高中化学：盐类水解的选择题》》》》

高中化学：盐类水解选择题~

参考答案：B
pH=3的盐酸，盐酸是强酸，完全电离，所以H+的浓度是10^(-3)(暂且以这个代表10的负3次方吧），CI-的浓度也是10^(-3)。pH=11的氨水是弱碱，所以NH3OH部分电离，但此时电离出来的OH-的浓度是10^(-3)，电离出来的NH4+的浓度也是10^(-3)。
此时酸碱等体积混合，由于以上的分析，电离后的溶液里肯定会有NH4Cl这个电解质，但又由于之前的NH3OH是弱碱，并没有完全电离，此时会电离出铵根和OH-。
此时，溶液中的溶质就应该是NH4Cl和NH3OH，显然此时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，且又由于电荷守恒原则，c(NH4+)＞c(Cl-)，所以就只能选B了。
呵呵，好久没有做过化学题了，这个答案仅供参考。如果答案你觉得满意的话，就尽快采纳答案吧！O(∩_∩)O ~

NaHSO4 > Na2SO4>NaHCO3>Na2CO3
NaHSO4是强酸 NaHCO3和Na2CO3是弱碱 Na2SO4是盐中性可以判断NaHSO4 > Na2SO4
下面分析NaHCO3>Na2CO3
由于NaHCO3+H2O=（水解）H2CO3+NaOH这里H2CO3不解离NaOH解离出一个OH-
Na2CO3+2H2O=（水解）H2CO3+2NaOHZ这里有两个OH-
所以Na2CO3的碱性更强。

选 B
NH4+水解生成H+，NH4HSO4中HSO4-完全电离，相当于强酸，电离生成的H+抑制了NH4+的水解，所以NH4+水解的量最少，浓度最大；
NH4Al(SO4)2 中Al3+水解也显酸性，但Al3+水解的量很少，远远少于HSO4-电离生成的H+，所以NH4Al(SO4)2 中NH4+水解的量比NH4HSO4中水解的量多，所以NH4Al(SO4)2 中 NH4+浓度比NH4HSO4中要小
NH4HCO3中HCO3-水解显碱性，与NH4+水解相互促进，所以NH4+水解的量最多，NH4+浓度最小。
NH4NO3中NO3-不水解。
所以是③①④②

①NH4Al(SO4)2 中NH4+和Al3+都会水解，NH4+占一部分，水解程度略小
②NH4HCO3 中NH4和HCO3-双水解，相互促进，水解程度大
③NH4HSO4 中H+会抑制NH4+水解，水解程度小
④NH4NO3 中NH4会水解，水解程度中等

水解程度越大，溶液中NH4+浓度就越小
所以顺序（大到小）是3142
答案是B

不明白就HI我！

NH4+水解为酸性

Al3+水解也为酸性，HCO3-为碱性，HSO4-电离为酸性，NO3-中性
根据同性抑制，水解比电离程度小的多的原则

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选B。要考虑铵根离子的水解。水解程度越大浓度铵根离子浓度越低。还要考虑其他离子对它水解程度的影响。1和3中的铝离子和氢离子均会对铵根的水解起抑制作用，但氢离子的抑制作用大于铝离子，因为氢离子使得溶液酸性强于铝离子水解产生的酸性；4中的硝酸根对铵根水解无影响；2中的碳酸氢根水解显碱性，对铵根水解起促进作用，使得铵根离子浓度减小。
回答完毕。

选择B
3 中的 氢离子会抑制 NH4+ 的水解，1中的 铝离子的水解也会抑制 NH4+的水解，但是3 相当于是加入强酸，所以抑制作用更明显，所以3>1
4 就是正常水解啦
2 中的碳酸氢根离子也水解和NH4+的水解起到相互促进的作用。所以2中NH4+水解程度最大，余下的也就最少啦

B。原来的铵根离子浓度相同，由于水解会减少，水解程度越小，剩余的铵根离子浓度就越大。
③由于氢离子大量存在，大大地抑制了铵根离子的水解，所以，最大；
①由于铝离子与铵根离子的水解是互相抑制的，所以，铵根离子的水解也会减弱，但是比③还是要强，所以为第二大；
④铵根离子的水解无任何影响，所以，比①③都大，剩余就少一些；
②碳酸氢根离子会促进铵根离子的水解，所以，水解程度最大，剩余最少。

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电白县15123323373： 高中化学:盐类水解选择题 - ？
鄞索吉浩： 氨水是弱碱,但是它却也能到达11,说明一定氨水的浓度大 所以中和之后 氨水一定多 所以得到了氯化铵和氨水的混合溶液 氨水分子有电离 按根离子有水解 因为氨水显碱性,所以电离大于水解 所以混合溶液显碱性 所以c(OH)>c(H) 排除AC 电离大于水解 说明减少的按根离子比增加的少 所以按根离子最大 选择B

电白县15123323373： 高二化学 盐类的水解 选择题 - ？
鄞索吉浩： 能与NaOH溶液反应是B、C、D,能与盐酸反应的是A、B、C,而碳酸氢铵是弱酸弱碱盐,碳酸氢铵溶于水要发生双水解反应,氨水的电离度比碳酸氢跟的要强,根据水解原理,那么水解后呈弱碱性.而碳酸氢钠是强碱弱酸盐,所以碳酸氢钠溶液的水溶液呈碱性,在物质的量浓度相同时,碳酸氢钠的水解大于碳酸氢铵,因此碳酸氢钠碱性最强,pH最大的

电白县15123323373： 高二化学盐类的水解的题目 - ？
鄞索吉浩： A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③

电白县15123323373： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
鄞索吉浩： 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...

电白县15123323373： 高二化学盐类水解题目？
鄞索吉浩： A,在没加入氢氧化钠时溶液中存在大量H2A,反应后,HA离子的浓度又加大,所以H2A是二元弱酸. B,根据溶液不显电,溶液中的阳离子总电荷数等与阴离子总电荷数,总有等式成立. C,在加入10mL氢氧化钠溶液时,有存在A离子,c(A2-)+c(HA-)=c(Na+),则c(Na+)>c(HA-),又由c(A2-)+c(HA-)=c(Na+)跟B中式子可得c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则c(H+)>c(A2-)>c(OH-),式子可得. D,在溶液中存在着水的电离平衡,不管在溶液中加入什么,氢离子的浓度跟氢氧根离子的浓度一个升高,另一个就下降.D错.

电白县15123323373： 高二化学盐类的水解的题目 - ？
鄞索吉浩： 水溶液呈碱性,说明水解大于电离.因此水解产物多于电离产物,水解产物是OH-,电...

电白县15123323373： 高中化学关于盐类水解的问题？
鄞索吉浩： 答案是B ①固体NaOH 使得钠离子浓度大幅度增大,比值减小. ②固体KOH 钠离子不变,而OH离子增加,使得醋酸根水解变少,所以醋酸跟离子变大,比值变大. ③固体NaHSO4 钠离子变多,醋酸根变少. ④固体CH3COONa CH3COO物质浓度增大,水解程度会变小,即留下更多的CH3COO离子,比值增大 ⑤冰醋酸 CH3COO物质浓度增大,比值增大. 答案是选DDDDDD 盐类的水解中有一句话是 越稀越水解,增加CH3COONa 会使水解程度降低,即留下更多的CH3COO离子,比值增大

电白县15123323373： 一道高中化学盐类的水解方面的题？
鄞索吉浩： 由离子守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-),那么由于c(Na+)>c(CN-),C(OH-)>C(H+),A、D正确 由于HCN与NaCN等物质的量混合,所以2c(Na+)=c(CN)因为CN以CN-和HCN两种形式存在,所以c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+),C正确 排除法,B错误(这个推断的话可以由上面两个等式联立得出是错误的) 所以选B

电白县15123323373： 高中化学题(关于盐类水解)？
鄞索吉浩： A:加水PH会减小但还是大于7. B:可以升温始CH3cooNa水解加大,Na+和CH3coo—就增加,但CH3coo—和H+结合为CH3cooH始溶液里的OH—增加.所以成碱性! C:加压对液体没什么影响.特别是CH3cooNa又不挥发. D:分两种情况 要是CH3cooNa溶液饱和再加CH3cooNa固体也没用. 要是CH3cooNa溶液不饱和则PH会变大. 所以最佳答案是B

电白县15123323373： 高二化学 - 盐类水解的两道题,O(∩ - ∩)O谢谢？
鄞索吉浩： (1)氨水为弱碱,pH值=11的氨水其NH3-H2O的浓度大于10^-3,即pH值=3的盐酸溶液和pH值=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性,c(OH-)大于c(H+),NH3-H2O的浓度大于10^-3而pH值=3的盐酸溶液中c(Cl-)=10^-3,c(NH4+)大于c(Cl-) (2)将标准状况下的22.4LCO2通入1500mL 1mol/L NaOH溶液中,生成HCO3-和CO3 2-由于CO3 2-会水解,生成HCO3-,而HCO3-也会水解生成H2CO3,但HCO3-也会水解程度远远小于CO3 2-会水解程度,而HCO3-和CO3 2-的水解程度是比较小的,所以 c(HCO3-)略大于c(CO3 2-)