！
希望你能学好化学!!
根据电荷守恒则：[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]→C正确
则有[OH-]>[H+]
溶液中所有离子浓度大小关系就[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+]，A正确
根据物料守恒，n(HCN)+n(CN-)=0.04V（V=混合溶液体积），溶液等体积混合即便不考虑提及变化[HCN]+[CN-]=0.02mol/L，B错误
因为溶液显碱性[OH-]>[H+]，证明CN-的水解程度大于电离程度，[HCN]>[CN-]，D错误
大部分的盐水解是一小部分，但不全都是。
对于不同的离子，水解与电离的程度大小是不同的，氰离子就是水解大于电离那一类，对于这一类就看作氰酸不电离，氰离子很大程度水解，这样氰酸就大于氰离子了
AC 在NaCN中水解的c(HCN)<c(CN-)但在混和液中由于水解大于电离c(HCN)>c(CN-)且溶液呈碱性故A正确由电子守恒C正确
A
段刻达利： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解 要求盐要e799bee5baa6e4b893e5b19e31333332643331有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则...
皋兰县18313518561： 高中化学 盐类的水解 - ？
段刻达利： 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
皋兰县18313518561： 高中化学盐的水解 - ？
段刻达利： 醋酸铵是强电解质, 【一般来说,盐中除了少数几种如 醋酸铅是弱电解质,其余都是强电解质.】弱酸和弱碱根组成的化合物大都是强电解质, 【少数不是,如上.】所有的盐都是强电解质,【还是一样的答案啊,极少数盐不是强电解质.】...
皋兰县18313518561： 高二化学盐类水解方程式.越多越好… - ？
段刻达利： 一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:(1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“”.由于盐类的水解程度...
皋兰县18313518561： 高二化学盐类水解 - ？
段刻达利： NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+
皋兰县18313518561： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
段刻达利： 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
皋兰县18313518561： 高中化学什么盐可以水解 - ？
段刻达利： 含弱酸根离子或弱碱阳离子的盐,会水解.有弱就水解、越弱越水解、谁强显谁性. 这样理解,把盐看成是酸和碱的反应产物,如果是强酸和强碱反应的产物,则是强酸强碱盐(不含有弱酸根离子或弱碱阳离子)
皋兰县18313518561： 高中化学盐类的水解 - ？
段刻达利： 以碳酸钠溶液为例子 存在CO3 2- +H2O →← HCO3- OH-HCO3- + H2O →← H2CO3 + OH- 电荷守恒 C(Na+) + C(H+)= C(OH-) + C(HCO3-) + 2*C(CO3 2-) 物料: C(Na+)=2*[C(CO3 2-)+ C(HCO3-) + C(H2CO3) ] 质子:C(OH-) =C(H+)+ C(HCO3-) + 2* C(H2CO3)
皋兰县18313518561： 高中化学盐类的水解 - ？
段刻达利： 对,有弱才水解:有弱酸或弱碱反映生成的盐才水解无弱不水解:强酸强碱生成的盐不水解越弱越水解越弱越水解:酸性或碱性越弱,生成的盐水解程度越高谁强显谁性:如果是强酸弱碱盐,则显酸性,强碱弱酸盐,则显碱性两弱相促进:弱酸弱碱盐双水解,相互促进
皋兰县18313518561： 高二化学,盐类的水解？
段刻达利： 氯化钙溶液:H+, OH-, Ca2+, Cl-,H2O 五种 醋酸钠: H+, OH-, AC-,Na+,HAC,H2O 六种 氨气溶液:H+, OH-, NH4+,NH3.H2O(一水合氨分子),H2O 五种 硫化钾:H+ OH- K+ S2-,HS-,H2S,H2O 七种所以最多的是硫化钾溶液 (注意粒子包括离子,分子)
