关于化学中的盐类水解…
(一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。
(1)有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。
如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。
所以,NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如:CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解。消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。
所以,CH3COONa的水溶液显碱性。
(2)越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大。
如:Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多。
所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
(3)双弱双水解
当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大。
如:CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大。
(4)谁强显谁性
主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如:(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出。
所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性。
又如:CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多。
所以CH3COONH4溶液显中性。
再如:(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出。
所以,(NH4)2SO3溶液显酸性。
(二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐
(1)强酸弱碱盐
如:NH4Cl的水解离子方程式:
NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+
强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。
(2)强碱弱酸盐
如:CH3COONa的水解离子方程式:
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。
(3)弱酸弱碱盐
如:CH3COONH4的水解:
CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4水溶液显中性
如:NH4F的水解:
NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF
NH4F的水溶液显酸性。
如:NH4ClO的水解离子方程式;
NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO
NH4ClO的水溶液显碱性。
弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。
(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。
如:Na2CO3的水解:
第一步程度很大: CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-
第二步程度很小: HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
【注意】:
大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号。
水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。
【以上都是一种盐中的离子水解。】
【第二种情况】:
另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解。
如:NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下:
3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
注意:Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”
另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。
【附】
(1)常见的弱酸根离子:SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)
常见弱酸的酸性排序:
H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸
> HClO>C6H5-OH>HAlO2
次氯酸 苯酚 偏铝酸
(2)常见的弱碱离子:NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+
其中碱性排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。
二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小(而不是水解度的大小),在一温度下,弱电解质的电离常数(又叫电离平衡常数)是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大。总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解,例如酯类的水解,是酯和水反应(在无机酸或碱的条件下)生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等。
水解反应
(1)含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解,例如:Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+,CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-
(2)金属氮化物的水解,例如:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
(3)金属硫化物的水解,例如:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
(4)金属碳化物的水解,例如:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(5)非金属氯化物的水解,例如:PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
取代反应(水解反应)(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解,例如:CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl
2.醇钠的水解,例如:CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
3.酯在酸、碱水溶液中水解,例如:CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH
4.二糖、多糖的水解,例如淀粉的水解:(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)
5.二肽、多肽的水解,例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
6.亚胺的水解
ArCH=N-Ph→(H20
H+)
ArCHO+PhNH2
化学盐类水解三大守恒
化学盐类水解三大守恒如下:电荷守恒:电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数。物料守恒:属于原子个数守恒和质量守恒。物料守恒是指电解质发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子(或离子)的物质的量之和。质子守恒:无论...
高二化学盐的水解怎么学啊?
(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:(1)应用可逆符号表示,(2)一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子...
高中化学水解的重点归纳
盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质: 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离 。3、盐类水解规律:①有 弱 才水解,无弱...
盐类水解讲解
首先盐类水解也是一种化学反应,是一种盐与水的反应。这应该属于复分解反应原范畴。要想发生这类水解就应满足其发生条件:1、生成难溶物质;2、生成难电离物质;3、生成挥发组分。从另外一个角度去考查,弱酸或弱碱可满足这些条件至少可满足难电离(或称不易电离)的条件。盐是由金属离子与酸根离子构成...
盐类的水解反应是化学反应吗
盐类水解是一个化学反应。其中又分两种情况。双水解反应是进行程度很大的化学反应,可逆程度小,大多数双水解反应可完全进行。而普通的盐类水解则属于可逆反应,反应程度很小,因此不要认为水解产物是体系中的主要物质,体系中的主要物质依然是盐的离子。
如何判断盐的水解程度?
2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种,一种是化学上的电离...
溶液中也有盐类的水解,物质大多以什么形式存在
盐类的水解程度绝大多数情况下取决于溶液的pH值,根据弱酸根离子或弱碱金属离子的水解方程式判断,我等下发个图片给你。酸碱的电离绝大多数情况下也是受溶液pH影响。弱酸在强酸环境下电离程度小,这由化学平衡的知识可以得到。盐类水解的一般规律(根据酸碱强度和化合价分类)(1)强碱弱酸盐:溶液呈碱性.①...
盐类水解方程式
你好!1、部分酸式盐溶于水呈碱性,例如,碳酸氢钠,磷酸一氢钠,硫氢化钠。因为弱酸根离子水解产生氢氧根离子比电离产生的氢离子多 2、部分酸式盐溶于水呈酸性,例如,硫酸氢钠,亚硫酸氢钠,磷酸二氢钠。因为弱酸根离子水解产生氢氧根离子比电离产生的氢离子少 3、有些弱酸弱碱盐呈酸性,例如,草酸铵...
怎样比较盐类的水解程度和电离程度的大小
2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种,一种是化学上的电离...
化学平衡和盐类的水解问题
hydrolysis 物质与水发生的复分解反应。通常指盐类的水解反应,盐溶于水时,盐的离子与水电离出来的H+或OH-作用,生成弱酸或弱碱,引起水的电离平衡发生移动,改变了溶液中H+和OH-的相对浓度,所以溶液就不再是中性了。由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解倾向比较强烈,例如弱酸盐乙酸钠与水中的H+结合...
亢妍保济: 因为AlCl3会发生水解反应:AlCl3+3H2O=可逆号=Al(OH)3+3HCl HCl易挥发,促使上述水解反应向正反应方向移动,最终AlCl3全部变为Al(OH)3 Al(OH)3高温下分解”2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 所以灼烧AlCl3最终余留下的是Al2O3
隆回县18728822931: 高中那个化学的盐类水解 - ?
亢妍保济: (一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的...
隆回县18728822931: 高二化学盐类水解 - ?
亢妍保济: NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+
隆回县18728822931: 高中化学 盐类的水解 - ?
亢妍保济: 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
隆回县18728822931: 高中化学盐的水解 - ?
亢妍保济: 醋酸铵是强电解质, 【一般来说,盐中除了少数几种如 醋酸铅是弱电解质,其余都是强电解质.】弱酸和弱碱根组成的化合物大都是强电解质, 【少数不是,如上.】所有的盐都是强电解质,【还是一样的答案啊,极少数盐不是强电解质.】...
隆回县18728822931: 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ?
亢妍保济: 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
隆回县18728822931: 高二化学盐类水解方程式.越多越好… - ?
亢妍保济: 一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:(1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“”.由于盐类的水解程度...
隆回县18728822931: 盐类的水解 - ?
亢妍保济: 【盐类的水解】 一.定义:在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解 二.盐类的水解: (一)盐类的水解的分类: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 ...
隆回县18728822931: 化学选修4的盐的水解 该怎么学?感觉很乱1.盐溶液中比如,NaHCO3,有关离子浓度大小比较;2.盐的水解中有很多水解方程式,该怎么记,怎么用?3.有... - ?
亢妍保济:[答案] 1.因为NaHCO3完全电离,所以溶液中有很多Na+ , HCO3- ,因为任何溶液中水会电离出H+ , OH- (这个电解很少,所以这两种离子量很少).因为HCO3-的水解程度比电离大,所以溶液中的CO32-较少,HCO3-水解生成H2CO3和OH-, Na+>HCO3->...
隆回县18728822931: 高中化学盐类的水解!如何理解质子守恒? - ?
亢妍保济:[答案] 质子守恒本质:水电离出的H+等于水电离出的OH- 质子守恒式:溶液中H+浓度 减去 因结合水电离出的H+而生成的弱电解质浓度乘以结合H+数 = 溶液中OH-浓度 减去 因结合水电离出的OH-而生成的弱电解质浓度乘以结合OH-数