naac溶液的ph
...LNaAc等体积混合配制成缓冲溶液.求此缓冲溶液的PH
pH=pKa+lg[碱]\/[酸]pH=pKa + lg[(NaAc)\/(HAC)] = 4.75
在1L溶液中含有6ghac和4.1gNaAc,求此溶液的pH
nHAc=6\/60=0.1mol nNaAc=4.1\/82=0.05mol HAc-NaAc缓冲溶液 PH=PKa+lgc盐\/c酸 PH=4.75+lg0.05\/0.1=4.45
...与1MOL每升的NaAc溶液等体积混合。求混合溶液的PH
1mol\/LHCl和1mol\/LNaAc等体积混合，忽略体积变化，可看成0.5mol\/LNaCl和0.5mol\/LHAc溶液，该溶液的pH由HAc决定，即可看成求0.5mol\/L HAc溶液的pH值。c（H+）=Ka*c（HAc）乙酸的电离常数=1.75x10^-5 c（H+）=1.75*10^-5*0.5mol\/L=8.75*10^-6 pH=-lgc(H+)=5.1 ...
...aAc等体积混合配制成500 ml的缓冲溶液,求溶液pH值。请给出详细过程...
缓冲溶液pH=pKa+lg(堿\/酸),自己带数据进去算.
计算等体积混合的下列溶液的PH: 0.1mol.L-1 HAc溶液与0.2mol.L-1 Na...
c（NaOH）=0.1\/2=0.05mol\/L，c（NaAc）=0.1\/2=0.05mol\/L NaAc水解得到的[OH-]，[OH-]= [Kh·C(Ac-)]^(1\/2)= [Kw\/Ka·C(Ac-)]^(1\/2)= [0.05 10^-14 \/ 1.76 10 ^-5 ]^0.5=1.06*10^-5 <<0.05mol\/L，所以NaAc水解所得的溶液OH-可忽略不计，pH=14-pOH=...
1mol\/LHAc和1mol\/LNaAc 配置成ph=5的缓冲溶液10ml 如何配置
设 HAc体积为 X mL，那么NaAc的体积＝10－X mL pH＝pKa+log{(10-X)\/X} 5.00=4.76+log{(10-X)\/X} (10-X)\/X=10^0.24=1.74 HAc体积X=3.65 mL NaAc的体积=6.35 mL
已知醋酸的PKa=4.75计算一升溶液中含有0.2mol\/lHAc和0.2mol\/lNaAc的ph...
（1）一升溶液中含有0.2mol\/lHAc和0.2mol\/lNaAc---属于缓冲溶液！（2）PH == PKa + lgc（NaAc）\/c（HAc）== 4.74 + lg0.2\/0.2 ==4.74
欲配置pH=4.5缓冲溶液,若用HAc和NaAc溶液,则缓冲比为……
ph=pka+lgnnaac\/nhac pka=-lgka=4.76 4.5=4.76+lgnnaac\/nhac nnaac=0.55nhac 浓度相同 vnaac=0.55vhac 设hac体积为xml x+0.55x=50 x=32.3ml 需要hac为32.3ml，naac=17.7ml
标准缓冲溶液的配制原理
利用缓冲溶液的公式进行计算 对于HHc-NaAc缓冲溶液 PH=PKa-lg[HAc]\/[NaAc]5=4.75-lg[HAc]\/[NaAc]lg[HAc]\/[NaAc]=-0.25 [HAc]\/[NaAc]=0.56\/1 需要醋酸的物质的量49\/136×0.56=0.2mol 需加醋酸溶液的体积1000×0.2\/2=100ml 配制缓冲溶液是利用共轭酸碱对的相互作用的原理。醋酸盐...
欲配置100mlph=4.1的缓冲溶液需要0.5mol\/lhac和0.5mol\/lnaac各多少
已知：乙酸的PKa=4.74 1）计算缓冲溶液中乙酸钠与乙酸的浓度比值：PH=PKa+lg[AC-]\/[HAC]4.1=4.74+lg[AC-]\/[HAC][AC-]\/[HAC]=0.23 2）计算需要乙酸和乙酸钠的体积：假设需要0.5mol\/L的乙酸V毫升，则需要0.5mol\/L的乙酸钠100-V毫升 (100-V)\/V=0.23 V=81.3ml 100-V=18.7ml ...
定陶县丁那回答： “NaAc”,是醋酸钠的化学式.醋酸钠是强碱弱酸盐,它在水溶液中能够发生水解而使溶液呈碱性:Ac⁻+H₂O≒HAc+OH⁻所以,醋酸钠溶液的pH大于7.如果需要计算醋酸钠溶液的pH值,需要知道醋酸钠溶液的物质的量浓度和温度,依据其温度得到醋酸钠的水解常数,再进行计算.
紫沿19698208060问： 求0.1mol/L的NaAC溶液的PH.要详细解法包括公式!!! - ？
定陶县丁那回答： 按缓冲溶液ph计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 ph=pka-lgc酸/c盐 hac的pka=4.75 酸指的是hac,等体积混合,chac=0.1/2=0.05 盐指的是naac,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
紫沿19698208060问： 0.05mol/l的naac溶液的ph值是多少 - ？
定陶县丁那回答： 醋酸钠的PKb=10.25,Pc=-lg0.05=1.30 POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(10.25+1.30)=5.78 PH=14-5.78=8.22
紫沿19698208060问： 一种NaAc溶液的pH为5.82,求1.0 L此溶液中含多少无水NaAc? - ？
定陶县丁那回答： NaAc溶液应该是碱性的吧,弱酸强碱,水解之后产生氢氧根,PH应该是大于7的吧
紫沿19698208060问： Hcl 和NaAc混合PH怎么算 - ？
定陶县丁那回答： Hcl 和NaAc混合后溶液可能有两种情况,一是酸性,先算氢离子浓度,再代入计算公式,二是碱性,要先算氢氧根浓度,再根据离子积算氢离子浓度,再算PH
紫沿19698208060问： 在线等分析化学计算溶液的PH值 0.05mol/L的NaAc - ？
定陶县丁那回答： Ac- + H2O ---> HAc + OH- Kb=Kw/Ka=[HAc][OH-]/(0.05-[OH-]) [OH-]=5.29x10^-6 mol/L pOH=5.28 pH=8.72
紫沿19698208060问： 计算0.10mol.L - 1 NaAc溶液的 pH值.求回答!计算0.10mol.L - 1 NaAc溶液的 pH值.(已知HAc的K=1.8x10 - 5 )求详细过程或者把公式给我列举下也成! - ？
定陶县丁那回答：[答案] Ac- +H2OHAc +OH- Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.8x10-5 =5.6*10^-10 由于Kh*c=5.6*10^-10*0.1=5.6*10^-11 >20Kw 而且c/Kh>500 因此可用最简单公式计算 [OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.6*10^-11 )^1/2=7.5*10^-6 pOH=5.13 pH=8.87
紫沿19698208060问： 一种NaAc溶液的pH为5.82,求1L此溶液中含多少无水NaAc? - ？
定陶县丁那回答：[答案] 设体积为1L 氢离子物质的量为0.1 氢氧根物质的量为0.12 两者混合中和了0.1 剩余氢氧根的浓度为0.02/2=0.01 氢离子为1*10^-12 根据logc氢离子浓度 得PH=12
紫沿19698208060问： 浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少 - ？
定陶县丁那回答： 2H2O=H++OH-Kw=[H+][OH-] HAc=H++Ac- Ka=[H+][Ac-]/[HAc] Ac-+H2O=HAc+OH-Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(-10) 0.05-x x x Kb=x²/(0.05-x²)=5.55*10^(-10) 解得[OH-]=x=5.27*10^(-6) pOH=-lg[OH-]=-lg[5.27*10^(-6)]=5.28 pH=14-pOH=14-5.28=8.72
