抑制水解口诀
盐类的水解知识点总结是什么?
5、强酸强碱盐，各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。6、盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。盐类水解口诀 有弱才水解，要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子，包括铵离子。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+...
高中化学的一个问题,关于盐的水解,一本书上写的是增大弱盐的浓度,开...
减小若盐浓度平衡逆移，但是水解程度增大。有个口诀（难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解）至于对盐类水解的影响条件：自身方面①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大...
化学口诀有哪些?
氢氧根只有镁，铜，铁（包括亚铁）不溶于水。口诀二：钾钠硫酸铵全溶，氯化物中银不溶，硫酸钙银都微溶，大多碳酸盐不溶。口诀三：钾钠铵盐全都溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸钡铅水不溶，盐酸盐除去银亚汞。（盐酸盐就是氯化物，氯化银、氯化亚汞不溶解）口诀四：钾钠铵盐硝酸盐，氢氧根多钡离子...
高中化学基础知识记忆口诀整理
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得? 错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成? 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;? 错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应 ...
硅酸根离子可以水解不
可以水解。H₂SiO₃是弱酸，SiO₃²⁻是弱酸的酸根，水解显示碱性。SiO₃²⁻+ H₂O ==可逆== HSiO₃⁻ + OH⁻一般以其母体化合物命名，如SO₄硫酸根，H₂SO氢硫酸根，CO₃碳酸根，SCN硫氰酸根，...
高中化学口诀表
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再...
初中化学口诀
碱的溶解性口诀(初中):钾钠钡铵碱易溶，钙碱微溶余(剩下的)不溶。二氧化锰制氧气须注意事项歌:高锰酸钾，制取氧气的方法；高锰酸钾，加热时要塞棉花；高锰酸钾，试管口要略向下。(用56个民族那首歌的曲调唱)。加热操作口诀:茶(查:检查)庄(装:组装)定(固定)收(实验完后)利(离:撤离酒精灯)息...
高中化学式口诀。
制氧气口诀: 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。.制氧装置有特点;底高口低略倾斜。. 集气口诀: 与水作用用排气法;依据密度定上下。.不溶微溶排水法;所得气体纯度大。. 电解水口诀: 正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。. 盐的溶化性: 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶...
判断溶液中离子能否大量共存的方法
当然若是高中生，则要注意电离和水解的变化。生成沉淀：我这里有个口诀，我觉得挺好的：硝铵钾钠溶（即含有硝酸根的、铵根的、钾离子和那离子的都溶于水），硫酸沉钡氯沉银（这个你应该明白吧），其余多不溶（即剩下的大部分是不溶于水的）。当然还有些特殊的化合物如含铝离子的要分析（铝离子加...
醋酸钠溶液中加入盐酸,平衡向什么方向移动
CH3COOH≈CH3COO-+H+ 根据平衡移动原理:平衡向减弱外部条件改变的方向移动．加入盐酸后，氢离子浓度增大，为了减小氢离子浓度，平衡向左〈即逆反应方向〉进行．你也可以记一个口诀：酸和碱抑制电离，可以水解的盐促进电离．
屏边苗族自治县薄芝回答： 盐类水解和弱酸电离是一个道理,都是可逆反应,都是越稀越电离(或者水解),所以加入本身会增加物质的量浓度,所以反而会抑制水解.记住这个口诀“弱酸越稀越电离,盐类越稀越水解＂就没啥问题了.希望对你有帮助.
中叔克18489045984问： 盐类水解,相关知识点 - ？
屏边苗族自治县薄芝回答： 盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.1、有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的...
中叔克18489045984问： 高中化学的一个问题,关于盐的水解,一本书上写的是增大弱盐的浓度,开始时会使水解平衡正移动(什么叫开 - ？
屏边苗族自治县薄芝回答： 水解程度是用水解的盐的转换率来看的,加大盐浓度虽然水解平衡正移(相当于化学平衡中增加反应物浓度),但盐的转化率降低了,所以是水解程度减小.影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质.减小若盐浓度平衡逆移,但是水解程...
中叔克18489045984问： 化学 盐类水解问题？
屏边苗族自治县薄芝回答： 我来解释下 1.NH4+离子会水解 根据水解式 NH4+ +H20==NH3.H2O+H+(可逆)可知,H+浓度的增加 会阻碍NH4+离子的水解 使水解平衡左移 所以你看题目 谁的PH最小 也就是酸性最大 谁的NH4+浓度就是最大 毋庸置疑应该是NH4HSO4 2.这个不难 NaCl水溶液中性 NaHSO4水溶液完全电离显强酸性 这个你应该知道 然后重要的是比较1和4 因为酸性CH3COOH>HClO 也就是说 1和4两种盐水解后的酸 酸性是CH3COOH更大 所以根据题目1的规律 CH3COONa比NaClO水解程度小 所以NaClO碱性大于CH3COONa 所以选A 呼呼....看在辛苦的份上 追加点分把
中叔克18489045984问： 电离与水解 - ？
屏边苗族自治县薄芝回答： 1·这涉及电离水解平衡.到时可以根据题目的数据算.2·这个很难解释,只能积累,好在组合不多.像CH3COOH和CH3COONa,CH3COONa显碱性,CH3COO-抑制CH3COOH电离,但CH3COOH电离能力远超HClO,所以CH3COOH和CH3COONa显酸性而HCLO和NaClO显碱性.3·有一句口诀,越弱越水解,谁强显谁性,H2SO3为中强酸,H2CO3为弱酸,Na的氧化物对应水化物为NaOH,NaOH最强,NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3溶液中水解大于电离.NaHSO3是一个特例,价值不大.
中叔克18489045984问： 什么样的情况下会抑制水解?？
屏边苗族自治县薄芝回答： 1.降温.因为水解是吸热的.根据化学平衡移动的原理,降温可以使平衡向吸热反应的逆反应方向移动. 2.增加水解产物(或者水解生成的离子)的物质的量浓度.因为根据化学平衡移动的原理,增加生成物浓度,可以使平衡向逆反应方向移动.如: 向氯化铁溶液里加浓盐酸,可以抑制铁离子的水解.向碳酸钠溶液里加浓氢氧化钠溶液,也能抑制碳酸根离子的水解.
中叔克18489045984问： 醋酸钠溶液中加入盐酸,平衡向什么方向移动 - ？
屏边苗族自治县薄芝回答： CH3COOH≈CH3COO-+H+ 根据平衡移动原理:平衡向减弱外部条件改变的方向移动.加入盐酸后,氢离子浓度增大,为了减小氢离子浓度,平衡向左〈即逆反应方向〉进行.你也可以记一个口诀:酸和碱抑制电离,可以水解的盐促进电离.
中叔克18489045984问： 盐类水解时,为什么稀释盐浓度,盐类水解程度增大? - ？
屏边苗族自治县薄芝回答： 弱电解质离子在水里有结合生成弱电解质分子的行为和趋势,当生成的弱电解质分子在H2O中达到一定溶解度时,这种行为在宏观上到水解平衡. 如果平衡后你在加水,又有了供弱电解质分子溶解的溶剂,因此弱电解质分子继续生成.在宏观上就表现出:眼泪水解程度增大,即越稀越水解. 回答补充问题:第二个问题和第一个同理.电离和水解互为逆过程,但机理类似.越稀的溶液相当于往原达电离的平衡溶液里加H2O,离子的溶解度又可以增加,因此越稀电离程度也越大.(*^__^*)
中叔克18489045984问： 高一 有关化学电离平衡问题？
屏边苗族自治县薄芝回答： 越弱(电离程度)越水解,越稀(溶质的多少)越水解,越高(温度)越水解,这是水解规律.电解强弱只与电离度有关,与溶解度、离子浓度等无关.而电离度=已电离的物溶质的物质的量/溶液中溶质的总物质的量.加入溶质越多,溶剂的量不变,电离程度减小,电离程度减小.
中叔克18489045984问： 化学的顺口溜 - ？
屏边苗族自治县薄芝回答： 趣味、幽默的化学顺口溜 1、为了记住元素周期表的结构,有这样一个顺口溜: 十八纵行七横行,一一四种表中装 七主七副零与八,三短三长一不全 2、在元素周期律中,元素主要化合价的奇偶性与其序数的奇偶性的关系: ＂ 价奇序奇,价偶...
