用6.5克锌与足量的稀硫酸反应．（1）生成H2的质量为多少？（2）所得H2在标准状况下体积的表达式为______
按照反应式计算，应该得到0.2克氢气
设制得氢气的质量为m，n+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2 6.5g m 65g6.5g=2m，解得 m=0.2g，氢气球的总重力：G=（m氢气+m球）g=（2+0.2）×10-3kg×10N/kg=0.022N；由m=ρV得，V=mρ=0.2×10?3kg0.09kg/m3=2.22×10-3m3，则F浮=ρ空气gV球=1.29kg/m3×10N/kg×2.22×10-3m3=0.028N；因为F浮＞G，所以能使氢气球升空．
（1）设生成的H2质量为X．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5克 X
| 65 |
| 2 |
| 6.5克 |
| X |
得：X=0.2克
（2）根据括号中的信息可知，故答案为：22.4L×0.2 g/2g．
（3）对溶液来说，参加化学反应的物质的质量是指溶质的质量，因此缺少硫酸溶液中溶质的质量分数，设生成氢气的质量为Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
245a Y
| 98 |
| 2 |
| 245a |
| Y |
得：Y=5a
如果是饱和溶液，一旦水分被蒸发，溶质就会立即析出，从图象可以看出，刚开始一段时间，虽然水分被蒸发，但是溶质没有析出，说明溶液不是饱和溶液．
∵α=45°，对应的直角三角形是等腰直角三角形．∴从图象可以看出蒸发掉20克水，析出固体的质量是20克，也就是说20克溶质和20克水组成的溶液就是饱和溶液，因此饱和溶液中溶质的质量分数=
| 20克 |
| 20克+20克 |
故答案为：硫酸溶液的质量分数；5a； 不饱和； 50%．
用6.5克锌与足量的稀硫酸反应.(1)生成H2的质量为多少?(2)所得H2在标 ...
（1）设生成的H2质量为X．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2 6.5克 X652═6.5克X得：X=0.2克（2）根据括号中的信息可知，故答案为：22.4L×0.2 g\/2g．（3）对溶液来说，参加化学反应的物质的质量是指溶质的质量，因此缺少硫酸溶液中溶质的质量分数，设生成氢气的质量为Y．Zn+H2SO4═...
6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子
解：设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体）65 2 6.5g m(H2)列比例式：65 \/ 6.5 = 2 \/m(H2)m(H2)= 0.2g n(H2)=0.2g\/2g\/mol=0.1mol V(H2)=n(H2)X22.4L\/mol=0.1molX22.4L\/mol=2.24L ...
6.5g锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为多少?生成的氢气可以与质量为...
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，1摩尔锌能够生成1摩尔的氢气，6.5克锌就是0.1摩尔，所以生成0.1摩尔氢气，就是0.2克质量的氢气。2摩尔的氢气能和1摩尔的氧气反应，所以参与反应的氧气的物质的量是0.5摩尔，就是16克的氧气，最后衷心希望在下的回答能够对您的问题有一点点的帮助。
6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子
解：设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体）65 2 6.5g m(H2)列比例式：65 \/ 6.5 = 2 \/m(H2)m(H2)= 0.2g n(H2)=0.2g\/2g\/mol=0.1mol V(H2)=n(H2)X22.4L\/mol=0.1molX22.4L\/mol=2.24L ...
6.5g锌与足量硫酸反应,能得到标况下多少L氢气,消耗硫酸的物质的量是...
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 6.5g锌与足量硫酸反应，能得到标况下0.1*22.4=2.24L氢气，消耗硫酸的物质的量是0.1mol，生成硫酸锌的质量是 161*0.1=16.1g H2 + CuO= △= Cu + H2O 若将反应生成的氢气与氧化铜反应，可制得铜64*0.1=6.4克，生成水0.1摩尔 ...
6.5g锌和足量的硫酸反应,(1)能生成多少摩尔氢气(2)能生成多少克氢气(3...
Zn+H2SO4=H2+ZnCl2 锌的式量是65，所以M锌=65g\/mol 所以此题中参加反应的锌是6.5\/65=0.1mol 锌和H2的化学计量数都是1所以生成0.1molH2 H2式量是2，所以用氢气的摩尔质量乘氢气的物质的量就是生成氢气的质量，在乘阿伏伽德罗常数就是分子数，在乘2就是原子数 ...
6.5克锌跟足量的稀盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65\/6.5=2\/x x=0.2g CuO+H2=高温=Cu+H2O 2 64 0.2g y 2\/0.2=64\/y y=6.4g 答：6.5克锌跟足量的稀盐酸反应，生成的氢气能从氧化铜中还原出6.4g铜。
某不纯锌块6.5克,与足量盐酸
D 6.5克纯锌片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；化学方程式 金属在化合物中的化合价\/该金属的相对原子质量Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑ 2\/65Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑ 1\/122Al+6HCl═2AlCl 3 ...
用6.5克锌粒和足量的稀盐酸反应,可制得氢气多少毫升?将这些氢气与足量...
2 6.5g x 65\/2=6.5g\/x x=0.2g V（H2）=0.2\/0.0899=2.225升=2225毫升 H2 + CuO= △= Cu + H2O 2 64 0.2g y 2\/64=0.2g\/y y=6.4g 得纯铜6.4克
6.5克的锌和足量硫酸反应,生成200ml的溶液 1.请求出在标准状况下,氢气...
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 1 1 6.5 x y 生成ZnSO4为 x= 0.1mol 生成氢气为 x = 0.1mol 因此得到的ZnSO4溶液物质的量浓度为0.1\/0.2=0.5mol\/L
郦岩阿特：[答案] 1 Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 26.5g x65/6.5g=2/xx=0.2g22KClO3=MnO2=2KCl+3O2245 9624.5g y245/96=24.5g/yy=9.6g3Zn+2HCl=ZnCl2+H265 210g*(1-20%) z65/2=10g*(1-20%)/zz=0.246g0.246g/(0.09g/L)=2.735L
柳林县13849621941： 用锌与足量稀硫酸反应制取氢气,若耗锌6.5克 - ？
郦岩阿特： 如题目所说,消耗6.5克锌,根据方程式计算会产生0.2克氢气 0.2克氢气再与足量氯气反应根据方程式 H2 + Cl2 = 2HCl 氯化氢的相对分子质量36.5 计算可得生成氯化氢7.3克 你应该是在计算氯化氢的相对分子质量的时候算错了
柳林县13849621941： 把6.5g含杂质的锌放入足量稀硫酸中,完全反应后放出0.19g氢气,则锌中可能含有的杂质为(只含有一种杂质)() - ？
郦岩阿特：[选项] A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
柳林县13849621941： 6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子 - ？
郦岩阿特： 解:设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体) 65 26.5g m(H2) 列比例式: 65 / 6.5 = 2 /m(H2) m(H2)= 0.2gn(H2)=0.2g/2g/mol=0.1mol V(H2)=n(H2)X22.4L/mol=0.1molX22.4L/mol=2.24L
柳林县13849621941： 锌与稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌.实验室里用13g锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气和硫酸锌的质量各是多少? - ？
郦岩阿特：[答案] 设生成氢气x,生成硫酸锌y Zn + H2SO4 ====== ZnSO4 + H2 65 98 161 2 13g y x 65/2=13g/x x=0.4g 65/161=13g/y y=32.2g
柳林县13849621941： 6.5克的锌与100克百分之9.8的稀硫酸溶液正好完全反应.1.问硫酸锌多少克?2.氢气多少克 - ？
郦岩阿特：[答案] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体) 65 161 2 6.5g x y 65/161=6.5g/x 65/2=6.5g/y x=16.1g y=0.2g 所以反应生成硫酸锌16.1克,同时生成氢气0.2克.
柳林县13849621941： 锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌.实验室用13克锌与足量的稀硫酸反应,可得氢气和硫酸锌的质量各是多少? - ？
郦岩阿特：[答案] 设:可得氢气X克和硫酸锌Y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 213 X YX=161*13/65=32.2(g) Y=2*13/65=0.4(g)
柳林县13849621941： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升? - ？
郦岩阿特： 稀硫酸是足量的,所以,6.5克锌完全反应 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO465 22.46.5g V65/6.5g=22.4/V V=2.24L=2240mL
柳林县13849621941： 6.5g锌与足量的稀硫酸反应可得氧气多少克? - ？
郦岩阿特： 根据方程式,锌与氢气的质量比为65:2,6.5克锌就可得到0.2克氢气
柳林县13849621941： 某锌样品6.5克与足量稀硫酸完全反应后生成氢气0.195克 - ？
郦岩阿特： A铁B镁 C铝6.5克纯锌与稀硫酸完全反应后生成氢气0.2克,所以这种杂质或者与硫酸不反应,或者它的分子量大于锌,反应生成的氢气少,备选答案中只有铜符合条件.
