高中化学问题，有关盐类水解
（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
（1）有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。
所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。
所以，CH3COONa的水溶液显碱性。
（2）越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。
所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
（3）双弱双水解
当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。
（4）谁强显谁性
主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。
又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。
所以CH3COONH4溶液显中性。
再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。
所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。
（二）根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强奸弱酸盐；弱酸弱碱盐
（1）强酸弱碱盐
如：NH4Cl的水解离子方程式：
NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+
强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。
（2）强碱弱酸盐
如：CH3COONa的水解离子方程式：
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。
（3）弱酸弱碱盐
如：CH3COONH4的水解：
CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4水溶液显中性
如：NH4F的水解：
NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF
NH4F的水溶液显酸性。
如：NH4ClO的水解离子方程式;
NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO
NH4ClO的水溶液显碱性。
弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。
（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的，一般第一步进行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。
如：Na2CO3的水解：
第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-
第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
【注意】：
大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。
水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。
【以上都是一种盐中的离子水解。】
【第二种情况】：
另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。
如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下：
3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底，可以用“==”而不用“可逆符号”
另外，所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该水解反应，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。
【附】
（1）常见的弱酸根离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亚硝酸根）
常见弱酸的酸性排序：
H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸
> HClO>C6H5-OH>HAlO2
次氯酸 苯酚 偏铝酸
（2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+
其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 这是从化学反应的角度解释
CO3 2- +H2O == HCO3- + OH- 这是从盐类水解的角度解释
3 和上问一样（上问就预示了这一问的答案），CO2是酸性气体，消耗OH-，促进平衡正向移动（见上问反应式）
CO2+ OH- == HCO3 -
4 先生成HCO3 -（第一步溶解反应）
CO2+ H2O == HCO3- + H+
此后，第二步水解
HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
其中，==代表可逆号
那我补充一下：
第二问，如果CO2不过量，即氢氧化钠过量，反应则是这样：
2OH- + CO2 = CO3 2- + H2O
第三问：
可以这样理解，H2O与NaOH(OH-)都可以视为碱，从而与CO2反应。但是，明显氢氧化钠碱性强得多，即反应CO2+ OH- = HCO3 -比反应CO2+ H2O == HCO3- + H+更易于发生。（这其实是从平衡角度看的，前者的正向平衡常数很大，已经不是可逆的了，而CO2溶于水的反应则一定是可逆反应）
如此，就可以抓住主要矛盾，消耗氢氧根的反应是主导，所以总的来说是促进平衡正向移动的
1,看你用什么指示剂，酚酞没影响，甲基橙有，pH变化范围不一样
2，反应最后生成Na2CO3,继续通CO2，CO2+H2O=H2CO3 H2CO3<-->H+ +HCO3- Na2CO3 +2H+ = 2NaHCO3
3, CO32- +H2O <--> HCO3- +OH- CO2加入水中CO2 + H2O -->H2CO3
H2CO3<-->H+ + HCO3- CO2水解提供H+，H+与OH-反应，使反应向右移动
4，CO2加水=HCO3-+OH-=H2CO3，先生成前一个。这些可以共存。
1. 这个不能真么考虑，敞口需要考虑co2（二氧化碳）的问题，遇水变成弱酸，所以，滴定结果是使用酸量减少，测得的碱性偏低。
2. CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
3.可逆反应，通入某一物质，方程会向减少该物质的方向移动，具体我记不清了，建议你看一下可逆反应的定义，大概可以这么记。
4. 碳酸是弱酸，部分水解，成分有：氢离子，碳酸根，碳酸氢根
补充回答你的问题：
1. 是会生成碳酸氢根，但生成的量相对碳酸根要少，尽管额外生成的碳酸氢根同样会促进反应逆向移动，但作用小于碳酸根的正向移动，所以，总的趋势还是向正向移动。
2. CO3 2- +H2O == HCO3- + OH-与co2这个反应式是CO2过量时的，
2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O这个是CO2不足或通入适量时的反应式
1.有影响的，滴定实验配置的溶液一定及时用
2.和水解关系不大
3.二氧化碳通入生成碳酸，电离出碳酸根离子，增大了原碳酸根离子浓度
4.直接生成碳酸
有关盐的化学方程式
2、和碱发生反应。复分解反应。碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐。3、和盐发生反应。复分解反应。盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐。4、和某些金属反应。置换反应盐+金属（某些）→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看金属活动性。
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有关盐的化学问题
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化学中所说的盐是指?
化学中的盐类，是指由金属离子（包括铵根）与酸根离子构成的物质。或者说在水中电离出金属离子及酸根离子的电解质，叫盐。除上述以外，还能电离出氢离子的，是酸式盐。如碳酸氢钠（NaHCO3）能电离出氢氧根离子的，是碱式盐。如碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3 否则，属正盐。如碳酸钠（Na2CO3）日常生活中所说...
初中化学中盐的定义,谢谢。
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