高中化学盐类水解
醋酸铵是强电解质，
【一般来说，盐中除了少数几种如
醋酸铅是弱电解质，其余都是强电解质。】
弱酸和弱碱根组成的化合物大都是强电解质，
【少数不是，如上。】
所有的盐都是强电解质，【还是一样的答案啊，极少数盐不是强电解质。】
氯气不是电解质，也不是非电解质。
电解质和非电解质都是化合物。
纯水加热之后ph减小，（因为
氢离子浓度增大），
还是中性的，只要是纯水，任何温度都是中性的。
蒸干溶液，温度较低，和灼烧温度比较高，有些物质在高温下才分解。
（碳酸氢钡溶液蒸干得到碳酸钡，高温灼烧得到氧化钡）
列举几组常发生双水解反应的离子
如
al
3+
--
co3
2-
/
hco3-
/
alo2-/
sio32-/
s2-
/
hs-
/clo-
fe3+---
co3
2-
/
hco3-
/
alo2-/
sio32-
/clo-
nh4+
-----
alo2-/
sio32-
中学化学中，只要记得上述三组彻底双水解的就够了
祝你化学进步~！
所以后者是10-5，前者是10-9
所以x/y=10-9/10-5=10-4
采纳下哈
谢谢
盐酸是自身电离
所以盐酸中电离的c(H+)=10^-5
所以水电离为
出的
c(oH-)=10^-9
水电离的 c(H+)也为10^-9
而NH4CL是由水解产生的所以
c(H+)
就是
它本身水解产生的c(H+)=10^-5
强酸弱碱盐水解
本人就是高中化学老师。解答如下：PH＝6，则〔H＋〕＝10^－6。〔OH―〕＝10^－8 水电离出的H＋和OH―浓度和溶液中有区别。因为一部分OH―结合生成弱碱了。例如NH4＋的水解。PH为6时，水电离的H＋和OH―都是10^－6，但是在溶液中的〔H＋〕＝10^－6，而〔OH―〕则是10^－8，其差则是在...
化学 盐类的水解总结,主要是蒸干所剩固体这部分
③蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液，如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S等溶液，因为它们水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。3.易挥发性弱酸的酸式盐，如NaHCO3等，加热蒸干得其正盐（阳离子水解产物不挥发）。4.易被氧化的盐，如Na2SO3、FeSO4溶液加热蒸干过程中，要考虑盐被O2氧化后生成物质的...
化学中影响盐类水解的主要因素是什么?具体是怎么影响的。
内部因素：盐本身的性质 外部因素：一是温度，温度越高，水解程度也越大。盐类水解是吸热的。二是浓度，浓度越大，水解程度越小。三是溶液酸碱性的影响 强酸弱碱盐在酸性溶液中水解受到抑制，水解程度小，在碱性溶液中水解程度大；强碱弱酸盐在酸性溶液中水解程度大，在碱性溶液中水解程度小。
高中化学反应原理-强弱电解质、盐类水解的核心
[emm...各位抱歉，实在不会打离子形式，本文中所有离子形式均省略符号 即：Na+ 与 OH-]醋酸 CH3COOH是弱酸（弱电解质），在水溶液中分子与离子共存，即电离非常微弱，化学方程式用可逆号 [就这么看吧233...] 即 2.盐类水解的一个例子 在溶液中,盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子...
高中化学:哪些盐类既可以电离又可以水解啊?详细说明 谢谢
能水解的盐肯定含弱碱的阳离子或弱酸的阴离子（包括酸式酸根离子）如亚铁离子，铁离子，铜离子、铝离子，铵根离子、碳酸根离子、硫离子、磷酸根离子、亚硫酸根离子等；所有的盐在一定条件下都能电离呀，所以含有弱碱的阳离子和弱酸的阴离子的盐既能电离双能水解。不过，由于绝大多数的盐都是强电解质，...
高中化学 盐类水解
则有[OH-]>[H+]溶液中所有离子浓度大小关系就[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+]，A正确 根据物料守恒，n(HCN)+n(CN-)=0.04V（V=混合溶液体积），溶液等体积混合即便不考虑提及变化[HCN]+[CN-]=0.02mol\/L，B错误 因为溶液显碱性[OH-]>[H+]，证明CN-的水解程度大于电离程度，[HCN]>[CN-...
化学盐类水解这章如何判断溶液中微粒大小关系???(有没有什么窍门)_百 ...
在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,首先要明确盐的电离是强烈的,水解是微弱的,其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的,最后不要忘记水的电离。 电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化,所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关...
高中化学:盐类水解的选择题》》》
NH4Al(SO4)2 中Al3+水解也显酸性，但Al3+水解的量很少，远远少于HSO4-电离生成的H+，所以NH4Al(SO4)2 中NH4+水解的量比NH4HSO4中水解的量多，所以NH4Al(SO4)2 中 NH4+浓度比NH4HSO4中要小 NH4HCO3中HCO3-水解显碱性，与NH4+水解相互促进，所以NH4+水解的量最多，NH4+浓度最小。NH4NO3中NO3-不...
盐类水解问题 化学高手进!!
但是，水电离也有平衡常数，H2O=可逆=H+ + OH-，Kw=10^-14。根据勒沙特列原理，H+减少所以平衡右移。右移到什么程度为止？移到溶液的[H+][OH-]=Kw为止。所以溶液中的OH-增加，pH上升。总的方程式OAc- + H2O =可逆= HOAc + OH- 这一过程称为水解过程，产生的OH-不是阴离子电离，而是水...
高中化学 盐类水解
所以碳酸铜一旦生成就会水解为碱式碳酸铜和碳酸（CO2+H2O）！！2.氢氧化铜的溶解度不是特别的小！所以向铜盐溶液中加碳酸钠，不会产生氢氧化铜，而生成碱式碳酸铜！3.能够完全双水解的离子有：Fe3+ ，Al3+，Cr3+等 他们的强酸盐溶于水酸性很强，遇到弱酸根,如S2-，（CO3）2-等会发生双水解！
钱甘复方： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解 要求盐要e799bee5baa6e4b893e5b19e31333332643331有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则...
保德县15030971824： 高中化学 盐类的水解 - ？
钱甘复方： 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
保德县15030971824： 高中化学盐的水解 - ？
钱甘复方： 醋酸铵是强电解质, 【一般来说,盐中除了少数几种如 醋酸铅是弱电解质,其余都是强电解质.】弱酸和弱碱根组成的化合物大都是强电解质, 【少数不是,如上.】所有的盐都是强电解质,【还是一样的答案啊,极少数盐不是强电解质.】...
保德县15030971824： 高二化学盐类水解方程式.越多越好… - ？
钱甘复方： 一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:(1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“”.由于盐类的水解程度...
保德县15030971824： 高二化学盐类水解 - ？
钱甘复方： NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+
保德县15030971824： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
钱甘复方： 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
保德县15030971824： 高中化学什么盐可以水解 - ？
钱甘复方： 含弱酸根离子或弱碱阳离子的盐,会水解.有弱就水解、越弱越水解、谁强显谁性. 这样理解,把盐看成是酸和碱的反应产物,如果是强酸和强碱反应的产物,则是强酸强碱盐(不含有弱酸根离子或弱碱阳离子)
保德县15030971824： 高中化学盐类的水解 - ？
钱甘复方： 以碳酸钠溶液为例子 存在CO3 2- +H2O →← HCO3- OH-HCO3- + H2O →← H2CO3 + OH- 电荷守恒 C(Na+) + C(H+)= C(OH-) + C(HCO3-) + 2*C(CO3 2-) 物料: C(Na+)=2*[C(CO3 2-)+ C(HCO3-) + C(H2CO3) ] 质子:C(OH-) =C(H+)+ C(HCO3-) + 2* C(H2CO3)
保德县15030971824： 高中化学盐类的水解 - ？
钱甘复方： 对,有弱才水解:有弱酸或弱碱反映生成的盐才水解无弱不水解:强酸强碱生成的盐不水解越弱越水解越弱越水解:酸性或碱性越弱,生成的盐水解程度越高谁强显谁性:如果是强酸弱碱盐,则显酸性,强碱弱酸盐,则显碱性两弱相促进:弱酸弱碱盐双水解,相互促进
保德县15030971824： 高中化学盐的水解——离子浓度部分AlO2 - ,CO32 - ,HCO3 - ,CH3COO - 水解程度强弱顺序? - ？
钱甘复方：[答案] 看对应的酸强度,酸越弱水解越强. AlO2-对应Al(OH)3 CO32-对应HCO3-(将电离出的氢视为酸) HCO3-对应H2CO3 CH3COO-对应CH3COOH 所以水解强弱顺序是: CO32- > AlO2- > HCO3- > CH3COO-
