nah2po4溶液的ph
磷化剂N(a)H2PO4显酸性原因,离子方程
H2PO4- ＝ H+ ＋ HPO4 2- HPO4 2- ＝ H+ + PO4 3- 水解：H2PO4-＋ H2O ＝ H3PO4 + OH- 由于磷酸是中强酸，电离大于水解，所以其溶液显酸性。
0.1摩尔每升的磷酸氢钠溶液五毫升和0.1摩尔每升的磷酸氢二钠溶液五...
根据磷酸氢二钠的 pKa 值，可以计算出：[HPO42-] \/ [H2PO4-] = 10^(pKa-pH)将上式代入 [HPO42-] + [H2PO4-] = 0.1 mmol\/mL，可以得到：[H2PO4-] = [HPO42-] \/ (10^(pKa-pH)-1)代入 Henderson–Hasselbalch 方程，可以得到：pH = pKa + log([HPO42-]\/[H2PO4-])= pK...
下列离子方程式书写正确的是( )A.H2PO4-在水溶液中的电离:H2PO4-+H2O...
A、H2PO4-的电离方程式：H2PO4-+H2OH3O++HPO42-，HPO42-+H2OH3O++PO43-，以第一步电离为主，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在水中的电离分两步进行，故B错误；C、碳酸根离子的水解分两步进行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；D、CaCO3是强电解质，电离彻底，不是可...
0.10mol\/L的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是
答案：B PH1＞PH2。因为在NaH2PO4溶液中：氢离子由H2PO4-电离产生，存在以下两种电离平衡：H2PO4- = H+ + HPO42- HPO42- = H+ + PO43- 而在NH4H2PO4溶液中，由于NH3.H2O是弱碱,NH4+离子在水溶液中会产生水解反应,生成一部份H+，导致溶液中氢离子浓度高于NaH2PO4溶液中的氢离子浓度...
(1)磷酸( H3PO4)在溶液中能够以?
1）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在，无论以何种离子存在，但总的P原子总数与原磷酸中P原子相等，所以c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-），故答案为：c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO...
ph为7.2磷酸盐缓冲液的浓度是多少?
对于磷酸盐缓冲液，通常是由二氢磷酸根离子（H2PO4-）和氢磷酸根离子（HPO4^2-）构成的酸碱配对。它们的pKa值分别为2.15和7.20，因此pH为7.20的磷酸盐缓冲液处于二者的中间点。根据Henderson-Hasselbalch方程，可以写出：pH = pKa + log([A^-]\/[HA])其中，[A^-]表示氢磷酸根离子的浓度，[...
0.02mol\/L ph=4的磷酸盐缓冲液如何配制
缓冲溶液的配制是由规律的，最重要的是一个由化学动力学平衡理论导出的公式：pH=pK-lg（c酸\/c盐）（pK值由缓冲对决定 pH值在pK值正负1范围内公式成立）由磷酸的pK值 pK1=2.12 pK2=7.20 pK3=12.36 所以，不可能配成。可考虑用柠檬酸配制 pK1=3.13 pK2=4.76 pK3=6.40 若使用柠檬酸...
请问:磷酸是沉淀吗?
a) 往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。现象：开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解。反应方程式：3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O Ca3(PO4)2＋H3PO4＝3CaHPO4 CaHPO4＋H3PO4＝Ca(H2PO4)2 b) 往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。现象：开始无现象，当澄清...
H2PO4是什么东西呢?
过磷酸钙。过磷酸钙的纯品是深灰色或者是灰白色的粉末，略微有点酸味，有腐蚀性，很容易吸湿和结块。过磷酸钙可在各类土壤和各种作物上使用，特别适用于酸性土壤中，是因为本身含有大量的游离酸和石膏。过磷酸钙可以作基肥和追肥使用，也可以作根外追肥和种肥使用，做基肥的时候，特别是在缺少速效磷的土壤里...
求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料
②电离程度>水解程度,显酸性 (如: HSO3- 、H2PO4-) ③水解程度>电离程度,显碱性 (如:HCO3- 、HS- 、HPO42-)写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式 ,并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2PO4-]的大小关系 。5、双水解反应:(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应(即弱酸弱碱盐)。
乃东县复方回答：[答案] NaH2PO4溶液的pH=(1/2)(pKa1+pKa2).(别忘了要乘1/2) 这是因为: (1) H2PO4- 作为酸 有 H2PO4- ---> H+ + HPO42- Ka2 (2) H2PO4- 作为碱 有 H2PO4- + H2O ---> H3PO4 + OH- Kb3=Kw/Ka1 上述两式只涉及 Ka1,Ka2 (而不涉及 Ka3) 经过...
虫建13532081316问： NaH2PO4十Na2HPO4混合的溶液(缓冲溶液)的PH计算值是多少 - ？
乃东县复方回答： ph为7左右的.一般来说为了保证一定的缓冲量,比例接近1比1,ph在7到7.2
虫建13532081316问： 0.1mol/l磷酸氢钠ph值 - ？
乃东县复方回答： NaH2PO4溶液的PH值为: PH=(PKa1+PKa2)/2=(2.12+7.20)/2=4.66
虫建13532081316问： 0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值怎么计算 - ？
乃东县复方回答： 一般利用氢离子的浓度或溶液中的氢氧根离子浓度可以计算溶液的pH,若利用氢离子的浓度,首先求出H+的浓度为0.1mol/L,然后利用公式pH= -lg[H+]计算得:pH=-lg[0.1]=1,所以0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值为1,但是考虑到NaH2PO4中的H2PO4+在溶液中存在水解和电离平衡,不过只是很少的一部分,在不进行具体精密计算时可忽略不计.所以0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH为1..
虫建13532081316问： NaH2PO4和Na2HPO4物质的量的比为2:1的混合液,其溶液的pH为 - ？
乃东县复方回答：[答案] 根据磷元素守恒: 4V=0.1mol V=25mL NaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为3:1 所以,n(NaH2PO4)=3*0.1/4mol=0.075mol n(Na2HPO4)=0.1/4mol=0.025mol n(Na)=0.1mol=n(NaOH) 所以m(NaOH)=40*0.1g=4g
虫建13532081316问： 0.1molNaH2PO4的pH求法 - ？
乃东县复方回答： 如果用磷酸二氢钠和氢氧化钠配制此溶液. ph=pka2-lg[h2po4-]/[hpo42-] 8.0=7.2-lg[h2po4-]/[hpo42-] lg[h2po4-]/[hpo42-]=-0.8 [h2po4-]/[hpo42-]=0.16 如果配制1升溶液,那么 需要无水nah2po4的质量为120*0.1=12克 需要氢氧化钠的质量是40*0.1/1.16=3.4克 即称取无水磷酸二氢钠12克和氢氧化钠3.4克,与水配制成1升溶液即可.
虫建13532081316问： 1、计算0.1 mol/L NaH2PO4水溶液的pH为: - 上学吧普法考试？
乃东县复方回答：[答案] 磷酸氢二钠溶液的PH与浓度关系不大,其PH=(K1K2)的平方根
虫建13532081316问： 将摩尔数之比为1:3的Na3PO4和NaH2PO4溶液混合成水溶液,计算PH值? - ？
乃东县复方回答： 两者会反应,磷酸钠会夺取后者的氢,两者一比一得到磷酸氢二钠. 按照题目中的比例,假设有一摩尔磷酸钠,三摩尔磷酸二氢钠,则产生两摩尔磷酸氢二钠,以及剩下的两摩尔磷酸二氢钠. 溶液为氢二钠和二氢钠的一比一溶液.按照这个成分以及含水量计算ph值
虫建13532081316问： 标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时,溶液的ph计算公式为?求大侠给答案 - ？
乃东县复方回答：[答案] 标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时,其产物为NaH2PO4,其为标准缓冲溶液, 其PH=(pKa1+pKa2)/2=2.12+7.21)/2=4.66
