高中化学 盐类水解的 问题
作者&投稿：竹琪 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
1）强酸弱碱盐显酸性，物质的量溶度越大酸性越强，PH越小
2)越弱越水解，CO3离子比HCO3离子酸性弱
3）前者为弱酸弱碱盐，后者为强碱弱酸盐
水解是盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。
强电解质在水中完全电离,电离后的阳离子和阴离子在溶液中相互碰撞后双会结合成电解质分子,电解质分子再完全电离.溶液的离子浓度高结合成电解质分子的可能就越高.盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,就是说的这个意思.
CH3COONa是强电解质,在水中完全电离成 CH3COO-和Na+,CH3COO-和Na+的浓度越低,发生碰撞结合成CH3COONa的概率越低,CH3COO-与H2O结合的可能更大.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-的程度就更高.书中电解质分子是指CH3COONa
FeCl3：Fe3+水解，HCl挥发导致水解程度增大，出现Fe(OH)3更加剧水解，使水解完全，水解产物Fe(OH)3热稳定性差，灼烧变为Fe2O3。
Al2(NO3)3：Al3+水解，HNO3挥发导致其水解程度增大，而形成Al(OH)3沉淀，水解完全，水解产物Al(OH)3灼烧变为Al2O3。
Ca(HCO3)2：热稳定性差，受热分解为CaCO3沉淀，放出CO2气体，由于CaCO3分解温度在摄氏八九百度以上，受热可能不分解。
加热后，BC都会与氧气反应生成金属氧化物，D会分解
这类题是靠平时对知识的积累的，没有什么技巧的，也可以用排除法。
A选项中的碳酸钠在加热的过程中不会发生变化，因为碳酸钠的化学性质很稳定。
B选项 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl
首先 这个水解反应是存在的 因为氯化铁是强酸弱碱盐 它是可逆反应
因为水解反应吸热 所以如果加热 根据平衡原理 平衡要正向移动 生成的氯化氢和氢氧化铁增多
如果持续加热 生成的氯化氢不断溢出 生成物的浓度减少 根据平衡原理 平衡正向移动 生成的氢氧化铁不断增多 最后将溶液蒸干 只剩下氢氧化铁
但是 不能说这个反应是单向的 因为除了双水解 水解反应都是可逆反应
C选项 硝酸铝在加热的情况下Al3+离子会水解，水解生成的HNO3是挥发性酸，所以水解可以比较完全，将会产生Al(OH)3，生成Al2O3
同时，硝酸盐受热一般能分解，生成其它物质
B中FeCL3水解方程式FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，因HCl挥发使水解平衡右移，得Fe(OH)3，若继续灼烧将得到Fe2O3。要想得FeCl3必须在HCl的气流下加热蒸干，因为HCl能抑制水解右移
同理，C中AL(NO3)3也是如此。
D中碳酸氢钙加热分解得碳酸钙。若加热温度超过898度，将得到氧化钙。
故本题答案为A
水解就是盐和水发生化学反应，是可逆反应，和中和反应相反，只有弱酸酸根和弱碱阳离子才会发生水解，碳酸钠比碳酸氢钠溶液PH大，因为CO32-的水解程度比HCO3-的程度大，CO32-分两步水解，CO32-+H2O===HCO3-+OH-，HCO3-+H2O===H2CO3+OH-，以第一步为主，而HCO3-只有后面一步的水解
出府唐瑞： 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
乌苏市17571699027： 高中化学盐类水解相关知识点 - ？
出府唐瑞： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强碱弱酸盐;弱酸弱碱盐(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成...
乌苏市17571699027： 高二化学盐类的水解的题目 - ？
出府唐瑞： A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③
乌苏市17571699027： 高中化学盐的水解 - ？
出府唐瑞： 醋酸铵是强电解质, 【一般来说,盐中除了少数几种如 醋酸铅是弱电解质,其余都是强电解质.】弱酸和弱碱根组成的化合物大都是强电解质, 【少数不是,如上.】所有的盐都是强电解质,【还是一样的答案啊,极少数盐不是强电解质.】...
乌苏市17571699027： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
出府唐瑞： 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
乌苏市17571699027： 化学盐类水解方面的疑问增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度减小;加水稀释,水解平衡向水解方向移动,水解程度增大 - ？
出府唐瑞：[答案] 记住 越稀越电离 水解 越热越电离 水解 定义 水解程度=已水解物质量/全部物质的量 前者 加东西 而根据平衡原理 只能是减弱加入物质这一过程 所以水解的肯定少于加入的 水解程度减小 后者 没加东西 全部物质的量不变 而根据平衡原理 越稀越电离 ...
乌苏市17571699027： 高中化学关于盐类水解的问题？
出府唐瑞： 答案是B ①固体NaOH 使得钠离子浓度大幅度增大,比值减小. ②固体KOH 钠离子不变,而OH离子增加,使得醋酸根水解变少,所以醋酸跟离子变大,比值变大. ③固体NaHSO4 钠离子变多,醋酸根变少. ④固体CH3COONa CH3COO物质浓度增大,水解程度会变小,即留下更多的CH3COO离子,比值增大 ⑤冰醋酸 CH3COO物质浓度增大,比值增大. 答案是选DDDDDD 盐类的水解中有一句话是 越稀越水解,增加CH3COONa 会使水解程度降低,即留下更多的CH3COO离子,比值增大
乌苏市17571699027： 高中化学 盐类的水解 1为什么盐类浓度增大或者减少都可以使水解平衡正向,而增大浓度水解程度却是 - ？
出府唐瑞： 水解程度就是水解的物质的量÷原来的物质的量 盐类浓度增大,平衡正向移动,但是水解程度减小 浓度降低,可以通过加水实现,增加了水的物质的,促进了盐类的水解 例:Fe3+ +3H2O=可逆=3H+ +Fe(OH)3 增加Fe3+ 平衡正向移动 增加水,浓度降低,平衡正向移动
乌苏市17571699027： 高中化学选修4盐类的水解问题 - ？
出府唐瑞： 磷酸是中强酸,3步电离均可逆,所以溶液中有Na+ OH- H+ H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43_第二题:正确,醋酸钠显碱性,其中醋酸根水解所以有醋酸分子三题,和楼上不同,PH:NaHSO4碳酸>碳酸氢根.所以碱性碳酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠 手打啊
乌苏市17571699027： 高二化学盐类水解 - ？
出府唐瑞： NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+
