(1)磷酸( H3PO4)在溶液中能够以?
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所以c(总)=c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-),
故答案为:c(总)=c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-);
(2)根据图象知,当向溶液中滴加稀盐酸时,溶液中H2PO4-增加,HPO42-减少,所以是溶液中的HPO42-和氢离子发生生成
H2PO4-,离子方程式为:HPO42-+H+═H2PO4-,
当pH=6时,根据图象知,溶液中存在的阴离子为H2PO4-、HPO42-和OH-,
故答案为:HPO42-+H+═H2PO4-;H2PO4-、HPO42-和OH-;
(3)Na2HPO4溶液呈碱性,根据图象知,当溶液中存在HPO4-时,溶液呈碱性,说明HPO4-在溶液中的水解程度大于电离程度,导致溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度,
故答案为:HPO42-的水解大于其电离;
(4)磷酸钠是强碱弱酸盐,所以弱酸根离子能发生水解,导致溶液中c(Na+)/c(PO43-)>3; PO43-+H2O?HPO42-+OH-,当向溶液中加入Na3PO4固体,导致溶液中磷酸根离子的浓度增大,故c(Na+)/c(PO43-)的值减小,
故答案为:减小;
(5)①从质量守恒的角度思考,5molCa(NO3)2、3mol(NH4)2HPO4和4molNH3?H2O反应生成1molCa5(PO4)3OH、
10molNH4NO3和3molH2O,反应的化学方程式为
5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3?H2O=Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O,从质量守恒的角度思考,5molCa(OH)2和3mol
H3PO4反应生成1molCa5(PO4)3OH和9molH2O,
该反应的化学方程式为5Ca(OH)2+3H3PO4=Ca5(PO4)3OH↓+9H2O,
故答案为:10NH4NO3;3H2O;Ca5(PO4)3OH↓+9H2O;
②与方法A相比,方法B的优点是副产品为水,没有其它副产品,工艺简单,
故答案为:唯一副产物是水,工艺简单;
③反应平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq),酸性物质使沉淀溶解向右移动,
导致Ca5(PO4)3OH溶解,造成龋齿,
故答案为:酸性物质使沉淀溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动,导致Ca5(PO4)3OH溶解,造成龋齿.
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城肾古到:[答案] A、H3PO4溶液中存在三步电离,H3PO4、HPO42-、PO43-能大量共存,NaH2PO4溶液中电离大于水解溶液显酸性,c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(H3PO4),故A错误;B、图象分析可知,HPO42-⇌H++PO43-,Ka=c(H+)=10-1...
天峨县18914206776: 磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图:(1)在Na3PO4溶液中,c(Na+)c(PO43−)_____ - 3(填“>”“=”“<... - ?
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天峨县18914206776: 磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图:①从图1中推断NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),... - ?
城肾古到:[答案] ①由图可知H2PO4-质量分数最大时溶液pH=5,溶液呈酸性,说明H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度, 故答案为:酸; H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度; ②在Na3PO4溶液中,PO43-水解,则c(Na+)/c(PO43-)>3,向该溶液中滴入...
天峨县18914206776: (14分)磷酸(H3PO4)在水中可分三步电离,能够以H3PO4、H2PO - 4、HPO2 - 4、PO3 - 4等四种粒子形式存在,当溶液的pH发生变化时,其中任一粒子的... - ?
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天峨县18914206776: 磷酸的性质有谁知道磷酸的物理性质和化学性质吗 - ?
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天峨县18914206776: h3po4中氢离子和磷酸根离子的比值_ -- ?
城肾古到:[答案] 磷酸不溶于水中是不存在离子的.它不是离子化合物,h3po4在溶液中吧,可以电离出氢离子和磷酸根离子,但磷酸主要是第一级电离.实际3级电离,电离出的PO43-的量非常小,具体算下.说1molL-的磷酸H3PO4=可逆=H2PO4- +H+,Ka1=1...
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天峨县18914206776: 在PH=4.0的水溶液中,磷酸的主要存在形态是?H3PO4 H2PO4 HPO4 PO4这种题要怎作?有什么规律么 - ?
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