高中化学盐类水解技巧
高中化学盐类的水解,都有什么重要规律及其详解,必采纳,速度
（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。所以，NaC...
为什么盐类水解时,越弱越水解?
这属于高中化学选修四盐类水解规律部分内容，而不是盐类电离。（1）无弱不水解，有弱才水解。强酸强碱盐不会水解，溶液显中性，只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。（2）谁弱谁水解，谁强显谁性。比如氯化铵水溶液，氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐...
高中化学 盐类的水解
(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。.(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如 、 、 、 等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中...
化学 盐类的水解总结,主要是蒸干所剩固体这部分
3.易挥发性弱酸的酸式盐，如NaHCO3等，加热蒸干得其正盐（阳离子水解产物不挥发）。4.易被氧化的盐，如Na2SO3、FeSO4溶液加热蒸干过程中，要考虑盐被O2氧化后生成物质的情况。5.自身不稳定的盐，如KMnO4、NH4HCO3溶液，灼烧时还要考虑它们固体受热分解。
化学中盐类水解部分怎样学?
盐类水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，两强不水解，溶液呈中性。盐类水解的规律：（1）强酸强碱盐 不水解 水溶液呈中性 如NaCl、KNO3 （2）强碱弱酸盐 能水解 水溶液呈碱性 如Na2S、Na2CO3 （3）强酸弱碱盐 能水解 水溶液呈酸性 如NH4NO3 （4）弱酸弱碱盐 能水解...
化学反应中关于盐类水解中什么情况下以电力为主、什么情况下以水解为...
②水解反应为吸热反应。③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。5、盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用“ ”号表示，（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式...
盐类水解规律
Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3H+。3、泡沫灭火器——Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑。4、纯碱作洗涤剂——加热促进其水解，碱性增加，去污能力增强。5、解释生活和生产中的一些化学现象，如明矾净水[KAl(SO4)2·12H2O]，化肥使用等。6、加热某盐溶液时，要考虑盐类的水解，如浓缩...
化学盐类的水解知识点
外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解...
盐类水解的问题解题技巧
[例6] 氯胺(H2N-Cl)在中性或碱性溶液中是一种强消毒剂,可用于城市自来水消毒,因为它在水中水解生成一种有强氧化性的物质。氯胺水解的产物是( ) A NH4Cl和HCl B NH2OCl和HCl C NH3和HClO D NH3·H2O和HCl[分析] H2N-Cl+H2O == NH3+HClO,HClO用于杀菌消毒。 7.比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数的...
盐类的水解的水解原理及应用
⒉利用用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。在配置易水解的盐溶液时，如氯化铁溶液为了抑制水解可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊。有些盐水解可生成难溶于水的氢氧化物成胶体且无毒，可用作净水剂，如铝盐铁盐，明矾（硫酸铝钾）。 ⑴盐类水解的程度一般远小于其逆过程——中和反应，所以水解...
安图县复方回答： 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
郟骨19433611219问： 学化学里面盐类水解有什么简单方法 - ？
安图县复方回答： 源头在电解质这块,你要是想分析对盐类水解,必须知道强弱电解质的概念,知道常见物质的电解质强弱,还要知道常见弱酸的强弱顺序,这些在判断溶液中离子浓度的顺序是比较有帮助的
郟骨19433611219问： 高二化学盐类水解题的解题技巧？
安图县复方回答： 强酸强碱盐的水溶液PH=7,强酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,非金属阴离子不会与H+生成弱电解质,所以不会水解. 强酸弱碱盐的水溶液PH<7,强酸弱碱盐金属阳离子会与OH-生成弱电解质,而非金属阴离子不会与H+生成...
郟骨19433611219问： 高中化学盐类水解注意点? - ？
安图县复方回答： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. (1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对...
郟骨19433611219问： 化学盐类水解一章窍门 - ？
安图县复方回答：[答案] 熟练掌握哪些盐是强酸弱碱和强碱弱酸盐和正盐一下我举些例子强电解质么一共三类.分别是强酸、强碱、盐.其中强酸满共有6个,分别是硫酸(H2SO4)、盐酸(HCL)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBR)、高氯酸(HCL04)这六...
郟骨19433611219问： 高中化学 盐类的水解 - ？
安图县复方回答： 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
郟骨19433611219问： 高二化学盐类的水解怎样学好 - ？
安图县复方回答： 我教你几句口诀: 有弱就水解,无若不水解;(盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解;反之不水解); 谁若水水解,谁强显谁性;(只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解;后一句话只能理解,我举个例子,如Na2CO3,它水解就会显NaOH...
郟骨19433611219问： 高二化学 盐的水解~~速来人 - ？
安图县复方回答： NaHCO3是盐,属于强电解质,在水中完全电离,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,而HCO3-既可以电离,也可以水解:HCO3- = H+ + CO32-(电离,可逆),HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(水解,可逆),所以有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).
郟骨19433611219问： 高二化学盐类的水解这部分怎么才能学好? - ？
安图县复方回答： 弄清楚盐类的水解,不仅是要会写水解的化学方程式和水解 的离子方程式,还要熟记水解的一些口诀:有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性.这里的弱是指弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子.这里的强是指不水解的阳离子或强酸的酸根离子.还有:越弱越水解,都弱都水解.越弱是指水解后形成的弱酸越弱则水解程度越大,水解发生的越强.都弱都水解是指弱酸弱碱盐的相互促进水解,水解程度要增大.如果这些问题都弄清楚了.我想盐类的水解问题也就可以解决了.高中化学的学习不只是多做题,而首先是要把知识弄清楚这才是最重要的.
郟骨19433611219问： 高中化学水解的重点归纳 - ？
安图县复方回答： 盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.2、水解的实质: 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右...
