把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。 生成H2的体积（标准状况）

把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算（1）6.5gZn的物质的量（2）参加反应的Hc~

1.生成氢气0.2g生成氯化锌13.6g
2.1molO2为22.4L
标况下气体体积与mol之间的关系22.4L/mol

解：设生成标况下的H2X升
Zn+2HCL=ZnCL2 +H2↑
65g 22.4L
6.5g xL
65:22.4=6.5:x
x=22.4*6.5/65=2.24(L)
答:生成H2 2.24L.

0.6克Zn可以生成0.1摩尔的氢气，标准状况下，一摩尔的任何气体的体积为22.4升。所以，可以生成2.24升的氢气。把化学方程式写出来就知道了！

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鄂州市15744697652： 将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.. - ？
温萍凯济： 1 所用盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol-------2mol--------------1mol0.1mol 需要HCl物质的量=0.2mol 浓度=0.2/0.2=1 mol/L2 反应生成的H2在标况下的体积?生成H2物质的量=0.1mol 体积=22.4*0.1=2.24L

鄂州市15744697652： 把6.5g的Zn放入足量盐酸中,Zn完全反应,求参加反应的HCL的物质的量?说原因哦 - ？
温萍凯济：[答案] 有题目可知盐酸过量,按锌的量计算; 化学反应方程式:Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 2 6.5/65 x 列式:1/0.1=2/x ;解得:x=0.2nol 参加反应的HCL的物质的量为0.2mol;

鄂州市15744697652： 把6.5克锌放入足量盐酸中,锌完全反应,求生成氢气的体积.答案上写了个化学方程式,在锌下面写了1摩 - ？
温萍凯济： 这是过程,你一交叉相乘就做出来了,V(H2)是要计算的结果,Zn下面的1mol表示跟氢气下面的22.4升表示1molZn反应生成1mol氢气也就是22.4升氢气,Zn下面写0.1mol是因为题目说是6.5克的Zn参加反应,相应的H2下面的V(H2)表示此时生成的氢气的体积 所以交叉相乘V(H2)=0.1X22.4÷1=2.24升

鄂州市15744697652： 把6.5克锌放入足量盐酸中(盐酸1mol、l)求盐酸消耗的体积 ,帮个忙 - ？
温萍凯济：[答案] 因为盐酸足量,所以依着Zn来计算 (找不足量的) 根据方程式 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 0.1molZn要消耗 0.2molHCl 所以V=n/C=0.2/1=0.2L

鄂州市15744697652： 把6.5克的一锌放入足量的盐酸中,锌完全反应.计算(1)6.5zn的物质的量 (2)生成hz的体积 - ？
温萍凯济： (1)n = 5.6/56 = 0.1 mol (2)V = 0.1*22.4 = 2.24 L

鄂州市15744697652： 6.5克锌跟足量的稀盐酸反应 - ？
温萍凯济： 设生成的氢气的质量为x,能从氧化铜中还原出铜的质量为y. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65/6.5=2/x x=0.2gCuO+H2=高温=Cu+H2O2 640.2g y 2/0.2=64/y y=6.4g答:6.5克锌跟足量的稀盐酸反应,生成的氢气能从氧化铜中还原出6.4g铜.

鄂州市15744697652： 将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量为0.1mol - ？
温萍凯济：[答案] 6.5g ÷(65g/mol)=0.1mol Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2 1 2 22.4 x 0.1mol y 1/x=2/0.1moL=22.4/y x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算 y=1.12L 生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L

鄂州市15744697652： 计算题:把一定质量的Zn放入足量盐酸中,锌完全反应.生成H2的体积(标准状况下)为2.24L.计算: - ？
温萍凯济： 2.24/22.4=0.1,即产生0.1mol氢气.化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl+H2(1)根据氢原子守恒,得知参与反应的HCl的物质...

鄂州市15744697652： 把6.5克Zn放入足量的盐酸中,Zn完全反应 反应过程中转移多少mol 电子 - ？
温萍凯济： 0.2mol 0 +2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 1mol Zn ~ 2mol e (6.5/65)mol -> 0.2mol

鄂州市15744697652： 把6.5gZn放入足量的盐酸中Zn完全反应. - ？
温萍凯济： Zn的物质的量是n=6.5/65=0.1mol 根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 得到了H2是0.1mol 标况下体积V=0.1*22.4=2.24L