高中化学关于影响盐类水解因素的问题。
.越稀越电离是一个结论，加水稀释会促进盐类水解。具体推导是因为稀释时离子浓度降低，使得浓度商Q小于水解平衡常数K，（Q＜K，平衡正向移动），所以铁离子水解程度增大。
内部因素：盐本身的性质
外部因素：
一是温度，温度越高，水解程度也越大。盐类水解是吸热的。
二是浓度，浓度越大，水解程度越小。
三是溶液酸碱性的影响 强酸弱碱盐在酸性溶液中水解受到抑制，水解程度小，在碱性溶液中水解程度大；强碱弱酸盐在酸性溶液中水解程度大，在碱性溶液中水解程度小。
强电解质在水中完全电离,电离后的阳离子和阴离子在溶液中相互碰撞后双会结合成电解质分子,电解质分子再完全电离.溶液的离子浓度高结合成电解质分子的可能就越高.盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,就是说的这个意思.
CH3COONa是强电解质,在水中完全电离成 CH3COO-和Na+,CH3COO-和Na+的浓度越低,发生碰撞结合成CH3COONa的概率越低,CH3COO-与H2O结合的可能更大.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-的程度就更高.书中电解质分子是指CH3COONa
水解就是电解质与水中的氢氧根或者氢离子发生反应形成了一个更稳定一点的物质，提供的的比例越多越容易形成（越容易向正反应方向进行）。至于电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，他前面不是有个前提吗，即盐的浓度越小。盐的浓度越小当然不容易碰撞，同理盐的浓度越大当然就碰撞的几率大了。先把水解的意思弄明白哦。
水解是盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
他那句话的意思是生成原来的物质少了。比如醋酸钠，是个强电解质，水解会生成弱电解质醋酸。他的意思是醋酸钠溶于水后溶液越稀，电离的钠离子与醋酸根再生成醋酸钠强电解质就难了。而生成的醋酸分子弱电解质就多了，这正是个水解过程。注意强弱电解质的区分
这里说的几率越小是指，已经水解的电解质，由于电解质的浓度很小--电解质的离子浓度很小------离子碰撞的概率小------离子结合的概率小------
高中化学问题,有关盐类水解
1 1:1的关系确实没错，但相对于NaOH，碳酸钠（其实还有碳酸氢钠）的碱性已经变弱了，它们是强碱弱酸盐，而非强碱。或者，你可以这样理解，CO2是酸性气体，这样相当于在原体系中引入了酸，自然会使得理论上所需的酸用量减少。或者，可以假设先在理想状态下完成滴定，这时候引入了酸性气体CO2，CO2在水中...
有关高中化学盐类的水解的问题……
第一题 D（当a〉7时，溶液可能呈碱性，可能呈酸性，当溶液呈碱性时，pH〉7，而14-a〈7，所以pH=14-a不成立，但溶液呈酸性时则成立）第二题 “常量共存”可能指的是不过量，也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。第三题 B（a普通水解，b双水解促进，c二价Fe离子的竞争抑制水解）...
高中化学 盐类的水解
盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下：(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液...
高中化学:盐类水解的选择题》》》
选 B NH4+水解生成H+，NH4HSO4中HSO4-完全电离，相当于强酸，电离生成的H+抑制了NH4+的水解，所以NH4+水解的量最少，浓度最大；NH4Al(SO4)2 中Al3+水解也显酸性，但Al3+水解的量很少，远远少于HSO4-电离生成的H+，所以NH4Al(SO4)2 中NH4+水解的量比NH4HSO4中水解的量多，所以NH4Al(SO4)2 中...
关于化学中的盐类水解…
化学中的盐类水解可以从下面理解：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，...
高中化学盐类的水解,电离,沉淀溶解平衡知识点小结
影响沉淀溶解平衡的外因：浓度、温度、同离子效应。3、溶度积规则：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，其溶度积的公式是：4、沉淀的生成：可通过调节溶液的pH或加入某些沉淀剂实现。...
高中化学 盐类水解的 问题
Na2CO3：尽管CO32-可以水解，但水解出的NaOH既不会形成沉淀，也不会挥发作气体，随着其浓度增大，CO32-的水解被抑制，蒸干可以得到Na2CO3。FeCl3：Fe3+水解，HCl挥发导致水解程度增大，出现Fe(OH)3更加剧水解，使水解完全，水解产物Fe(OH)3热稳定性差，灼烧变为Fe2O3。Al2(NO3)3：Al3+水解，...
化学中关于盐类水解的问题
对于盐中的酸式酸根离子，存在着两个平衡，一个事店里，一个事水解,水解：HCo3-+H2O=H2CO3+OH- 电离：HCO3-=(H+)+CO3(2-)说一下啊，式子中的等号应该是可逆符号，以为打不出来，所以就用等号代替了，呵呵，你用的式子是电荷守恒，简单的说，虽然溶液中有正负离子，但溶液整体对外是不显电性...
高中化学中常用的盐类物质有哪些?
我自己也是高中生，我感觉辨析物质的题在大题中出现的比较多，一般会是A、B、C、D几种物质，然后告诉你一些物质的性质，让你去做的说。所以一般难度不会特别大的。还有在做题中需要注意的就是强碱弱酸盐、强酸弱碱盐之类的东西需要多少注意一下的，这个东西对决定盐类的酸碱性之类的还是有一定的影响的...
高中化学 盐类的水解和电离
正盐分四种，强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。强酸强碱盐：只电离，不水解。强酸弱碱盐：电离，阳离子水解。强碱弱酸盐：电离，阴离子水解。弱酸弱碱盐：电离，阴阳离子都水解。另外还有酸式盐和碱式盐。酸式盐除了它本身电离外，酸根既能电离，也水解。如碳酸氢钠：NaHCO3=Na+ + HCO3- ...
尤素麦滋： (1)弱酸和弱碱(这里我指的是相对强弱,并不是绝对的强弱)由于其在水中有电离和水解和电离两个过程,所以氢离子和氢氧根离子才不能完全电离,而电离和水解过程均可逆,当弱酸或者弱碱对应的盐放入水中时,其对应的弱酸根离子或者弱...
伊宁县13566609613： 高中化学关于影响盐类水解因素的问题. - ？
尤素麦滋： 水解是盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应.强电解质在水中完全电离,电离后的阳离子和阴离子在溶液中相互碰撞后双会结合成电解质分子,电解质分子再完全电离.溶液的离子浓度高结合成电解质分子的可能就越高.盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,就是说的这个意思.CH3COONa是强电解质,在水中完全电离成 CH3COO-和Na+,CH3COO-和Na+的浓度越低,发生碰撞结合成CH3COONa的概率越低,CH3COO-与H2O结合的可能更大.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-的程度就更高.书中电解质分子是指CH3COONa
伊宁县13566609613： 高中化学关于影响盐类水解因素的问题.书上写到浓度越小越水解.但是是这么解释的:盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,水... - ？
尤素麦滋：[答案] 水解是盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应.强电解质在水中完全电离,电离后的阳离子和阴离子在溶液中相互碰撞后双会结合成电解质分子,电解质分子再完全电离.溶液的离子浓度高结合成电解质...
伊宁县13566609613： 影响盐类水解的因素有哪些 ？
尤素麦滋： 影响盐类水解的因素有盐本身的性质、温度、浓度、溶液的酸碱度等等,盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大,盐的浓度越小,一般水解程度越大.水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应.
伊宁县13566609613： 影响盐类水解的因素,具体怎么影响? - ？
尤素麦滋： .盐类的水解: (一)盐类的水解的分类:盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈碱性强酸弱碱...
伊宁县13566609613： 高中化学:关于影响水解平衡的因素 - ？
尤素麦滋： 问题一:加水能促进盐类水解吗? 答:加水能促进盐类的水解平衡正向移动. 问题二:为什么向溶液中加水,反而使氢离子浓度减小? 答:对酸溶液,酸溶液中加水稀释,酸电离出的氢离子浓度减小,水电离出的氢离子浓度增大.酸性溶液,加水稀释盐类水解平衡正向移动,但各种离子的浓度都减小,所以氢离子浓度减小. 碱溶液,加水稀释,碱电离出的氢氧根离子浓度减小,水电离出的氢离子浓度增大.碱性溶液,加水稀释盐类水解平衡正向移动,水解生成的氢氧根离子浓度减小,水电离出的氢离子浓度增大.
伊宁县13566609613： 盐类水解平衡的影响因素问题? - ？
尤素麦滋： 首先平衡的条件是勒沙特列原理即平衡总是向减小改变的方向移动.盐类水解程度是已水解的盐的物质的量除以总的盐的物质的量.例如醋酸钠水解,加入了醋酸钠,醋酸钠本身的浓度增加了,所以他的水解方向向着减少醋酸根的浓度方向而进行的.但是水解的醋酸根没有加入的醋酸根多,所以平衡右移而水解程度下降了.还是同样的原理,加入水后,醋酸根的浓度减小了,所以水解向着增加醋酸跟的方向进行.醋酸跟水解的多了,但是总的醋酸跟并没有增加,所以水解程度增加了,明白了吗?
伊宁县13566609613： 高中化学盐溶液是越稀越水解吗? - ？
尤素麦滋： 这个不一定,还需要看看其他的条件,例如温度,酸度等等.影响水解的因素1、盐浓度:盐的浓度越小,它的水解度越大.2、温度:在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的.3、酸度:根据平衡方程原理,可通过控制酸度来控制水解平衡.
伊宁县13566609613： 影响盐类水解的因素有哪些?实验室如何配制硫酸铜和氯化铁溶液? - ？
尤素麦滋： 影响盐类水解的主要因素是溶液的酸度,如:硫酸铜溶液的水解: H2O的弱电离:H2O——OH- + H+ CuSO4的全部电离:CuSO4——Cu2+ + SO42- Cu2+的水解反应:Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2 生成难以电离的Cu(OH)2沉淀,引起溶液中Cu2+...
伊宁县13566609613： 化学题!影响盐类水解的因素有哪些?我目前所知道的有温度、盐浓度、酸度,还有一个是……? - ？
尤素麦滋： 盐的本性 比如本身是强电解质还是弱电解质
