今有6.5gZn，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克KClO3完全分解 时放出的氧气完全化合成水
2KClO3 ===2KCl +3O2
则 1 mol KClO3分解得到 3/2 mol O2
O2 +2H2 ==2H2O
则 3/2 mol O2 需要 3 mol H2
Zn +H2SO4 ==ZnSO4 +H2
则 3 mol H2 需要 3 mol Zn
3 mol Zn质量 == 3*65==195 g
设反应生成氢气的质量为x，生成的氢气恰好完全反应成水需要氧气的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5=2/x
x=0.2g
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32
0.2g y
4/0.2=32/y
y=1.6g
答：6.5g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g。
生成的氢气可以与1.6g氧气恰好完全反应成水。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5=2/x
x=0.2g
设需要氧气的质量为y。
2H2+O2=点燃=2H2O
4 36
0.2g y
4/0.2=36/y
y=1.8g
设需要KClO3的质量为z。
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 96
z 1.8g
245/z=96/1.8
z=4.6g
答：放出的氢气可跟4.6gKClO3完全分解时放出的氧气完全化合成水。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
6.5 X
x=0.2g H2
2H2+O2=H2O
4 32
0.2 Y
Y=1.6g O2
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
Z 1.6
z=4.08g 克KClO3完全分解时放出的氧气完全化合成水
4.08g
设6.5g的锌与稀硫酸生成H2的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5g=2/x
x=0.2g
设0.2g的氢气与氧气反应的质量为y
2H2+O2=2H2O
4 32
0.2g y
4/0.2g=32/y
y=1.6g
设生成1.6g氧气需要KClO3的质量为z
2KClO3=2KCl+3O2↑
245 96
z 1.6g
245/z=96/1.6g
z=4.08g
答：生成0.2g的氢气可跟4.08gKClO3完全分解时放出的氧气完全化合成水
将6.5g锌粒,放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量...
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 6.5g x 65\/6.5=136\/x x=13.6g 答：所得溶液中溶质的质量是13.6g.
6.5克Zn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的体积...
2.24L。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。6.5gZn是0.1mol，生成氢气0.1mol，标况下气体摩尔体积是22.4L，所以所得氢气在标准状况下的体积是2.24L
6.5克Zn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的体积...
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6.5g 0.1mol 0.1mol 反应所得氢气在标准状况下的体积为2.24L
6.5g zn与足量盐酸反应时,产生H2的在标准状况下的体积是多少升?_百 ...
6.5g zn物质的量是0.1mol（Zn的摩尔质量是65克\/摩尔）写出方程式Zn+2HCI=ZnCI2+H2 发现锌和氢气的物质的量比是1：1 所以氢气也是0.1mol，又在标准状况下一摩尔任何气体都是22.4升 所以0.1mol就是2.24升。也就是产生H2的在标准状况下的体积是2.24升 谢谢，希望采纳并给与好评。
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中,锌和盐酸恰好完全反应.(1)用双...
2L=1mol\/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol\/L；（3）6.50g锌的物质的量为：6.5g65g\/mol=0.1mol，由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L\/mol=2.24L，答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L．
将6.5g锌粒放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量...
反应后的溶质是ZnSO4。设生成ZnSO4的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 6.5g x 65\/6.5=161\/x x=16.1g 答：所得溶液中溶质的质量是16.1g。
将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少...
1mol Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2 1 2 22.4 x 0.1mol y 1\/x=2\/0.1moL=22.4\/y x=0.05mol ——锌过量 ，应以0.1mol HCl 来进行计算 y=1.12L 生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L
把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应。 生成H2的体积(标准状况)
解：设生成标况下的H2X升 Zn+2HCL=ZnCL2 +H2↑ 65g 22.4L 6.5g xL 65:22.4=6.5:x x=22.4*6.5\/65=2.24(L)答:生成H2 2.24L.
将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 反应后所得溶液及其...
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 6.5g x y 65\/6.5g=161\/x=2\/y x=16.1g y=0.2g 所得溶液的质量 6.5g+100g-0.2g=106.3g 所得溶液溶质的质量 16.1g
把6.5g的Zn放入足量盐酸中,Zn完全反应,求参加反应的HCL的物质的量?说...
有题目可知盐酸过量，按锌的量计算；化学反应方程式：Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 2 6.5\/65 x 列式：1\/0.1=2\/x ；解得：x=0.2nol 参加反应的HCL的物质的量为0.2mol；
古雷仁怡： 6.5gZn就是0.1mol,与足量的稀硫酸反应会生成0.1mol氢气,换算成标准状况的体积就是0.1乘以22.4,等于2.24升
应县13935505407： 6.5克Zn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的体积 - ？
古雷仁怡： 2.24L.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.6.5gZn是0.1mol,生成氢气0.1mol,标况下气体摩尔体积是22.4L,所以所得氢气在标准状况下的体积是2.24L
应县13935505407： 6.5克锌跟足量的稀盐酸反应 - ？
古雷仁怡： 设生成的氢气的质量为x,能从氧化铜中还原出铜的质量为y. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65/6.5=2/x x=0.2gCuO+H2=高温=Cu+H2O2 640.2g y 2/0.2=64/y y=6.4g答:6.5克锌跟足量的稀盐酸反应,生成的氢气能从氧化铜中还原出6.4g铜.
应县13935505407： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升? - ？
古雷仁怡： 稀硫酸是足量的,所以,6.5克锌完全反应 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO465 22.46.5g V65/6.5g=22.4/V V=2.24L=2240mL
应县13935505407： 将6.5gZn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的体积?？
古雷仁怡： 2.24L.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.6.5gZn是0.1mol,生成氢气0.1mol,标况下气体摩尔体积是22.4L,所以所得氢气在标准状况下的体积是2.24L
应县13935505407： 将6.5gZn投入足量稀硫酸中充分反应,算出反应所得氢气在标准状态下的体积 - ？
古雷仁怡： 发生的反应式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 因为锌6.5g,即为0.1mol 所以生成的氢气为0.1mol,即为2.24L
应县13935505407： 将6.5g锌加入足量的稀硫酸中,当锌反应完全后,产生H2的体积在标准状况下为?要过程 - ？
古雷仁怡： 6.5g Zn的物质的量 = 6.5/65 = 0.1mol Zn~~H2 所以生成H2物质的量 = 0.1mol H2的体积在标准状况下为 22.4*0.1 = 2.24L
应县13935505407： 6.5g锌与足量的稀硫酸反应可得氧气多少克? - ？
古雷仁怡： 根据方程式,锌与氢气的质量比为65:2,6.5克锌就可得到0.2克氢气
应县13935505407： 6.5gZn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的体积 0分 将6.5gZn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的体积. 在线等答案.要过程？
古雷仁怡： 2.24l
应县13935505407： 高二会考,将6.5gZn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的体积.？
古雷仁怡： 6.5g 的锌为0、1摩尔,由于锌与产生氢气比为1比1,所以生成氢气为0.1摩尔,所以标准情况下体积为0.1乘以22.等于2.24升体积
