将6.5g锌防入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25/ml的溶液,试计算所得溶

用6.5克锌粒和足量的稀盐酸反应,可制得氢气多少毫升?将这些氢气与足量...
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 65 2 6.5g x 65\/2=6.5g\/x x=0.2g V（H2）=0.2\/0.0899=2.225升=2225毫升 H2 + CuO= △= Cu + H2O 2 64 0.2g y 2\/64=0.2g\/y y=6.4g 得纯铜6.4克

6.5g锌和足量的硫酸反应,生成多少个氢分子?多少个氢原子?
6.5g ZN=0.1mol zn+h2so3=h2+znso3 氢分子为0.1mol=6.02*1023*0.1=615.846个 原子为0.2mol 1231.692个 1mol为6.02*1023个微粒

用6.5克锌与足量的50ml 盐酸反应,可得标准状态下的氢气多少升?所用的...
2.24L ＞4mol\/L。反应方程式为 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 6.5gZn即为0.1mol，可以得到氢气的物质的量为0.1mol，标况下的摩尔体积为22.4L\/mol，所以氢气的体积为2.24L。消耗氯化氢的物质的量为0.2mol，所以盐酸的物质的量浓度最少为4mol\/L。希望可以采纳一下子哦 ...

6.5g不纯的锌与足量的稀硫酸反应,产生0.21g氢气,所含杂质不可能是 Mg...
是Cu 首先，假如是6。5克Zn，那么将生成0。2克氢气`实际生成了0。21克`而锌是65 ，铁是56 铝是27 镁是24 ，同等质量的物质反应都会生成的比锌多，所以可能 铜不和稀硫酸反应，所以应该比0。2少，而实际上是0。21，所以是铜`呵呵，我读大学都半年了，做这题都快忘了，幸好，呵呵，顺便帮...

6.5g锌与足量硫酸反应,能得到标况下多少L氢气,消耗硫酸的物质的量是...
6.5\/65=0.1mol Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 6.5g锌与足量硫酸反应，能得到标况下0.1*22.4=2.24L氢气，消耗硫酸的物质的量是0.1mol，生成硫酸锌的质量是 161*0.1=16.1g H2 + CuO= △= Cu + H2O 若将反应生成的氢气与氧化铜反应，可制得铜64*0.1=6.4克，生成水0.1...

小明同学有6.5g不纯的锌粉与足量盐酸充分反应,收集到氢气的质量0.205g...
根据方程式，6.5g锌粉与足量盐酸充分反应只能收集到氢气0.2g。现在收集到氢气0.205g，显然杂质置换出的氢气比锌多。置换1克氢气，需要锌32.5克、需要铁28克、 需要铝9克、 铜不能置换出氢气、 需要镁12克。所以，不可能是铜。选C

某不纯锌块6.5g,与足量盐酸完全反应放出氢气0.18g,则锌块中含有的杂质...
【假设全是其他物质】Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn的相对原子质量是65，6.5克纯锌放出氢气0.2g.Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg的相对原子质量是24，6.5克纯Mg放出氢气0.54g 2AL+6HCl=2ZnCl3+3H2 AL的相对原子质量是27，6.5克纯Al放出氢气0.72g.Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe的相对原子质量是56，6.5克纯Fe...

6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子
解：设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体）65 2 6.5g m(H2)列比例式：65 \/ 6.5 = 2 \/m(H2)m(H2)= 0.2g n(H2)=0.2g\/2g\/mol=0.1mol V(H2)=n(H2)X22.4L\/mol=0.1molX22.4L\/mol=2.24L ...

6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子
解：设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体）65 2 6.5g m(H2)列比例式：65 \/ 6.5 = 2 \/m(H2)m(H2)= 0.2g n(H2)=0.2g\/2g\/mol=0.1mol V(H2)=n(H2)X22.4L\/mol=0.1molX22.4L\/mol=2.24L ...

6.5g不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应,生成了0.18g氢气,则锌片一定含有...
利用极值法解也就是假设6.5克全部为某一物质，则6.5克纯锌与稀硫酸反应生成0.2克，现在0.18，说明另一种杂质6.5克生成氢气肯定小于0.18克，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌的相对原子质量是65，6.5克纯锌放出氢气0.2g.Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg的相对原子质量是24，6...