01moll磷酸二氢铵ph
用磷酸二氢钾配每毫升含1毫克磷酸根的标准溶液,怎么配?
磷酸根PO4，分子量为95 1mg\/ml 磷酸根即为 0.01053 mol\/L 磷酸二氢钾（KH2PO4）每摩尔含有1 mol 磷酸根（PO4）因此需要配置成0.01053 mol\/L 的磷酸二氢钾溶液。磷酸二氢钾分子量为136g\/mol 即 ①用 1.432g磷酸二氢钾配置成1L溶液 或者②用0.143g磷酸二氢钾配置成100ml溶液 ...
磷酸二氢钠是什么?
加入盐酸，沉淀溶解：CaHPO4+2HCl=CaCl2+H3PO4如果盐酸不足量，也会产生磷酸二氢钙和氯化钙部分溶解。无色结晶或白色结晶性粉末。无臭，味咸，酸。热至100℃失去全部结晶水，灼热变成偏磷酸钠。易溶于水，几乎不溶于乙醇，其水溶液呈酸性。0.1mol\/L水溶液在25℃时的pH为 4.5。相对密度 1....
0.2mol\/L磷酸二氢钠溶液怎么配制
首先应该确定要配制溶液的体积，假设是1升，那么需要无水磷酸二氢钠的质量是：120×0.2=24克。称取无水磷酸二氢钠24克，与水配制成1升溶液即可。操作注意事项：密闭操作，局部排风，防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学...
pH值的测定方法
0.1000mol\/L氢氧化钠标准溶液。0.1mol\/L邻苯二甲酸氢钾溶液：称取预先经105℃烘干2小时的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）20.41g溶于水，转入容量瓶中，定容至1000ml。0.1mol\/L磷酸二氢钾溶液：称取预先经105℃烘干2小时的磷酸二氢钾（KH2PO4）13.616g溶于水，转入容量瓶中，定容至1000ml...
磷酸氢二钠的溶液为什么呈酸性
在空气中易风化，极易失去五分子结晶水而形成七水物(Na2HPO4.7H2O）。可溶于水、不溶于醇。水溶液呈微碱性反应（0.1-1N溶液的PH约为9.0）。在100℃失去结晶水而成无水物，250℃时分解成焦磷酸钠。1%水溶液的pH值为8.8～9.2；不溶于醇。35.1℃时熔融并失去5个结晶水。磷酸二氢钠(sodium...
0.1mol\/L磷酸二氢钠的pH怎么算
磷酸二氢钠是标准缓冲溶液，用计算缓冲溶液PH的公式计算即可。NaH2PO4 c(H+)=ka1Xka2开平方pH=-lg c(H+)=(pKa1+pKa2)\/2=(2.12+7.21)\/2=4.665
20mM磷酸钾缓冲液(pH6.8)如何配制?
20mM磷酸钾缓冲液（pH6.8）的配制方法如下：1. 准备材料：准备好磷酸二氢钾（KH2PO4）和磷酸氢二钾（K2HPO4）各0.1mol\/L的溶液，以及蒸馏水。2. 计算所需溶液的体积：根据需要配置的缓冲液总体积，计算出需要的磷酸二氢钾和磷酸氢二钾溶液的体积。例如，如果需要配置1升的缓冲液，则需要的磷酸...
0.04mol\/l磷酸二氢钾怎么配
500-1000倍，根据克磷酸二氢钾兑水配比得知克磷酸二氢钾兑水量500-1000倍也就是1克磷酸二氢钾兑水要在500-1000毫升。磷酸二氢钾（英文名：Potassium dihydrogen phosphate）是一种无机化合物，化学式为KH?PO?，分子量为136.086，其晶体简称KDP，别名为磷酸。
0.01mol\\\/l磷酸二氢钾配制方法
如果你问的是0.01mol\/L的磷酸二氢钾配制方法，那么应该是称取1.36克磷酸二氢钾，定容在1L的容量瓶中。磷酸二氢钾的摩尔质量约是136g\/mol，136×0.01=1.36g。也不知道1楼在哪里胡说八道什么，真是误人子弟。
头孢哌酮简介
取头孢哌酮对照品、头孢哌酮杂质A对照品(先以乙腈溶解)及头孢哌酮S异构体对照品适量,加少量磷酸盐缓冲液(取0.2mol\/L磷酸二氢钠溶液39.0ml与0.2mol\/L磷酸氢二钠溶液61.0ml,混匀,用磷酸调节pH值至7.0)溶解,再用流动相稀释制成每1ml中各含0.2mg的混合溶液,取20μl注入液相色谱仪,按头孢哌酮杂质A、头孢哌酮...
凌海市甘缘回答： PH值等于氢离子浓度的负对数. 本题0.1mol/L的HCl溶液,氢离子浓度为0.1mol/l,那么 PH=-lg0.1=-(-1)=1
澹彼13846384205问： 0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 - ？
凌海市甘缘回答： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
澹彼13846384205问： 计算0.01mol·L - 1NaCN和0.10mol·L - 1NH4Cl溶液的pH和水解度(h) - ？
凌海市甘缘回答： NaCN中HCN电离常数为Ka=6.2*10^-10,对应的水解常数为Kb=Kw/Ka=1.6*10^–5,所以C(OH–)=✔(C*Kb)= 4*10^–4,所以POH=3.4,所以PH=14–POH=10.6 对于氯化铵,氨水Kb=1.8*10^-5,铵离子对应水解常数为Ka=Kw/Kb=5.6*10^–10,所以C(H+)=✔(C*Ka)= 7.5*10^-6,所以PH=5.1
澹彼13846384205问： 0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? - ？
凌海市甘缘回答： 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
澹彼13846384205问： 三个浓度分别为0.1mol每升磷酸钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠溶液的ph数值 - ？
凌海市甘缘回答： 磷酸钠大于磷酸氢钠大于磷酸二氢钠
澹彼13846384205问： 0·1mol/l的nahc03溶液的ph - ？
凌海市甘缘回答： 一般这样的情况简单近似计算 pH=(Ka1+Ka2)/2 查一下H2CO3,pKa1=6.38,pKa2=10.33但不知道是多高浓度的,pH=(Ka1+Ka2)/2=8.35
澹彼13846384205问： 0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少 - ？
凌海市甘缘回答： 大概是8.4,如果题目中给你具体碳酸根水解的常数了,也可以那样算.
澹彼13846384205问： 磷酸二铵与磷酸一铵溶水哪个更好 - ？
凌海市甘缘回答： 磷酸一铵酸性强. 磷酸一铵又名:磷酸二氢铵(NH4H2PO4), 它的水溶液呈弱酸性,PH大约4.0-4.2左右. 而磷酸二铵又名:磷酸氢二铵,磷酸一氢铵(NH4)2HPO4 它的水溶液则呈弱碱性,PH大约8.0左右 磷酸三铵则呈较强的碱性 PH大约为11-12. 磷酸盐中,金属阳离子的比例越小,酸性越强;否则碱性越 强.
澹彼13846384205问： 常见“弱酸弱碱盐”的酸碱性 - ？
凌海市甘缘回答： 一.对于弱酸的铵盐来说,弱于醋酸的弱酸铵盐(正盐)一般呈碱性;而强于醋酸的弱酸铵盐(正盐)呈酸性! 1.醋酸铵 PH=7(中性) 2.甲酸铵 PH=6.5(微酸性) 3.氟化铵 PH=6.2(微酸性) 4.磷酸二氢铵 PH=4.4(弱酸性) 5.碳酸氢铵 PH=7....
澹彼13846384205问： 0. 1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?过程?谢谢了~ - ？
凌海市甘缘回答： 大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下 假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89 进行滴定,(只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内) 在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K(Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K(Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73求好评 求采纳
