有关高中化学盐类的水解的问题……
第一题，选B。A，加水稀释浓度减小。C,0.1=c（H+）+c（HA）。D，加0.05氢氧化钠后溶液呈碱性。
第二题，D，溶度积为4x10^-10，能沉淀。
第三题，B，物质的量浓度和体积相同，即等物质的量，则应该为PH=7。C，易电离难水解，所以NaF的PH较小。D，0.1时为8，则HA为弱酸，那不能用倍数算。故选A。
第四题C，氨水过量，C（NH+）>C（Cl-）。A，氢氧化钠应该过量。选B。
我发你看看，稍等一下啊。
第一题 D（当a〉7时，溶液可能呈碱性，可能呈酸性，当溶液呈碱性时，pH〉7，而14-a〈7，所以pH=14-a不成立，但溶液呈酸性时则成立）第二题 “常量共存”可能指的是不过量，也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。
第三题 B（a普通水解，b双水解促进，c二价Fe离子的竞争抑制水解）
绝对正确的答案：
1、D
2、应是可以“大量共存”的意思。这两组都不能大量共存。A中pH=12，即溶液呈碱性，含有OH-，会与HCO3-发生中和；B中pH=0，即溶液呈酸性，含有H+，此时NO3-会将SO3-氧化。
3、B（c中Fe2+与NH4+水解都会产生H+，相互抑制；b中CO3^2-水解产生OH-，与NH4+的水解相互促进）
D（无论如何，pH=-lg c（H+））
2题不全
B（a普通水解，b双水解促进，cFe2+的竞争抑制水解）
高中化学题 盐类的水解
A,因为氨水是弱碱，在正常情况下，会发生电离，1mol\/l的比0.1mol\/l的电离出的氢氧根离子多，所以选A
高二化学盐类的水解怎样学好
、H2SiO3（硅酸）；其中H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）、H2PO4-（磷酸二氢根）是中强酸；其他为弱酸；中学的弱碱：NH3*H2O(一水合氨)；其他弱碱均不可溶，会在沉淀溶解平衡中讨论，在此不叙！我们回到口诀，口诀中都是对盐进行判断，结合口诀后面的解释，自己好好理解！希望你能学好化学!!
为什么盐类水解时,越弱越水解?
这属于高中化学选修四盐类水解规律部分内容，而不是盐类电离。（1）无弱不水解，有弱才水解。强酸强碱盐不会水解，溶液显中性，只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。（2）谁弱谁水解，谁强显谁性。比如氯化铵水溶液，氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐...
高中化学中有关盐类的水解和
溶液变为红色，说明溶液为酸性 (1)检测不到H2X，说明HX-电离，不水解，所以H2X是强酸，HX-完全电离。HX-=H+ +X2- 0.1 0.1 c(H+)=0.1mol\/L c(OH-)=(10^-14)\/(10^-1)=10^-13 c(H+)-c(OH-)≈0.1mol\/L (2)c(H+)*c(X2-)\/c(HX-)=2.5*10^-4 c(H+)*c(X...
高中化学水平考知识点归纳
在高中化学水平考试中，知识点的掌握和复习至关重要。以下是几个关键点的归纳，希望能对考生有所帮助：1. 盐类水解是高中化学的重要内容，它涉及到可溶盐在水溶液中与水电离产生的H+或OH-结合形成弱电解质的反应。水解实质上是破坏水的电离平衡，使水的电离程度增大。掌握盐类水解的规律，如“有弱才...
盐类水解高考占分
10分-12分。盐类水解是在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，根据高中化学考试试卷查询，盐类水解高考占分10分-12分，占全卷分数的15%。
高中化学盐类的水解,盐类在水中是不是都会彻底水解?
不是所有的都会,比如Na2CO3就不会完全水解,而Al2S3就会. 电离的话绝大多数盐都是强电解质,只有少部份如PbAc2,Hg2Cl2和HgCl2这些是弱电解质.
高中化学盐类水解题
根据水解规律：越弱越水解---弱酸的酸性越弱，水解能力越强。所以NaA比NaB水解能力强，即NaA+H2O==可逆==HA+NaOH ———1 NaB+H2O==可逆==HB+NaOH ———2 1>2进行程度,也就是溶液中(HA浓度大于HB，氢氧根的浓度（两个方程式OH-的加和）比这两者要大，是氢离子浓度最小的。但是溶液中...
高中化学关于盐类水解,求大神帮忙
弱碱弱酸的电离程度很弱，比如一水合氨，电离出铵离子占氨分子的比例就很小，所以铵盐溶液中，铵离子结合水中的氢氧根很容易生成一水合氨，你可以用化学反应平衡来理解这个过程：溶液中铵根离子的浓度与氢氧根的浓度的乘积比上一水合氨的浓度的比值是一个定值，只与温度有关，所以改变铵离子或者其他成分的...
化学备考:解题时在哪些情况下考虑“盐的水解”
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。盐类水解是中学化学学习中的重点和难点，也是高考的热点之一。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢？1。分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 （马上点标题下蓝字'高中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）2。确定盐溶液中的...
越趴清瘟： 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
梅州市13279964142： 高中化学盐的水解 - ？
越趴清瘟： 醋酸铵是强电解质, 【一般来说,盐中除了少数几种如 醋酸铅是弱电解质,其余都是强电解质.】弱酸和弱碱根组成的化合物大都是强电解质, 【少数不是,如上.】所有的盐都是强电解质,【还是一样的答案啊,极少数盐不是强电解质.】...
梅州市13279964142： 高中化学盐类水解 - ？
越趴清瘟： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解 要求盐要e799bee5baa6e4b893e5b19e31333332643331有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则...
梅州市13279964142： 高中化学盐类水解相关知识点 - ？
越趴清瘟： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强碱弱酸盐;弱酸弱碱盐(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成...
梅州市13279964142： 高二化学盐类水解方程式.越多越好… - ？
越趴清瘟： 一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:(1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“”.由于盐类的水解程度...
梅州市13279964142： 化学盐类水解方面的疑问增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度减小;加水稀释,水解平衡向水解方向移动,水解程度增大 - ？
越趴清瘟：[答案] 记住 越稀越电离 水解 越热越电离 水解 定义 水解程度=已水解物质量/全部物质的量 前者 加东西 而根据平衡原理 只能是减弱加入物质这一过程 所以水解的肯定少于加入的 水解程度减小 后者 没加东西 全部物质的量不变 而根据平衡原理 越稀越电离 ...
梅州市13279964142： 高中化学:盐类水解选择题 - ？
越趴清瘟： 氨水是弱碱,但是它却也能到达11,说明一定氨水的浓度大 所以中和之后 氨水一定多 所以得到了氯化铵和氨水的混合溶液 氨水分子有电离 按根离子有水解 因为氨水显碱性,所以电离大于水解 所以混合溶液显碱性 所以c(OH)>c(H) 排除AC 电离大于水解 说明减少的按根离子比增加的少 所以按根离子最大 选择B
梅州市13279964142： 高中化学盐类水解,离子浓度比较大小的问题 - ？
越趴清瘟： 以Na2CO3溶液为例.1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na+和CO32-最多.在此基础上,显然Na+>CO32-2.CO32-是弱酸根,会发生水解:CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH- 由于OH-的生成,使溶液显碱性,即OH->H+3.虽然HCO3-也能水解,但其水解相对于CO32-来说,更加微弱,通常可能忽略不计.4.因为水解通常都是微弱的,所以OH-、H+浓度远不及Na+、CO32-大.5.综上所述,得出Na2CO3溶液中的主要离子浓度顺序为:Na+>CO32->OH->H+6.HCO3-的比较稍显复杂一些,现行人教版教材不要求掌握.
梅州市13279964142： 关于高中盐水解的几个问题,麻烦高手来下. - ？
越趴清瘟： 1、盐的水解其实不难,像NAHCO3这样的盐属于强碱弱酸盐溶于水后自然会发生水解(由于HCO3基团本身不稳定的缘故),而NACL溶于水后完全是以NA和CL形式存在的,这也是由于他们溶于水后比较稳定的原因. 2、NAHCO3既水解又电...
梅州市13279964142： 高中化学 盐类的水解 1为什么盐类浓度增大或者减少都可以使水解平衡正向,而增大浓度水解程度却是 - ？
越趴清瘟： 水解程度就是水解的物质的量÷原来的物质的量 盐类浓度增大,平衡正向移动,但是水解程度减小 浓度降低,可以通过加水实现,增加了水的物质的,促进了盐类的水解 例:Fe3+ +3H2O=可逆=3H+ +Fe(OH)3 增加Fe3+ 平衡正向移动 增加水,浓度降低,平衡正向移动
