把6.5克锌放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算⑴6.5克锌的物质的量；⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成

把6.5克锌放如足量的盐酸中,完全反应。计算6.5克锌的物质的量
n=m\/M=6.5\/65=0.1mol

6.5g锌与足量硫酸反应,能得到标况下多少L氢气,消耗硫酸的物质的量是...
6.5\/65=0.1mol Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 6.5g锌与足量硫酸反应，能得到标况下0.1*22.4=2.24L氢气，消耗硫酸的物质的量是0.1mol，生成硫酸锌的质量是 161*0.1=16.1g H2 + CuO= △= Cu + H2O 若将反应生成的氢气与氧化铜反应，可制得铜64*0.1=6.4克，生成水0.1...

把6.5克Zn放入足量的盐酸中,Zn完全反应 反应过程中转移多少mol 电子...
0.2mol 0 +2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 1mol Zn ~ 2mol e (6.5\/65)mol -> 0.2mol

今有6.5gZn,把它投入足量的稀硫酸中,放出的氢气可跟多少克KClO3完全分解...
设生成H2的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x 65\/6.5=2\/x x=0.2g 设需要氧气的质量为y。2H2+O2=点燃=2H2O 4 36 0.2g y 4\/0.2=36\/y y=1.8g 设需要KClO3的质量为z。2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑ 245 96 z ...

现将6.5 g 锌和足量的稀硫酸反应,在标准状况下,得到一定量的氢气,然后...
稀硫酸是足量的,所以,6.5克锌完全反应 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 65 22.4 6.5g V 65\/6.5g=22.4\/V V=2.24L=2240mL

用6.5克锌与足量的稀硫酸反应.(1)生成H2的质量为多少?(2)所得H2在标 ...
（1）设生成的H2质量为X．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2 6.5克 X652═6.5克X得：X=0.2克（2）根据括号中的信息可知，故答案为：22.4L×0.2 g\/2g．（3）对溶液来说，参加化学反应的物质的质量是指溶质的质量，因此缺少硫酸溶液中溶质的质量分数，设生成氢气的质量为Y．Zn+H2SO4...

6.5克锌跟足量的稀盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65\/6.5=2\/x x=0.2g CuO+H2=高温=Cu+H2O 2 64 0.2g y 2\/0.2=64\/y y=6.4g 答：6.5克锌跟足量的稀盐酸反应，生成的氢气能从氧化铜中还原出6.4g铜。

6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子
解：设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体）65 2 6.5g m(H2)列比例式：65 \/ 6.5 = 2 \/m(H2)m(H2)= 0.2g n(H2)=0.2g\/2g\/mol=0.1mol V(H2)=n(H2)X22.4L\/mol=0.1molX22.4L\/mol=2.24L ...

把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应。 生成H2的体积(标准状况)
解：设生成标况下的H2X升 Zn+2HCL=ZnCL2 +H2↑ 65g 22.4L 6.5g xL 65:22.4=6.5:x x=22.4*6.5\/65=2.24(L)答:生成H2 2.24L.

将6.5g锌防入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25\/ml的溶液,试...
如下解答是否符合要求：锌与稀硫酸的反应式是：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 质量比：65.4………161.4 物料质量：6.5………？生成硫酸锌质量m=161.4*6.5\/65.4=16.1克 ；所以硫酸锌溶液溶质的质量百分比浓度(质量分数)是:16.1\/(80*1.25)=0.161=16.1% 。