6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子

6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子~

解：设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2)
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2(气体）
65
2
6.5g
m(H2)
列比例式：
65
/
6.5
=
2
/m(H2)
m(H2)=
0.2g
n(H2)=0.2g/2g/mol=0.1mol
V(H2)=n(H2)X22.4L/mol=0.1molX22.4L/mol=2.24L

选A铁B镁
C铝
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
6.5克纯锌与稀硫酸完全反应后生成氢气0.2克
而现在生成氢气比0.2g少
所以这种杂质或者与硫酸不反应
或者它的相对分子量大于锌[即大于65]
反应生成的氢气才会少
备选答案中只有铜才能让Zn放出气体少于0.2g。
因为Cu于H2SO4不反应不放出氢气
所以答案选ABC

解：设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体）
65 2
6.5g m(H2)
列比例式：
65 / 6.5 = 2 /m(H2)
m(H2)= 0.2g
n(H2)=0.2g/2g/mol=0.1mol
V(H2)=n(H2)X22.4L/mol=0.1molX22.4L/mol=2.24L

设生成氢气的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体）
65 2
6.5g x
列比例式：65 : 6.5 = 2 : x
x = 0.2g

Zn+H2SO4=(Zn)2so4+H2你把原子量带进去就可以算出来了

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西区15660151971： 6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子 - ？
中毓托拉： 解:设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体) 65 26.5g m(H2) 列比例式: 65 / 6.5 = 2 /m(H2) m(H2)= 0.2gn(H2)=0.2g/2g/mol=0.1mol V(H2)=n(H2)X22.4L/mol=0.1molX22.4L/mol=2.24L

西区15660151971： 6.5克的锌和足量硫酸反应,生成200ml的溶液 1.请求出在标准状况下,氢气的mol质量?2.求出所得溶液物质的量浓度?打错了是mol体积 - ？
中毓托拉：[答案] Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 1 1 6.5 x y 生成ZnSO4为 x= 0.1mol 生成氢气为 x = 0.1mol 因此得到的ZnSO4溶液物质的量浓度为0.1/0.2=0.5mol/L

西区15660151971： .1.锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用6.5克锌跟足量的稀硫酸反映,可制的氢气多少克?(2.)24.5克硫酸钾和少量二氧化锰加热充分反应,克制氧气多少... - ？
中毓托拉：[答案] 1 Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 26.5g x65/6.5g=2/xx=0.2g22KClO3=MnO2=2KCl+3O2245 9624.5g y245/96=24.5g/yy=9.6g3Zn+2HCl=ZnCl2+H265 210g*(1-20%) z65/2=10g*(1-20%)/zz=0.246g0.246g/(0.09g/L)=2.735L

西区15660151971： 用锌与足量稀硫酸反应制取氢气,若耗锌6.5克 - ？
中毓托拉： 如题目所说,消耗6.5克锌,根据方程式计算会产生0.2克氢气 0.2克氢气再与足量氯气反应根据方程式 H2 + Cl2 = 2HCl 氯化氢的相对分子质量36.5 计算可得生成氯化氢7.3克 你应该是在计算氯化氢的相对分子质量的时候算错了

西区15660151971： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应.得到80ml密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数是多少?貌似很简单,但是脑袋缺... - ？
中毓托拉：[答案] 6.5克锌就是0.1mol锌.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.溶液体积是0.08L,硫酸锌的物质的量浓度上就是0.1/0.08.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.质量分数是硫酸锌的质量比溶液总质量就是125g/mol*0.1/1.25g/ml*0.08L...

西区15660151971： 某锌样品6.5克与足量稀硫酸完全反应后生成氢气0.195克 - ？
中毓托拉： A铁B镁 C铝6.5克纯锌与稀硫酸完全反应后生成氢气0.2克,所以这种杂质或者与硫酸不反应,或者它的分子量大于锌,反应生成的氢气少,备选答案中只有铜符合条件.

西区15660151971： 某锌样品6.5克与足量稀硫酸完全反应后生成氢气0.195克,则其所含杂质不可能是?A铁B镁 C铝 铜 - ？
中毓托拉：[答案] 选A铁B镁 C铝 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 6.5克纯锌与稀硫酸完全反应后生成氢气0.2克 而现在生成氢气比0.2g少 所以这种杂质或者与硫酸不反应 或者它的相对分子量大于锌[即大于65] 反应生成的氢气才会少 备选答案中只有铜才能让Zn放出气体少于...

西区15660151971： 6.5g锌与足量的稀硫酸反应可得氧气多少克? - ？
中毓托拉： 根据方程式,锌与氢气的质量比为65:2,6.5克锌就可得到0.2克氢气

西区15660151971： 将6.5克含杂质的锌粉跟足量的稀硫酸反应,产生氢气0.19克,则这种杂质可能是() - ？
中毓托拉：[选项] A. 镁 B. 铝 C. 铁 D. 铜 顺便说下怎么做的

西区15660151971： 将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反映,得到80毫升密度为1.25g/ml的溶液, - ？
中毓托拉： m(溶液)=1.25*80=100g n(ZnSO4)=n(Zn)=6.5/65=0.1mol m(ZnSO4)=161*0.1=16.1g c(ZnSO4)=0.1/0.08=1.25mol/L w=16.1/100*100%=16.1%