6.5克锌跟足量的稀盐酸反应
0.2
消耗1mol稀硫酸
设生成的氢气的质量为x，能从氧化铜中还原出铜的质量为y。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5=2/x
x=0.2g
CuO+H2=高温=Cu+H2O
2 64
0.2g y
2/0.2=64/y
y=6.4g
答：6.5克锌跟足量的稀盐酸反应，生成的氢气能从氧化铜中还原出6.4g铜。
解：设可以还原X克铜。
根据等量关系
Zn~~~~H2~~~~Cu
65 64
6.5克 X克。
65/6.5=64/X
X=6.4克。
答。。。。。。。。。。。
0.1mol 6.5g
镁,铝,锌的混合物共5.4克与足量的稀盐酸反应生成的氢气的量不可能...
首先：使用极限值法。前提知识：单位质量金属产生氢气量大小 Al>Mg>Fe>Zn （快速公式 氢气质量=金属质量\/相对分子质量 ×化合价）如果完全是铝：产生氢气质量，5.4\/27 ×3=0.6g 完全是Zn：产生氢气质量，65\/27×2=0.166g 所有范围为：0.166g ~0.6g之间 ...
...硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用32.5克锌跟足量的稀硫酸反映
1. 解：设制的氢气质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 56 2 32.5g x x=1.2 答：~2. 解：氧气的质量为15.5-10.7=4.8g 设制的氯化钾质量为x 2KClO3（催化剂二氧化锰）= 2KCl +3O2 149 96 x 4.8 x=7.45 MnO2 : 10.7-7.45=3.25g 答：~...
...%的稀硫酸反应。若取0.4克的氢气,至少需要多少克锌与足量的稀...
解：设取X克锌与足量的稀硫酸反应。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65...2 X...
在实验室里用ωg含杂质的锌粒跟足量的稀H2S04反应(杂质不与稀H2S04...
2x VH2?рH265x＝2VH2?рH2x=65VH2?рH22锌的质量分数=65VH2?рH22w×100%=65VH2?рH22w×100%．故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）C→A→B→D；（3）量取生成的H2体积；（4）该条件下氢气的密度рH2；（5）Zn%=65VH2?рH22w×100%．
等质量的锌和铁跟足量的稀盐酸反应,反应速率哪一个快?生成氢气的质量哪...
锌更快，因为锌的还原性更强 假设锌和铁都是1g，那么锌是1\/65mol，铁是1\/56mol，铁的物质的量更多，又因为锌和铁每个原子都失去两个电子，所以铁能置换的氢气更多
用200克稀盐酸跟足量大理石充分反应后过滤,共收集到8.8克co2.
为了测定大理石中碳酸钙的质量分数实验员取大理石105克加入足量的稀盐酸加入足量的稀盐酸充分反应后测得大 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体箭号） 100 44 105x 44g x=95.2 6.5克锌跟足量的稀盐酸反应 设生成的氢气的质量为x，能从氧化铜中还原出铜的质量为y。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑...
某不纯锌块6.5克,与足量盐酸
D 6.5克纯锌片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；化学方程式 金属在化合物中的化合价\/该金属的相对原子质量Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑ 2\/65Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑ 1\/122Al+6HCl═2AlCl 3 ...
求初三化学所有重点知识的归纳,包括典型题,方程式等等,只求全面,不...
15.若6克不纯的锌粉(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙),分别与足量的稀硫酸充分反应后,都得到0.2克氢气,则甲、乙可能是 ( )(A)甲为Cu、乙为...29.用32.5克锌与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量是多少克?在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氢气的密度:0.09克\/升)30.将硫酸甲与氯化钾的混合...
6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应,需要这种稀硫酸多少克?
啊啦猫~~偶是雨雨撒~~偶来解？？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(向上箭头）65 98 6.5g X·20 用比值法（也可以用交叉相乘法）解得：X·20%=98·6.5g\/65 X=9.8g\/0.2 X=49g 答：需要稀硫酸49克
...Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应...
铜不与酸反应生成氢气，铁中可能混有这两种金属；B、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的铝生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属；C、相同质量的镁和铝生成氢气的质量都比铁多，铁中不可能混有这两种金属；D、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的镁生成氢气的质量比铁...
底彩佐匹：[选项] A. 铁 B. 镁 C. 铝 D. 铜(请详细讲明原因)
丹东市18961483616： 锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5克锌与足量盐酸反应,可以制得氢气的质量是多少? - ？
底彩佐匹：[答案] 设可制得氢气质量为x, Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65 6.5g= 2 x x=0.2g 答:可制得H2质量为0.2g.
丹东市18961483616： 锌与盐酸反应生成氢气与氯化锌.实验室用6.5克锌与足量盐酸反应,可制得氢气与氯化锌质量各是多少? - ？
底彩佐匹：[答案] 列方程直接算啦~ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 65 136 2 ----- = ---- = --- 6.5g x y 解得氯化锌质量x=13.6g,氢气质量y=0.2g.
丹东市18961483616： 锌与盐酸反应生成氯气和氯化锌,用6.5克锌与足量盐酸反应,可制的氢气和氯化锌的质量各是多少? - ？
底彩佐匹：[答案] 方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌的量是6.5g÷65g/mol=0.1mol.所以氢气量为0.1mol,氯化锌量为0.1mol氢气质量为0.1mol*2g/mol=0.2g氯化锌质量为0.1mol*136g/mol=13.6g
丹东市18961483616： 锌和盐酸(HCL)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5克锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?(详细解答) - ？
底彩佐匹：[答案] ZN+ 2HCL= ZNCL2+ H2 65 136 2 6.5 X=136*6.5/65=13.6 Y=2*6.5/65=0.2 生成氢气0.2克 生成·氯化锌13.6克
丹东市18961483616： 实验室用6.5克锌与足量盐酸(氯化氢)反应生成氯化锌和氢气,可制得氢气多少克? - ？
底彩佐匹：[答案] 设可制得氢气质量为x, Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65 6.5g= 2 x 解之得:x=0.2g. 答:可制得H2质量为0.2g.
丹东市18961483616： 6.5克锌跟足量的稀盐酸反应,生成的氢气能从氧化铜中还原出多少铜? - ？
底彩佐匹：[答案] 设生成的氢气的质量为x,能从氧化铜中还原出铜的质量为y. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65/6.5=2/x x=0.2g CuO+H2=高温=Cu+H2O 2 64 0.2g y 2/0.2=64/y y=6.4g 答:6.5克锌跟足量的稀盐酸反应,生成的氢气能从氧化铜中还原出6.4g铜.
丹东市18961483616： 6.5克锌和足量的稀盐酸完全反映,最多可收集多少体积的氦气? - ？
底彩佐匹：[答案] 是收到氢气吧 6.5g锌的物质的量是0.1mol,化学方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2,由此可得反映消耗的Zn和生成的H2之比是1:1,所以产生0.1molH2,也就是在标准状况下2.24L H2
丹东市18961483616： 6.5克锌与稀盐酸反应生成0.19克的氢气,问含杂质可能是什么, - ？
底彩佐匹：[选项] A. ---Mg, B. ----Fe, C. -----Na, D. --Cu
丹东市18961483616： 6.5克锌跟足量的稀盐酸反应 - ？
底彩佐匹： 设生成的氢气的质量为x,能从氧化铜中还原出铜的质量为y. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65/6.5=2/x x=0.2gCuO+H2=高温=Cu+H2O2 640.2g y 2/0.2=64/y y=6.4g答:6.5克锌跟足量的稀盐酸反应,生成的氢气能从氧化铜中还原出6.4g铜.
