高中化学盐类水解图像题
北京高中化学反应原理选修4盐类的水解课后题【思考与交流】答案_百度知 ...
直接上图吧，实在不好打！
高二化学关于盐类水解平衡问题
（3）这个也没什么好讲的，生成物浓度增大，平衡逆向移动。CH3COO-浓度增大 （4）直接加入OH-，OH-浓度一定增大。平衡逆向移动。（5）加盐酸，把OH-反应，生成物浓度减小，平衡正移 答案错 （6）如果是固体醋酸钠 你这里错的很多。发生水解的离子浓度增大，平衡一定正移，但是水解程度反而减小。
盐类水解规律
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。条件：...
化学盐类的水解知识点
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，...
盐类的水解教材分析
盐类的水解教材分析如下：教材分析:《盐类的水解》是鲁科版《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》第二节《弱电解质的电离盐类的水解》第二课时的内容。化学反应原理是认识化学反应本质的重要内容，作为一类重要的化学反应一一溶液中的反应，第三章《物质在水溶液中的行为》也是高中化学学习的重要...
为什么盐类的水解会促进化学反应的进行?
在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中，都存在盐效应和同离子效应在酸碱平衡中，同离子效应是指向弱电解质溶液中加入与弱电解质带有相同离子的强电解质，导致弱电解质的解离度下降的作用；盐效应是指向弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质促使弱电解。加盐类，促进水解加酸碱，抑制水解温度：盐的水解是吸热...
高中水解反应的概念是什么?
水解反应中有机化学概念是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的氢离子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程；无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是...
高中化学,盐类水解题目…求解答有图,12题
A 氨水是一元弱碱，呈碱性；盐类的水解只占其本身极少的部分，所以碳酸钠和碳酸氢钠水解后碱性依然不及相同浓度的氨水，而且碳酸根水解的程度大于碳酸氢根的水解程度；所以A 错误。B 氨水和氯化铵等体积混合得到的碱性溶液中存在以下电荷守恒：c(OH-)+c(Cl)=c(NH4 +)+c(H+),碱性说明c(OH-)>c(H...
高中化学反应原理-强弱电解质、盐类水解的核心
醋酸 CH3COOH是弱酸（弱电解质），在水溶液中分子与离子共存，即电离非常微弱，化学方程式用可逆号 [就这么看吧233...] 即 2.盐类水解的一个例子 在溶液中,盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解. 通俗的来说，就是盐电离的离子与水的氢...
化学物质水解显酸性还是碱性该怎么判断举一些例子具体!!说明一下...
第一种是盐类的水解 1、强酸强碱盐 不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子，水解不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。eg: NaCl NaSO4 2、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于...
永登县疣迪回答： A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③
策泄19441176447问： 高二化学盐类水解 - ？
永登县疣迪回答： NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+
策泄19441176447问： 高二化学盐类水解题目？
永登县疣迪回答： A,在没加入氢氧化钠时溶液中存在大量H2A,反应后,HA离子的浓度又加大,所以H2A是二元弱酸. B,根据溶液不显电,溶液中的阳离子总电荷数等与阴离子总电荷数,总有等式成立. C,在加入10mL氢氧化钠溶液时,有存在A离子,c(A2-)+c(HA-)=c(Na+),则c(Na+)>c(HA-),又由c(A2-)+c(HA-)=c(Na+)跟B中式子可得c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则c(H+)>c(A2-)>c(OH-),式子可得. D,在溶液中存在着水的电离平衡,不管在溶液中加入什么,氢离子的浓度跟氢氧根离子的浓度一个升高,另一个就下降.D错.
策泄19441176447问： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
永登县疣迪回答： 你好: 盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl ...
策泄19441176447问： 一道高中化学盐类的水解方面的题？
永登县疣迪回答： 由离子守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-),那么由于c(Na+)>c(CN-),C(OH-)>C(H+),A、D正确 由于HCN与NaCN等物质的量混合,所以2c(Na+)=c(CN)因为CN以CN-和HCN两种形式存在,所以c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+),C正确 排除法,B错误(这个推断的话可以由上面两个等式联立得出是错误的) 所以选B
策泄19441176447问： 跪求化学盐类水解的例题,要有解析的？
永登县疣迪回答： 例1.下列离子反应方程式中,不属于水解反应的是 A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ B.NH3·H2O NH4++OH- C.HCO3-+H2OH3O++CO32- D.AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- 分析与解答: B、C选项是电离方程式,水解反应后一定有弱酸或弱碱. 答案:...
策泄19441176447问： 高二化学盐类的水解的题目 谢谢! - ？
永登县疣迪回答： 【常温时0.1 mol?L-1 HA溶液的pH>1】说明HA是弱酸,因为它没有完全电离.【0.1 mol?L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012】即可表示为:c(H+)=10^(-13),所以BOH为强碱.故等体积等浓度混合后,完全反应生成强碱弱酸盐BA和H2O.而A-会水解生成弱酸HA和OH-,所以A.c(H+)A-水解,所以浓度比B+小,而水解生成的OH-,使得OH-浓度比H+大.
策泄19441176447问： 高中化学:盐类水解选择题 - ？
永登县疣迪回答： 氨水是弱碱,但是它却也能到达11,说明一定氨水的浓度大 所以中和之后 氨水一定多 所以得到了氯化铵和氨水的混合溶液 氨水分子有电离 按根离子有水解 因为氨水显碱性,所以电离大于水解 所以混合溶液显碱性 所以c(OH)>c(H) 排除AC 电离大于水解 说明减少的按根离子比增加的少 所以按根离子最大 选择B
策泄19441176447问： 高中化学盐类水解 - ？
永登县疣迪回答： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解 要求盐要e799bee5baa6e4b893e5b19e31333332643331有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则...
策泄19441176447问： 化学高手请进,有几道关于盐类水解的化学题 - ？
永登县疣迪回答： 解:1.D(A.最终得到的是氧化铝,B是碳酸钠,C是硫酸铁) 2.先分析每个选项: A.若是c(Na+)>c(X-),则说明电离程度是小于水解程度的,导致整个平衡向水解方向移动 B.溶液呈酸性,即是电离了氢离子,所以电离的程度大于水解的程度,那么C(X-)>C(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.混合溶液中,C(HX)+C(X-)=C(X)=0.1mol/L(要知道混合和溶液体积翻倍) D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-),这里由题意可知道,c(OH-)+c(x-)=c(Na+)+c(H+), c(HX)+c(x-)=2c(Na+) 变换可得上式,所以错的是C
