高中化学盐类的水解，电离，沉淀溶解平衡知识点小结

高中化学！有关于水解和沉淀溶解平衡的问题，请详细解答一下，谢谢！~

1，搞清楚漂白粉的本质是靠HClO，作用机理是氧化。别的都不好使
A加水没用，第一本来就有很多水了，再加水对反应的影响不大。第二，加水稀释了浓度反而漂白效率变低。得不偿失
B,加入CO2 既可以理解为强酸制备弱酸，由较强的H2CO3制备了较弱的HClO .也可以认为CO2和OH-反应，促使平衡右移。生成更多HClO 效果增加
C,看起来SO2和CO2差不多，但是SO2有还原性和HClO反应，消耗了HClO，也是得不偿失。

2，本人认为选CH3COONa，B不是C
第一水电离出的H+,OH-一定是相等的。第二点，水解促进水的电离，加入酸碱移植水的电离。这题中水电离出的OH太多了，说明被促进，排除CD,又A中Al可以结合OH-所以也不多。如果OH-是10^-14就选NaOH

3，A Ca(OH)2虽然强碱，但是溶解度随着温度升高而减小，加入生石灰，会有更多的Ca(OH)2析出。高温下的饱和溶液浓度反而不如低温下的。PH下降。错
B AgCl 本来就难容。而Ag+和 Cl-有一项肯定会很小，否则有更多沉淀。假设Ag+多，加入Cl-消耗掉一个Ag+就多出来一个Na+，不会减少离子总浓度，假设Cl-很多，加入NaCl基本会无影响，离子就更多了。
D,只含碳酸根，碳酸氢跟的是暂时硬水，可以通过加热煮沸除去。但是一旦含有硫酸根就是永久硬水，无法再通过加热出去，不能生成沉淀或气体，除非使用蒸馏的方法，那又是另外一回事了。
希望对你有帮助~

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
基本介绍
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）
5.特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
(2)水解反应为吸热反应。
(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
6.盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
（1）应用可逆符号表示，
（2）由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。
（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
7.水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；
②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；
外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：
①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。

【沉淀溶解平衡知识点总结】

本节所学为中学化学的四大平衡之一，其特征与化学平衡相似，化学平衡移动原理对其同样适用。

1、溶解平衡的建立：在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

溶解平衡的特征：溶解平衡同样具有：逆、等、动、定、变等特征。

溶解平衡的表达式：MmAn mMn＋（aq）＋nAm－（aq）；

2、影响沉淀溶解平衡的内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

影响沉淀溶解平衡的外因：浓度、温度、同离子效应。

3、溶度积规则：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，其溶度积的公式是：

4、沉淀的生成：可通过调节溶液的pH或加入某些沉淀剂实现。

沉淀的溶解：

（1）生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。

（2）发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

（3）生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

5、沉淀的转化：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

【沉淀溶解平衡考点分析】

常以选择题的形式考查溶解平衡的特征，溶解平衡的影响因素，溶度积常数与沉淀的转化的关系，这些考题的切入点一般不难，细心计算是第一要务。

【沉淀溶解平衡知识点误区】

1、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。如将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化。

2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题。

水解就是电离的逆过程啊。。

---

桥西区15076936612： 高中化学水解的重点归纳 - ？
尔哄钦诺： 盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.2、水解的实质: 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右...

桥西区15076936612： 高中化学盐类水解？
尔哄钦诺： 1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解. 2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子. 3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程. ...

桥西区15076936612： 高中那个化学的盐类水解 - ？
尔哄钦诺： (一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的...

桥西区15076936612： 请问化学中有机物的水解的概念是什么 - ？
尔哄钦诺：[答案] 水解反应是指化合物与水之间发生交换成分的复分解反应,是非氧化还原反应. 有机物和无机物都可以发生谁解反应.1,盐的水解反应.(1)盐水解反应的本质:盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出得氢离子或者氢氧根离子生成弱电解质,从而促进...

桥西区15076936612： 高二化学盐类水解方程式.越多越好… - ？
尔哄钦诺： 一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:(1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“”.由于盐类的水解程度...

桥西区15076936612： 高二化学盐类的水解怎样学好 - ？
尔哄钦诺： 我教你几句口诀: 有弱就水解,无若不水解;(盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解;反之不水解); 谁若水水解,谁强显谁性;(只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解;后一句话只能理解,我举个例子,如Na2CO3,它水解就会显NaOH...

桥西区15076936612： 盐类的水解和电离 - ？
尔哄钦诺： “强电离,弱水解”,解释如下: 1、盐类是由酸和碱结合而成的; 2、就看结合成该盐的酸和碱是强酸(碱)还是弱酸(碱), 3、强酸(碱类)电离更大,弱酸(碱类)水解更大 4、所以强酸强碱组成的盐类导电性更强,弱酸弱碱组成的盐类导电性更弱. 5、NH4AC 是醋酸氨,由醋酸HAC和氨水NH4OH组成. 6、醋酸为弱酸,氨为弱碱,那当然可以发生水解. 备注:很长时间没接触了,有点忘了,我认为电离和水解是同时存在的,只是两者的程度不同而已! QQ:158833978 我高中时候化学还可以,希望能帮上忙

桥西区15076936612： 化学中盐类的水解概念和实质？
尔哄钦诺： 1.概念:盐类的水解: 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解. 实质:水的电离平衡向正方向移动 2.水解规律:有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性

桥西区15076936612： 求化学学习方法高中化学必修4的内容好难呀,比高一的难多了,什么盐类的水解,沉淀溶解平衡,还有原电池反应原理,好复杂好乱的,学弟跪拜了~ - ？
尔哄钦诺：[答案] 其实,没有想象中的那么难的.首先,盐的水解中,需注意弱电解质的水解.一般题目会让算,某一离子的浓度.只需把水解方程式写出,设x ,找出等价关系(如电离平衡,物料平衡,电荷平衡等),列方程求解就行.其次,沉淀溶解平衡,其实与弱电...

桥西区15076936612： 盐类的水解和电离怎么区分 - ？
尔哄钦诺： 盐类溶于水后,首先完全电离(高中就这样认为)成离子,如果有弱酸根或者弱碱的阳离子,那么会少量水解形成平衡