把6.5克Zn放入足量的盐酸中,Zn完全反应 反应过程中转移多少mol 电子
1、n=m/M即n=6.5/65=0.1mol
2、Zn + 2Hcl = ZnCl2 + H2
1molZn与2molHcl(盐酸)反应生成1molZnCl和1molH2(氢气)，
即反应了0.2mol盐酸，生成0.1摩尔氢气
3、一摩尔气体标况下体积为22.4升，所以氢气体积为2.24升
1molZn反应转移2mol电子
Zn-2e-=Zn2+,Zn化合价从0变+2,失去2e-
0 +2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1mol Zn ~ 2mol e
(6.5/65)mol -> 0.2mol
6.5g zn与足量盐酸反应时,产生H2的在标准状况下的体积是多少升?_百 ...
6.5g zn物质的量是0.1mol（Zn的摩尔质量是65克\/摩尔）写出方程式Zn+2HCI=ZnCI2+H2 发现锌和氢气的物质的量比是1：1 所以氢气也是0.1mol，又在标准状况下一摩尔任何气体都是22.4升 所以0.1mol就是2.24升。也就是产生H2的在标准状况下的体积是2.24升 谢谢，希望采纳并给与好评。
把6.5克锌分别放入足量的下列各溶液中,片刻后取出,溶液质量减少的是...
选D。A.Zn与Al2(SO4)3不反应，溶液质量不变。B.Zn+CuSO4=CuSO4+Cu 65 64 进入65，出来64，溶液质量增加65-64=1 C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 进入65，出来2，溶液质量增加65-2=63 D.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 65 216 进入65，出来216，溶液质量减少216-65=151...
现将6.5 g 锌和足量的稀硫酸反应,在标准状况下,得到一定量的氢气,然后...
稀硫酸是足量的,所以,6.5克锌完全反应 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 65 22.4 6.5g V 65\/6.5g=22.4\/V V=2.24L=2240mL
将6.5克锌放入足量的稀硫酸 有气体写出方程式 气体在标准状况下体积为多...
n锌=6.5\/65=0.1moln氢气=0.1mol（Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气v氢气=0.1*22.4=2.24升 谢谢 请支持
6.5克锌跟足量的稀盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65\/6.5=2\/x x=0.2g CuO+H2=高温=Cu+H2O 2 64 0.2g y 2\/0.2=64\/y y=6.4g 答：6.5克锌跟足量的稀盐酸反应，生成的氢气能从氧化铜中还原出6.4g铜。
6.5克Zn与足量稀硫酸反应Zn完全反应,参加反应的硫酸的物质的量_百度知...
ZN+ H2SO4= ZNSO4+ H2 65 98 6.5g x=9.8g参加反应的硫酸是9.8克
用6.5克锌与足量的稀硫酸反应.(1)生成H2的质量为多少?(2)所得H2在标 ...
（1）设生成的H2质量为X．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2 6.5克 X652═6.5克X得：X=0.2克（2）根据括号中的信息可知，故答案为：22.4L×0.2 g\/2g．（3）对溶液来说，参加化学反应的物质的质量是指溶质的质量，因此缺少硫酸溶液中溶质的质量分数，设生成氢气的质量为Y．Zn+H2SO4...
6.5gZN跟足量的稀盐酸完全反应,生成氢气和氯化锌各多少克?标准状况下...
氢气，氯化锌设分别为X,Y Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 6.5 Y X X=0.2克，Y=13.6克 V=(0.2\/2)*22.4=2.24L
用6.5克锌与足量的50ml 盐酸反应,可得标准状态下的氢气多少升?所用的...
2.24L ＞4mol\/L。反应方程式为 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 6.5gZn即为0.1mol，可以得到氢气的物质的量为0.1mol，标况下的摩尔体积为22.4L\/mol，所以氢气的体积为2.24L。消耗氯化氢的物质的量为0.2mol，所以盐酸的物质的量浓度最少为4mol\/L。希望可以采纳一下子哦 ...
6.5g锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为多少?生成的氢气可以与质量为...
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，1摩尔锌能够生成1摩尔的氢气，6.5克锌就是0.1摩尔，所以生成0.1摩尔氢气，就是0.2克质量的氢气。2摩尔的氢气能和1摩尔的氧气反应，所以参与反应的氧气的物质的量是0.5摩尔，就是16克的氧气，最后衷心希望在下的回答能够对您的问题有一点点的帮助。
由静阿苯：[答案] 方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌的量是6.5g÷65g/mol=0.1mol.所以氢气量为0.1mol,氯化锌量为0.1mol氢气质量为0.1mol*2g/mol=0.2g氯化锌质量为0.1mol*136g/mol=13.6g
吴桥县19296548531： 把6.5克锌放入足量盐酸中(盐酸1mol、l)求盐酸消耗的体积 ,帮个忙 - ？
由静阿苯：[答案] 因为盐酸足量,所以依着Zn来计算 (找不足量的) 根据方程式 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 0.1molZn要消耗 0.2molHCl 所以V=n/C=0.2/1=0.2L
吴桥县19296548531： 锌和盐酸(HCL)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5克锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?(详细解答) - ？
由静阿苯：[答案] ZN+ 2HCL= ZNCL2+ H2 65 136 2 6.5 X=136*6.5/65=13.6 Y=2*6.5/65=0.2 生成氢气0.2克 生成·氯化锌13.6克
吴桥县19296548531： 把6.5克锌放入足量盐酸中,锌完全反应,求生成氢气的体积.答案上写了个化学方程式,在锌下面写了1摩？
由静阿苯： 这是过程,你一交叉相乘就做出来了,V(H2)是要计算的结果,Zn下面的1mol表示跟氢气下面的22.4升表示1molZn反应生成1mol氢气也就是22.4升氢气,Zn下面写0.1mol是因为题目说是6.5克的Zn参加反应,相应的H2下面的V(H2)表示此时生成的氢气的体积 所以交叉相乘V(H2)=0.1X22.4÷1=2.24升
吴桥县19296548531： 锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5克锌与足量盐酸反应,可以制得氢气的质量是多少? - ？
由静阿苯：[答案] 设可制得氢气质量为x, Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65 6.5g= 2 x x=0.2g 答:可制得H2质量为0.2g.
吴桥县19296548531： 6.5克锌跟足量的稀盐酸反应 - ？
由静阿苯： 设生成的氢气的质量为x,能从氧化铜中还原出铜的质量为y. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65/6.5=2/x x=0.2gCuO+H2=高温=Cu+H2O2 640.2g y 2/0.2=64/y y=6.4g答:6.5克锌跟足量的稀盐酸反应,生成的氢气能从氧化铜中还原出6.4g铜.
吴桥县19296548531： 把6.5克Zn放入足量的盐酸中,Zn完全反应 反应过程中转移多少mol 电子 - ？
由静阿苯： 0.2mol 0 +2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 1mol Zn ~ 2mol e (6.5/65)mol -> 0.2mol
吴桥县19296548531： 将0.65g金属锌放入10ml一定物质量浓度的盐酸中,恰好完全反应.盐酸c=? - ？
由静阿苯： Zn +2HCl=ZnCl2+ H265g 2mol 1mol 0.65g x y x=0.02mol y =0.01mol 所以盐酸物质的量浓度0.02mol /0.01L=2mol/L H2体积0.01mol*22.4L/mol=0.224L
吴桥县19296548531： 把6.5g的Zn放入足量盐酸中,Zn完全反应,求参加反应的HCL的物质的量?说原因哦 - ？
由静阿苯：[答案] 有题目可知盐酸过量,按锌的量计算; 化学反应方程式:Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 2 6.5/65 x 列式:1/0.1=2/x ;解得:x=0.2nol 参加反应的HCL的物质的量为0.2mol;
吴桥县19296548531： 把6.5克的一锌放入足量的盐酸中,锌完全反应.计算(1)6.5zn的物质的量 (2)生成hz的体积 - ？
由静阿苯： (1)n = 5.6/56 = 0.1 mol (2)V = 0.1*22.4 = 2.24 L
