化学中关于盐类水解的问题
化学中的盐类水解可以从下面理解：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-
（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
6.亚胺的水解
ArCH=N-Ph→(H20
H+)
ArCHO+PhNH2
举个例子：CH3COONa
最好先分析溶液中的各种成分
CH3COO-，Na+，CH3COOH（水解所得），H2O，OH-，H+
在溶液中存在CH3COONa=Na+ + CH3COO-（完全电离）
H2O=OH-+H+（微弱电离，可逆）
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（弱酸，易结合H+形成化合物）
1 ： 1
分析：醋酸钠完全电离，最初：c（Na+）=c（CH3COO-)
醋酸根水解，醋酸根减少，氢离子减少，氢氧根增多 = 醋酸分子增多
所以c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+)
这个地方要说一下，氢氧根在水溶液中本来就有，而因为水解和醋酸分子1:1地增多，所以氢氧根比醋酸根应该是一点多比1
水解：HCo3-+H2O=H2CO3+OH-
电离：HCO3-=(H+)+CO3(2-)
说一下啊，式子中的等号应该是可逆符号，以为打不出来，所以就用等号代替了，呵呵，你用的式子是电荷守恒，简单的说，虽然溶液中有正负离子，但溶液整体对外是不显电性的，所以溶液中的阴离子总和就等于阳离子总和，就是你的式子，希望我的答案能使你满意
(HCO3)-的电离就产生(CO3)2-，方程式如下：(HCO3)-
=
(CO3)2-
+
c(H+)
至于为什么
(CO3)2- 前面的倍数是2，是因为它带两个电荷。
再说第二个问题：
你所列的并不是K2S的物料守恒方程式，c(K+)=2{c(S2-)+c((HS)-)+c(H2S)},,
1摩尔K2S中可以电离出两摩尔K+和一摩尔S2-，但是S2-会水解一部分，有HS-和H2S，，
所以，前面是的倍数是2。
呵，同学，化学其实还不是很难的，要多多努力。祝你学业进步。
碳酸根是碳酸氢根电离后产生的，因为碳酸根带有两个负电荷，也就是电荷数是碳酸根个数的2倍，所以要乘2.
K2S的物料守恒是[K+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，因为钾：硫=2：1，所以要保证钾离子是硫元素在溶液中的2倍，于是在有S的浓度前都要乘2.
他们混合后的物质的相对分子质量就是反应物的相对分子质量只和，所以说。要求混合后的质量就是反应前共反应的物质的质量只和。
谢谢采纳o(∩_∩)o
哈哈
盐类的水解
并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。⒈实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出...
关于盐类水解的化学题
首先醋酸根水解显碱性，根据水解的基本原理阳离子和阳离子的水解之间相互抑制，阴阳离子的水解之间相互促进。NA2SO3中的SO32—水解显碱性，FeCL2中的Fe2+水解和NH4NO3中的NH4+水解都显酸性，所以NA2SO3的加入对CH3COONa的水解起抑制作用CH3COO—离子浓度减小，而NH4NO3和FeCL2都对CH3COONa的水解起促进作用，再...
盐类的水解课标要求
二、课程目标 1.了解盐类水解的基本概念和原理，理解盐类水解的实质和原因。2.掌握盐类水解的化学方程式和离子反应式，能够正确书写和识别。3.熟悉盐类水解的常见类型和反应条件，了解影响盐类水解的因素。4.了解盐类水解的应用和实验方法，理解其在日常生活和工业生产中的应用。5.掌握盐类水解的实验操作和...
影响盐类水解的因素内因外因
影响盐类水解的因素内因外因:一、盐类水解的基本概念 1、定义 在水溶液中，盐电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、实质 水解反应破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。3、特点 1）、水解反应通常很微弱，存在水解平衡。2）...
盐类水解的应用有哪些
5、配制易水解盐溶液 离子发生水解时，如果水解产物是固体或者气体，那么有可能从溶液中析出。因此在配制易水解盐的溶液时，需要加入相应的酸或者碱抑制盐的水解。如配制FeCl3，SnCl4等物质极易水解，溶于水得不到澄清溶液，应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。同样的方法可配置硫酸铜溶液需加入少量...
化学 盐类的水解总结,主要是蒸干所剩固体这部分
③蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液，如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S等溶液，因为它们水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。3.易挥发性弱酸的酸式盐，如NaHCO3等，加热蒸干得其正盐（阳离子水解产物不挥发）。4.易被氧化的盐，如Na2SO3、FeSO4溶液加热蒸干过程中，要考虑盐被O2氧化后生成物质的...
盐类水解的重点
2．判断酸的相对强弱：酸越弱，其强碱盐就越易水解，溶液的碱性就越强。如等物质的量浓度的钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸相对强弱为HX > HY > HZ。3．判断盐溶液中的离子种类和浓度大小： 如0.1mol\/L Na2CO3溶液中有大量离子：Na+、CO32－，微量离子：OH－、HCO3－、H+...
什么是盐类水解反应?
对于无机盐的水解，是指在溶液中，盐的离子与水电离出的氢离子和氢氧根离子结合形成弱电解质的过程。这种反应通常伴随着复分解，如氯气在水中的分解，生成盐酸和次氯酸，碳酸钠水解产生碳酸氢钠和氢氧化钠，氯化铵水解生成盐酸和氨水等。在有机物水解中，由于分子结构复杂，通常需要酸或碱作为催化剂，甚至...
高中生物哪些物质能水解?原理是什么?这里和化学中的水解是一个东西吗...
一、盐类的水解 盐类水解的实例（透过现象看本质） 参加水解的物质一般是强电解质，水解前要电离，水解生成的物质是弱电解质（弱酸或弱碱）。盐类水解的规律 （盐类电离出来的离子）只有阳离子水解（消耗OH-，产生H+），溶液显酸性;只有阴离子水解（消耗H+，产生OH-），溶液显碱性;阴、阳离子都水解...
高中盐类双水解的离子或物质有哪些
编辑本段推论应用 二.有关推论及其应用：发生双水解的离子不共存。下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。编辑本段重要方程 中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与...
锻贩力欣：[答案] 1、加水促进电离,加水也促进水解 要是加水稀释的话,除了氢离子和氢氧根的浓度是要依据盐的种类来判断以外,其余离子浓度是减小的. 2、这个是沉淀的溶解平衡,既不属于电离,也不属于水解. 沉淀的溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化学反...
淄博市13650253046： 高中化学盐类水解相关知识点 - ？
锻贩力欣： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强碱弱酸盐;弱酸弱碱盐(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成...
淄博市13650253046： 高中化学 盐类的水解 - ？
锻贩力欣： 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
淄博市13650253046： 化学盐类水解方面的疑问增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度减小;加水稀释,水解平衡向水解方向移动,水解程度增大 - ？
锻贩力欣：[答案] 记住 越稀越电离 水解 越热越电离 水解 定义 水解程度=已水解物质量/全部物质的量 前者 加东西 而根据平衡原理 只能是减弱加入物质这一过程 所以水解的肯定少于加入的 水解程度减小 后者 没加东西 全部物质的量不变 而根据平衡原理 越稀越电离 ...
淄博市13650253046： 化学盐类的水解 - ？
锻贩力欣： 因为AlCl3会发生水解反应:AlCl3+3H2O=可逆号=Al(OH)3+3HCl HCl易挥发,促使上述水解反应向正反应方向移动,最终AlCl3全部变为Al(OH)3 Al(OH)3高温下分解”2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 所以灼烧AlCl3最终余留下的是Al2O3
淄博市13650253046： 关于盐类水解的问题 - ？
锻贩力欣： (1)首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.(2)要知道一些常见酸式盐的酸碱性. 常见的酸式盐显碱性的有:HCO3盐,HS盐 如:HCO3 - = H+ + CO32- 电离,显酸性 HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3 水解,显碱性 因为,总体上显碱...
淄博市13650253046： 关于化学盐类水解的问题!!! - ？
锻贩力欣： 第一个问题那句话没有错,盐类水解增加水的量就是增加反应物的浓度,从而平衡朝正反应方向移动.如果我没记错的话就是这样的.毕竟已经大学了,好多知识有点记忆不清了.第二个问题答案应该是PH浓度从大到小是Ba(OH)2>NaOH>Na2...
淄博市13650253046： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
锻贩力欣： 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
淄博市13650253046： 化学盐的水解的问题! - ？
锻贩力欣： 不等.PH=11的氢氧化钠溶液由水电离的H+浓度为10的负11次方;碳酸钠溶液中则为10的负4次方; 这种题型不需要每次都由酸碱电离方程,盐水解方程,综合水电离方程去算,只需要记住结论就可以直接给出答案:盐溶液水解都促进水的电离,酸碱(中学中一般题中只有强酸强碱会做定量计算)电离抑制水的电离,因而PH相同的强酸(强碱)和盐溶液中由水电离出的H+都是盐溶液多,假设PH=a,则由水电离的H+浓度有两种:10的负a,10的负(14-a),根据具体酸性还是碱性,大的就是盐溶液中水电离H+浓度,小的为酸或碱溶液中水电离的H+.
淄博市13650253046： 盐类水解的问题解题技巧 - ？
锻贩力欣： 举个例子:CH3COONa 最好先分析溶液中的各种成分 CH3COO-,Na+,CH3COOH(水解所得),H2O,OH-,H+ 在溶液中存在CH3COONa=Na+ + CH3COO-(完全电离) H2O=OH-+H+(微弱电离,可逆) CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-(弱...
