盐类的水解知识点总结有哪些？
盐类的水解知识点总结如下：
1、弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。
2、盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。
3、谁强显谁性，等强显中性。
4、有弱才水解，无弱不水解。
5、强酸强碱盐，各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
水解反应的分类：
水解反应一般分为无机盐类水解反应和有机水解反应。
1、无机盐类水解反应：无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质。
2、有机水解反应：有机物的分子一般都比较大，水解时需要酸或碱作为催化剂，有时也用生物活性酶作为催化剂。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。
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feso4=fe2+ +so42- 水电离h2o=h+ +oh- fe2+oh- =fe(oh)2 所以水中的氢离子多出来，在硫酸亚铁溶液中加入硫酸汗氢离子就促进反应向逆反应也就是防止硫酸亚铁水解必须加入一定的硫酸
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资中县19472179195： 盐类水解的详细知识点..谢谢!尽量的详细 - ？
势奖达力： Re : 盐类水解的一般规律正文: (2)阳离子是一价的,阴离子是多价的,生成酸式盐.例如: Na3PO4+H2O___Na2HPO4+NaOH 或PO43-+H2O___HPO42_+OH- [投诉本题]No.2 回复者:yany (老师解答) 回复时间:2000-12-3 9:19:00 ...
资中县19472179195： 有关盐类水解的知识点 - ？
势奖达力： 1.本质:盐在水溶液中电离出来的若离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质从而促进水的电离.2.(单)水解和双水解(包括不完全和完全双水解)3.影响因素:内因:越弱越水解;外因:温度,浓度.
资中县19472179195： 盐类水解,相关知识点 - ？
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资中县19472179195： 盐类水解的重点 - ？
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资中县19472179195： 把盐类水解的知识点讲讲 - ？
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资中县19472179195： 盐类水解的考点有哪些?？
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资中县19472179195： 有关盐类的水解知识点？
势奖达力： 在溶液中盐的电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.盐类的水解所条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子,合成弱酸或弱减或不易溶于水的物质.如果酸不是一元酸,就要分步水解.
资中县19472179195： 高中化学水解的重点归纳 - ？
势奖达力： 盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.2、水解的实质: 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右...
资中县19472179195： 盐类水解知识点有哪些? ？
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