关于高中盐水解的几个问题，麻烦高手来下。
你所说的铝离子存在的情况主要考虑是铝盐的水溶液中。由于铝盐的水解，使得一部分铝离子与氢氧根离子结合，因此促进了水的电离（凡是盐类的水解都促进水的电离）；铝离子与氢氧根离子什么时候都要反映，只是表现出来的结果不同，这主要看反应环境的PH值，一般PH在5到11之间产生氢氧化铝，PH超过11产生四羟基合铝酸盐（或者叫偏铝酸盐）。AlO2-就是铝盐或氢氧化铝在过量的强碱溶液中的产物，存在的条件就是强碱性条件下（PH在11或12以上）
NaHSO4=Na+H+SO4,三种组成都一离子形式存在，有游离的H，自然是酸性的，还很强
NaHCO3=Na+HCO3,不是H＋CO3（这2个如果在一起就反应产生CO2了），事实上这是个强碱弱酸盐，它的水溶液呈碱性
硫酸氢盐基本都是酸性的。
2、NAHCO3既水解又电离是对的，学化学的都知道NAHCO3溶液属于碱性，在没有其他因素干扰（我指的是溶液属于中性液的情况下）HCO3的水解程度是大于电离程度的（H2CO3属于弱酸，一般只发生H2CO3=H+HCO3这种程度的电离，HCO3=H+CO3这样的电离微乎其微），这也是为什么其溶液呈碱性的原因。
3、首先强调下：常见的弱电解质
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。 个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。 水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
就一般弱电解质而言，弱电解质的电离平衡程度和其对应盐的水解程度是成反比的，也就是说弱酸或者弱碱电离的程度越小，其盐的水解程度越大。若电解质中所含的弱酸酸根或弱碱阳离子越弱，则其水解平衡向水解方向移动越彻底，而弱酸弱碱盐的话就是双水解。如果弱酸酸性越弱，则其电离就越弱但对应的盐水解就越强（弱碱的碱性越弱其电离就越弱但对应的盐的水解就越强）。弱酸（碱）电解质性质越弱电离就越弱，但对应对应的盐水解就越强。
1 对 因为某些盐是完全电离 所以在水中不会水解
2 水解方程式 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-产生OH-使溶液成碱性
电离方程式 HCO3-=H+ +CO32-产生H+使溶液成酸性
又因为NaHCO3的溶液是成碱性的 所以其水解程度大于电离程度
解答这类题目，你首先要判断溶液的酸碱性，然后就可判断 当然你也可以用他们的平衡常数来 算，不过高中一般做题目也不需要啦
3 有些是有关系的 我也不是很清楚 但我高中还很少遇到电离和水解一起考的
嘿嘿 希望我的回答对你有帮助 这一章要做些题目让自己有感觉，分你看着给把
1先说第三个，盐类的水解，其实就是弱电解质电离的逆反应，例如对于醋酸钠NaAc而言，其水解Ac-+H2O=HAc+OH-就是HAc=H++Ac-的逆反应，用专业的说就是pKa+pKb=14，因此一个酸的酸性越强（Ka越大），它的酸根水解程度越小（Kb越）
2第二个，NAHCO3的电离为HCO3-=H++CO32-出来氢离子，水解为HCO3-+H2O=H2CO3+OH-出来氢氧根，因为NAHCO3的水溶液为碱性，说明出来的氢氧根更多，也就是水解程度大
3第一个，首先对于一个酸来说，它的酸性越强，它的酸根水解程度越小，HCl是强酸，几乎不水解。对于碱亦然它的碱性越强，它的阳离子水解程度越小
除了一些特殊的、共价成分大的盐（如醋酸铅Pb（Ac）2）盐类在水中只要溶解，就会解离
1、首先“有弱才水解”是指的盐弱酸酸根，弱碱阳离子才水解。如果盐含有盐弱酸酸根，弱碱阳离子之一就是单水解，如果盐同时含有盐弱酸酸根，弱碱阳离子就是双水解了。而NaCl中的钠离子是强碱阳离子，氯离子是强酸酸根离子故氯化钠不水解。
2、首先NaHCO3电离：NaHCO3=Na+ + HCO3-；电离出的HCO3-继续电离 HCO3- =H+ +CO3 2-(不是完全电离部分电离，可逆符号打不出来) 在HCO3-电离时它也在水解：HCO3- +H2O = H2CO3 + OH-(不是等号，是可逆符号，打不出来) 最后电离出来的CO3-水解：第一步水解CO3- + H2O =HCO3- + OH-，第二步水解HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(不是等号，是可逆符号，打不出来)。但是NAHCO3水解大于电离，因为其溶液显碱性。
3、有关系。若电解质中所含的弱酸酸根或弱碱阳离子越若则其水解就越容易平衡向水解方向移动越彻底，若是弱酸弱碱盐的话，那么就是双水解了，就完全彻底水解了。即如果弱酸酸性越若，则其电离就越弱但对应的盐水解就越强（弱碱的碱性越弱其电离就越弱但对应的盐的水解就越强）。弱酸（碱）电解质性质越弱电离就越弱，但对应对应的盐水解就越强。
什么问题呀，只要遵循弱根离子水解，然后注意他们的水解方程式，再就是平衡移动问题，只要理解了化学反应原理是离子浓度的变化，就没问题能学好这一部分。加油啦
因为NaCl为强酸强碱盐2因为NaHCO3为碱性所以水解程度大3没有
高中化学 盐类水解 知识点
所以，CH3COONa的水溶液显碱性。（2）越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。如：Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3 由于H2CO3的酸性弱于H2SO3 则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。所以，Na2CO3的...
高中盐类双水解的离子或物质有哪些
如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S（气体）。综上所述，双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。编辑本段推论应用 二.有关推论及其应用：发生双水解的离子不共存。下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还...
完全双水解的盐有哪些?(高中)
铝离子，与碳酸根，碳酸氢根，硅酸根，硫离子，硫氢根……铁离子，与碳酸根碳酸氢根（注：与硫离子氧化还原不是双水解）还有很多例子一下子举不完，平时要注意积累（如硅酸根和铵根）特别注意，铵根和碳酸根碳酸氢根不完全的
高中阶段能水解的盐类
所有可溶性强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。
高中化学盐的水解部分
请把你的问题写清楚，有漏字漏符号 ，另外能够水解的盐有三类：强酸弱碱盐，弱酸强碱盐和弱酸弱碱盐，其水解平衡常数的表达式也有三种，所以我认为你的题目可能不够严密，不妨查一下题目的来源
关于高中化学 主要是盐的水解
3，方程式是：2Fe3+ +3Mg+6H2O===2Fe(OH)↓3+3H2↑+3Mg2+ 是氧化还原反应，不是通常说的水解。你说的水解是复分解反应，不涉及化合价的变化。4，溶液中离子浓度大小的比较，还是一个强碱弱酸盐的问题。比如1mol Na2CO3溶于水，会得到2 mol Na+， CO32-会发生如下水解，从中可以看出CO32-...
高中化学 盐类的水解
(5)比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的阴离子种类最多。(6)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3++3H2O?Fe...
高中化学有哪些种类的水解?
水解是指物质在一定条件下与水发生化学反应。高中阶段有5种。规律如下：无机物1种 1。盐类水解 有机物4种 2。酯的水解 3。蛋白质的水解 4。卤代烃的水解 5。多糖的水解 满意望及时采纳，谢谢，祝你学习进步，天天提高。
高中涉及的双水解反应有哪些?
1、发生相互促进水解的盐就符合的条件：（1）两种盐水解程度都较大且水解后一个呈酸性，一个呈碱性，能相互促进水解。（2）一般地，水解产物一种为沉淀，另一种为气体。2、相互水解反应离子方程式书写步骤：（1）写出两种离子及其水解产物的化学式，（2）根据电荷守恒配平两种离子及水解产物的化学计量数...
高中涉及的双水解反应有哪些
1、发生相互促进水解的盐就符合的条件：（1）两种盐水解程度都较大且水解后一个呈酸性,一个呈碱性,能相互促进水解.（2）一般地,水解产物一种为沉淀,另一种为气体.2、相互水解反应离子方程式书写步骤：（1）写出两种离子及其水解产物的化学式,（2）根据电荷守恒配平两种离子及水解产物的化学计量数；（...
彘狡复方： 1、盐的水解其实不难,像NAHCO3这样的盐属于强碱弱酸盐溶于水后自然会发生水解(由于HCO3基团本身不稳定的缘故),而NACL溶于水后完全是以NA和CL形式存在的,这也是由于他们溶于水后比较稳定的原因. 2、NAHCO3既水解又电...
沙市区17167988116： 高中化学盐的水解及离子平衡问题三种平衡方式我现在只懂的电荷守恒..麻烦解释下质子守恒和物料守恒..解释和例子,原因,谢谢!还有 - ？
彘狡复方：[答案] [编辑本段]物料守恒⒈ 含特定元素的微粒(离子或分子)守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒 例1:在0.1mol/LNa3PO4溶液中:根据P元素形成微粒总量守恒有:c〔PO43-〕+c〔HPO42-〕+c...
沙市区17167988116： 偶然在百度上见到你是化学老师,便想麻烦你为我解答一下有关的问题,1,盐的水解为什么是吸热反应呢2.稀释为什么可以促进水解,3什么是水解百分率4... - ？
彘狡复方：[答案] 1、盐类水解可看做中和反应的逆过程,中和都是放热的,所以反过来都是吸热. 2、稀释相当于增加水的浓度,在水解过程中,水也可看做是反应物,所以加水一定促进水解. 3、水解百分率就是水解的盐占所有盐的比例,也就是一种转化率嘛,高代...
沙市区17167988116： 高中化学盐类水解程度是什么意思 - ？
彘狡复方： 盐溶于水过后,溶解的离子因为不稳定所以结合水中电离出来的氢离子 和氢氧根 这是水解 水解程度就是结合水电离出来的离子的那部分离子 占总的溶液中这种离子的百分比!
沙市区17167988116： 高中化学盐类水解问题？
彘狡复方： PH=7要看是在什么温度下,如果是在常温(25度),它是指中性的,如温度升高至100度,PH=7就是碱性,因为100度时PH=6才是中性的
沙市区17167988116： 盐的水解离子浓度问题 高手回答 - ？
彘狡复方： 高考一般不会让你比较水解离子和氢氧根和氢离子的大小吧,不过大学才学平衡常数,高中一般认为水解微弱可以忽略的把,应该当作是最小浓度的物质看,二楼的说法也确实在高中范围内比较适合,但是在大学中,比如楼主所说的硫氢根离子...
沙市区17167988116： 有关于盐类的水解问题 - ？
彘狡复方： 因为碳酸是弱酸 第一步电离远远高于第二步 碳酸到碳酸氢根和氢离子的电离程度 远远高于碳酸氢根到氢离子和碳酸根的电离程度 所以碳酸氢根水解大于电离 勒夏特列原理 最简单的说 朝阻碍反应继续的方向前进 以下引用Baidu百科 一.原理: ...
沙市区17167988116： 高中化学为什么Na2CO3水解方程式要分2步写啊,求高手指导下,我想知道原因. - ？
彘狡复方： 想要问为什么的话,只能说因为碳酸根是一个多元弱酸根,一定会分步进行,且第一步大于第二步.总的来说,所有的多元弱酸根的水解都是分步进行的.
沙市区17167988116： 高中盐类水解怎么学？
彘狡复方： 盐类水解大多是强碱弱酸盐、强酸弱碱盐,把这两类记住问题就不大了!此外还有双水解类型的,就那几个特殊的单独记就可以了!
沙市区17167988116： 【急救】高中化学中,哪几种盐的水解程度大于电离程度?急需知道,麻烦大家了! - ？
彘狡复方： 酸式盐溶液的酸碱性判断:1强酸的酸式盐 比如硫酸氢钠 PH<7 理由电离2弱酸的酸式盐 比如亚硫酸氢钠 磷酸二氢钠PH<7 理由电离大于水解 碳酸氢钠、磷酸一氢钠、硫氢化钠PH>7 水解大于电离
