高中化学问题,有关盐类水解
(一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。
(1)有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。
如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。
所以,NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如:CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解。消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。
所以,CH3COONa的水溶液显碱性。
(2)越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大。
如:Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多。
所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
(3)双弱双水解
当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大。
如:CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大。
(4)谁强显谁性
主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如:(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出。
所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性。
又如:CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多。
所以CH3COONH4溶液显中性。
再如:(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出。
所以,(NH4)2SO3溶液显酸性。
(二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐
(1)强酸弱碱盐
如:NH4Cl的水解离子方程式:
NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+
强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。
(2)强碱弱酸盐
如:CH3COONa的水解离子方程式:
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。
(3)弱酸弱碱盐
如:CH3COONH4的水解:
CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4水溶液显中性
如:NH4F的水解:
NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF
NH4F的水溶液显酸性。
如:NH4ClO的水解离子方程式;
NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO
NH4ClO的水溶液显碱性。
弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。
(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。
如:Na2CO3的水解:
第一步程度很大: CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-
第二步程度很小: HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
【注意】:
大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号。
水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。
【以上都是一种盐中的离子水解。】
【第二种情况】:
另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解。
如:NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下:
3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
注意:Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”
另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。
【附】
(1)常见的弱酸根离子:SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)
常见弱酸的酸性排序:
H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸
> HClO>C6H5-OH>HAlO2
次氯酸 苯酚 偏铝酸
(2)常见的弱碱离子:NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+
其中碱性排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 这是从化学反应的角度解释
CO3 2- +H2O == HCO3- + OH- 这是从盐类水解的角度解释
3 和上问一样(上问就预示了这一问的答案),CO2是酸性气体,消耗OH-,促进平衡正向移动(见上问反应式)
CO2+ OH- == HCO3 -
4 先生成HCO3 -(第一步溶解反应)
CO2+ H2O == HCO3- + H+
此后,第二步水解
HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
其中,==代表可逆号
那我补充一下:
第二问,如果CO2不过量,即氢氧化钠过量,反应则是这样:
2OH- + CO2 = CO3 2- + H2O
第三问:
可以这样理解,H2O与NaOH(OH-)都可以视为碱,从而与CO2反应。但是,明显氢氧化钠碱性强得多,即反应CO2+ OH- = HCO3 -比反应CO2+ H2O == HCO3- + H+更易于发生。(这其实是从平衡角度看的,前者的正向平衡常数很大,已经不是可逆的了,而CO2溶于水的反应则一定是可逆反应)
如此,就可以抓住主要矛盾,消耗氢氧根的反应是主导,所以总的来说是促进平衡正向移动的
1,看你用什么指示剂,酚酞没影响,甲基橙有,pH变化范围不一样
2,反应最后生成Na2CO3,继续通CO2,CO2+H2O=H2CO3 H2CO3<-->H+ +HCO3- Na2CO3 +2H+ = 2NaHCO3
3, CO32- +H2O <--> HCO3- +OH- CO2加入水中CO2 + H2O -->H2CO3
H2CO3<-->H+ + HCO3- CO2水解提供H+,H+与OH-反应,使反应向右移动
4,CO2加水=HCO3-+OH-=H2CO3,先生成前一个。这些可以共存。
1. 这个不能真么考虑,敞口需要考虑co2(二氧化碳)的问题,遇水变成弱酸,所以,滴定结果是使用酸量减少,测得的碱性偏低。
2. CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
3.可逆反应,通入某一物质,方程会向减少该物质的方向移动,具体我记不清了,建议你看一下可逆反应的定义,大概可以这么记。
4. 碳酸是弱酸,部分水解,成分有:氢离子,碳酸根,碳酸氢根
补充回答你的问题:
1. 是会生成碳酸氢根,但生成的量相对碳酸根要少,尽管额外生成的碳酸氢根同样会促进反应逆向移动,但作用小于碳酸根的正向移动,所以,总的趋势还是向正向移动。
2. CO3 2- +H2O == HCO3- + OH-与co2这个反应式是CO2过量时的,
2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O这个是CO2不足或通入适量时的反应式
1.有影响的,滴定实验配置的溶液一定及时用
2.和水解关系不大
3.二氧化碳通入生成碳酸,电离出碳酸根离子,增大了原碳酸根离子浓度
4.直接生成碳酸
有关盐的化学方程式
2、和碱发生反应。复分解反应。碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐。3、和盐发生反应。复分解反应。盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐。4、和某些金属反应。置换反应盐+金属(某些)→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看金属活动性。
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有关盐的化学问题
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化学中所说的盐是指?
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初中化学中盐的定义,谢谢。
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薛城区18045474300: 高二化学盐类水解 - ?
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薛城区18045474300: 高二化学盐类的水解的题目 - ?
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薛城区18045474300: 高中化学,盐类的水解?
项杜复方: 首先去看那个是不是强电解质啊,是强电解质,那肯定是电离大于水解啊,弱电解质的话那就是水解大于电离啊,总之就一句话啊,谁弱谁水解啊,无弱不水解啊.
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