高中化学:盐类水解的选择题》》》》
参考答案:B
pH=3的盐酸,盐酸是强酸,完全电离,所以H+的浓度是10^(-3)(暂且以这个代表10的负3次方吧),CI-的浓度也是10^(-3)。pH=11的氨水是弱碱,所以NH3OH部分电离,但此时电离出来的OH-的浓度是10^(-3),电离出来的NH4+的浓度也是10^(-3)。
此时酸碱等体积混合,由于以上的分析,电离后的溶液里肯定会有NH4Cl这个电解质,但又由于之前的NH3OH是弱碱,并没有完全电离,此时会电离出铵根和OH-。
此时,溶液中的溶质就应该是NH4Cl和NH3OH,显然此时溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),且又由于电荷守恒原则,c(NH4+)>c(Cl-),所以就只能选B了。
呵呵,好久没有做过化学题了,这个答案仅供参考。如果答案你觉得满意的话,就尽快采纳答案吧!O(∩_∩)O ~
NaHSO4 > Na2SO4>NaHCO3>Na2CO3
NaHSO4是强酸 NaHCO3和Na2CO3是弱碱 Na2SO4是盐中性可以判断NaHSO4 > Na2SO4
下面分析NaHCO3>Na2CO3
由于NaHCO3+H2O=(水解)H2CO3+NaOH这里H2CO3不解离NaOH解离出一个OH-
Na2CO3+2H2O=(水解)H2CO3+2NaOHZ这里有两个OH-
所以Na2CO3的碱性更强。
NH4+水解生成H+,NH4HSO4中HSO4-完全电离,相当于强酸,电离生成的H+抑制了NH4+的水解,所以NH4+水解的量最少,浓度最大;
NH4Al(SO4)2 中Al3+水解也显酸性,但Al3+水解的量很少,远远少于HSO4-电离生成的H+,所以NH4Al(SO4)2 中NH4+水解的量比NH4HSO4中水解的量多,所以NH4Al(SO4)2 中 NH4+浓度比NH4HSO4中要小
NH4HCO3中HCO3-水解显碱性,与NH4+水解相互促进,所以NH4+水解的量最多,NH4+浓度最小。
NH4NO3中NO3-不水解。
所以是③①④②
①NH4Al(SO4)2 中NH4+和Al3+都会水解,NH4+占一部分,水解程度略小
②NH4HCO3 中NH4和HCO3-双水解,相互促进,水解程度大
③NH4HSO4 中H+会抑制NH4+水解,水解程度小
④NH4NO3 中NH4会水解,水解程度中等
水解程度越大,溶液中NH4+浓度就越小
所以顺序(大到小)是3142
答案是B
不明白就HI我!
NH4+水解为酸性
Al3+水解也为酸性,HCO3-为碱性,HSO4-电离为酸性,NO3-中性
根据同性抑制,水解比电离程度小的多的原则
2413
选B。要考虑铵根离子的水解。水解程度越大浓度铵根离子浓度越低。还要考虑其他离子对它水解程度的影响。1和3中的铝离子和氢离子均会对铵根的水解起抑制作用,但氢离子的抑制作用大于铝离子,因为氢离子使得溶液酸性强于铝离子水解产生的酸性;4中的硝酸根对铵根水解无影响;2中的碳酸氢根水解显碱性,对铵根水解起促进作用,使得铵根离子浓度减小。
回答完毕。
选择B
3 中的 氢离子会抑制 NH4+ 的水解,1中的 铝离子的水解也会抑制 NH4+的水解,但是3 相当于是加入强酸,所以抑制作用更明显,所以3>1
4 就是正常水解啦
2 中的碳酸氢根离子也水解和NH4+的水解起到相互促进的作用。所以2中NH4+水解程度最大,余下的也就最少啦
B。原来的铵根离子浓度相同,由于水解会减少,水解程度越小,剩余的铵根离子浓度就越大。
③由于氢离子大量存在,大大地抑制了铵根离子的水解,所以,最大;
①由于铝离子与铵根离子的水解是互相抑制的,所以,铵根离子的水解也会减弱,但是比③还是要强,所以为第二大;
④铵根离子的水解无任何影响,所以,比①③都大,剩余就少一些;
②碳酸氢根离子会促进铵根离子的水解,所以,水解程度最大,剩余最少。
为什么盐类的水解会促进化学反应的进行?
在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中,都存在盐效应和同离子效应在酸碱平衡中,同离子效应是指向弱电解质溶液中加入与弱电解质带有相同离子的强电解质,导致弱电解质的解离度下降的作用;盐效应是指向弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质促使弱电解。加盐类,促进水解加酸碱,抑制水解温度:盐的水解是吸热...
化学中影响盐类水解的主要因素是什么?具体是怎么影响的。
内部因素:盐本身的性质 外部因素:一是温度,温度越高,水解程度也越大。盐类水解是吸热的。二是浓度,浓度越大,水解程度越小。三是溶液酸碱性的影响 强酸弱碱盐在酸性溶液中水解受到抑制,水解程度小,在碱性溶液中水解程度大;强碱弱酸盐在酸性溶液中水解程度大,在碱性溶液中水解程度小。
化学反应中关于盐类水解中什么情况下以电力为主、什么情况下以水解为...
②水解反应为吸热反应。③盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。④多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。5、盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:(1)应用“ ”号表示,(2)一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式...
高中化学水解的重点归纳
2、水解的实质: 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离 。3、盐类水解规律:①有 弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁 强显谁性,两弱都水解,同强显中性。②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强...
高中化学 盐类的水解
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怎样比较盐类的水解程度和电离程度的大小
酸性溶液:电离大于水解,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之。一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,...
高中化学反应原理-强弱电解质、盐类水解的核心
[emm...各位抱歉,实在不会打离子形式,本文中所有离子形式均省略符号 即:Na+ 与 OH-]醋酸 CH3COOH是弱酸(弱电解质),在水溶液中分子与离子共存,即电离非常微弱,化学方程式用可逆号 [就这么看吧233...] 即 2.盐类水解的一个例子 在溶液中,盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子...
化学反应原理中,盐类的水解与电离有什么不同?
或OH-参加反应.例:HAc =可逆= H+ + Ac- (电离)Ac- + H2O =可逆= HAc + OH- (水解)另外:高中阶段所有的盐 都是电解质 只不过有的是强电解 有的是弱电解质.只有弱电解质中的弱酸跟 和弱金属离子会发生水解(醋酸铅 和 氯化铁)强酸强碱盐是不会水解的 比如 硫酸钡 氯化钠 ...
化学:为什么偏铝酸根水解显碱性?详细!
原因:偏铝酸根是弱酸根,它结合从水中电离出来的氢离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使水溶液呈碱性。具体过程如下图所示:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所需条件:盐必须溶于...
人教版高三化学教案:盐类的水解
这是一段青涩而又平淡的日子,每个人都隐身于高考,而平淡之中的张力却只有真正的勇士才可以破译。以下是 无 高中频道为每一位高三的莘莘学子准备的《人教版高三化学教案:盐类的水解》助你榜上有名! 【篇一】 教学目标 知识目标 理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质,及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其...
鄞索吉浩: 氨水是弱碱,但是它却也能到达11,说明一定氨水的浓度大 所以中和之后 氨水一定多 所以得到了氯化铵和氨水的混合溶液 氨水分子有电离 按根离子有水解 因为氨水显碱性,所以电离大于水解 所以混合溶液显碱性 所以c(OH)>c(H) 排除AC 电离大于水解 说明减少的按根离子比增加的少 所以按根离子最大 选择B
电白县15123323373: 高二化学 盐类的水解 选择题 - ?
鄞索吉浩: 能与NaOH溶液反应是B、C、D,能与盐酸反应的是A、B、C,而碳酸氢铵是弱酸弱碱盐,碳酸氢铵溶于水要发生双水解反应,氨水的电离度比碳酸氢跟的要强,根据水解原理,那么水解后呈弱碱性.而碳酸氢钠是强碱弱酸盐,所以碳酸氢钠溶液的水溶液呈碱性,在物质的量浓度相同时,碳酸氢钠的水解大于碳酸氢铵,因此碳酸氢钠碱性最强,pH最大的
电白县15123323373: 高二化学盐类的水解的题目 - ?
鄞索吉浩: A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③
电白县15123323373: 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ?
鄞索吉浩: 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
电白县15123323373: 高二化学盐类水解题目?
鄞索吉浩: A,在没加入氢氧化钠时溶液中存在大量H2A,反应后,HA离子的浓度又加大,所以H2A是二元弱酸. B,根据溶液不显电,溶液中的阳离子总电荷数等与阴离子总电荷数,总有等式成立. C,在加入10mL氢氧化钠溶液时,有存在A离子,c(A2-)+c(HA-)=c(Na+),则c(Na+)>c(HA-),又由c(A2-)+c(HA-)=c(Na+)跟B中式子可得c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则c(H+)>c(A2-)>c(OH-),式子可得. D,在溶液中存在着水的电离平衡,不管在溶液中加入什么,氢离子的浓度跟氢氧根离子的浓度一个升高,另一个就下降.D错.
电白县15123323373: 高二化学盐类的水解的题目 - ?
鄞索吉浩: 水溶液呈碱性,说明水解大于电离.因此水解产物多于电离产物,水解产物是OH-,电...
电白县15123323373: 高中化学关于盐类水解的问题?
鄞索吉浩: 答案是B ①固体NaOH 使得钠离子浓度大幅度增大,比值减小. ②固体KOH 钠离子不变,而OH离子增加,使得醋酸根水解变少,所以醋酸跟离子变大,比值变大. ③固体NaHSO4 钠离子变多,醋酸根变少. ④固体CH3COONa CH3COO物质浓度增大,水解程度会变小,即留下更多的CH3COO离子,比值增大 ⑤冰醋酸 CH3COO物质浓度增大,比值增大. 答案是选DDDDDD 盐类的水解中有一句话是 越稀越水解,增加CH3COONa 会使水解程度降低,即留下更多的CH3COO离子,比值增大
电白县15123323373: 一道高中化学盐类的水解方面的题?
鄞索吉浩: 由离子守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-),那么由于c(Na+)>c(CN-),C(OH-)>C(H+),A、D正确 由于HCN与NaCN等物质的量混合,所以2c(Na+)=c(CN)因为CN以CN-和HCN两种形式存在,所以c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+),C正确 排除法,B错误(这个推断的话可以由上面两个等式联立得出是错误的) 所以选B
电白县15123323373: 高中化学题(关于盐类水解)?
鄞索吉浩: A:加水PH会减小但还是大于7. B:可以升温始CH3cooNa水解加大,Na+和CH3coo—就增加,但CH3coo—和H+结合为CH3cooH始溶液里的OH—增加.所以成碱性! C:加压对液体没什么影响.特别是CH3cooNa又不挥发. D:分两种情况 要是CH3cooNa溶液饱和再加CH3cooNa固体也没用. 要是CH3cooNa溶液不饱和则PH会变大. 所以最佳答案是B
电白县15123323373: 高二化学 - 盐类水解的两道题,O(∩ - ∩)O谢谢?
鄞索吉浩: (1)氨水为弱碱,pH值=11的氨水其NH3-H2O的浓度大于10^-3,即pH值=3的盐酸溶液和pH值=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性,c(OH-)大于c(H+),NH3-H2O的浓度大于10^-3而pH值=3的盐酸溶液中c(Cl-)=10^-3,c(NH4+)大于c(Cl-) (2)将标准状况下的22.4LCO2通入1500mL 1mol/L NaOH溶液中,生成HCO3-和CO3 2-由于CO3 2-会水解,生成HCO3-,而HCO3-也会水解生成H2CO3,但HCO3-也会水解程度远远小于CO3 2-会水解程度,而HCO3-和CO3 2-的水解程度是比较小的,所以 c(HCO3-)略大于c(CO3 2-)