0.10mol/L的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是
pH=(pKa1 + pKa2)/2=(2.12+7.20)/2=4.66
实际测出是相等的；酸性来自H2PO4-的电离。
这里NH4+水解可以忽略不计。
因为在NaH2PO4溶液中：氢离子由H2PO4-电离产生，存在以下两种电离平衡：
H2PO4- = H+ + HPO42-
HPO42- = H+ + PO43-
而在NH4H2PO4溶液中，由于NH3.H2O是弱碱,NH4+离子在水溶液中会产生水解反应,生成一部份H+，导致溶液中氢离子浓度高于NaH2PO4溶液中的氢离子浓度，而使PH值降低。
NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+
化学文献中看到10mol%,谁能告诉我是什么意思?
意思是摩尔百分比 如：要100摩尔溶液,也就是溶质的物质的量为10mol,而溶剂的物质的量为90mol.
3.标况下,10mol的氧气的质量,体积和原子数分别是多少?-|
标准状况下(STP)，即在温度为0°C、压力为1atm时，10 mol氧气的质量：10mol * (32g\/mol) = 320g。体积：10mol * (22.4L\/mol) = 224L。原子数：10mol * (6.022 x 10^23 atoms\/mol) = 6.022 x 10^24个原子。
10mol的五水硫酸铜的质量是多少?
五水硫酸铜的化学式量：64+32+16×4+5×（2+16）=64+96+90=250，所以10mol的5水硫酸铜的质量为10x250=2500克
如何配制10 mol\/ L的氢氧化钠溶液?
配置10 mol\/L的氢氧化钠溶液： a. 根据摩尔质量计算所需的氢氧化钠质量。氢氧化钠的摩尔质量为 39.997 g\/mol。 b. 称取所需质量的氢氧化钠并置于容量为1 L的容器中。 c. 加入足够的蒸馏水使溶液体积达到1 L，充分搅拌使氢氧化钠溶解。 d. 检查溶液的浓度是否达到10 mol\/L。配置10 g\/L的...
10NA是不是10mol
公式n=N\/NA，n为物质的量，单位为mol，NA为阿伏伽德罗常数（它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。），N为微粒个数。。当然物质的量还等于质量除以摩尔质量，即m\/M
10mol\/l的氯化钠溶液能溶解吗
该化学溶液能溶解。在室温下，10mol\/L的氯化钠溶液的溶解度约为36克\/100克水，溶解度大于10克\/100克水，是易溶的。物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶。
配置10mol的氢氧化钠溶液怎么配
例如 配置10mol\/L的氢氧化钠10ml 1 计算 氢氧化钠质量=10mol\/L*25*（10-3）*40g\/mol=10g （10-3）是10的负3次幂 虽然只是要10ml溶液 但是实验室里没有10ml的容量瓶 尽管有量筒 但是配置溶液不能用量筒 2 称量 用天平称取10g氢氧化钠 3 溶解 把10g氢氧化钠加入烧杯 加适量的蒸馏水溶解...
氢氧化钠10mol\/l怎么配
10mol\/L氢氧化钠，先假设所配溶液体积为1L,所以计算需要氢氧化钠固体物质的量为10mol\/Lx1L=10mol,所以需要固体质量10molx40g\/mol=400g所以将400g固体氢氧化钠稀释成1L溶液即得所需的10mol\/L氢氧化钠溶液。
10mol\/L氢氧化钾怎么配
称取14g左右KOH固体，置于100ml烧杯中，用大约50mL水溶解后，转移至250mL容量瓶中，加水至250mL，就可以了 化学（chemistry）是自然科学的一种。化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子、分子、离子（团）...
余药肾炎： k2H2S*kS2-(水解常数度)=10^-14 k2H2S=1.3*10^-13 kS2-(水解常数)=7.7*10^-2 设OH-浓度版为xmol/L x^2/(0.10-x)=7.7*10^-2 x=5.7*10^-2mol/L PH=14-lgcOH-=12.8,希望对你权有帮助
怀柔区13134826642： 用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH求, 化学计量点时的PH - ？
余药肾炎： pH=7 化学计量点表示两物质等当量恰好反应完全,HNO3是强酸,NaOH是强碱,恰好完全反应,形成的溶液是NaNO3溶液,强酸强碱盐溶液为中性,所以pH=7
怀柔区13134826642： 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,存在的离子浓度关系[OH - ]=[H+]+[H2CO3]为什么是错的 - ？
余药肾炎：[答案] 水溶液中的氢氧根与氢离子相等 氢离子有三部分去处 1.H+ 2.HCO3- 3.H2CO3 故OH- = H+ + HCO3- +2 H2CO3
怀柔区13134826642： 电离常数ka=3)若25℃时,0.10 mol•L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol•L—1,则HSO4—的电离常数Ka=______(保留两位有效数字 - ？
余药肾炎：[答案] c(SO42-) = 0.029 mol/L 忽略水电离 由于溶液中H+全部来自HSO4-电离,所以c(H+) = 0.029 mol/L HSO4- ==可逆== H+ + SO42- 初始 0.1 0 0 反应 0.029 0.029 0.029 平衡 0.1-0.029 0.029 0.029 Ka = c(H+)c(SO42-) / c(HSO4-) = 0.029*0.029/(0.1-0.029)...
怀柔区13134826642： 0.1mol/L的NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 - ？
余药肾炎： 若NaHA溶液是NaHCO3溶液,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Na+>HCO3->OH->H+>CO32- 若NaHA溶液是NaHSO3溶液,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Na+>HSO3->H+>S032->OH-
怀柔区13134826642： 计算0.1mol/L的NaH2PO4,Na2HPO4,Na3PO4的PH - ？
余药肾炎：[答案] 需要知道该温度下的K(H2PO4)等水解平衡常数和H3PO4浓度,再用K解出C(H+),就可求出PH 我只举了其中一个例子,那两个用相同的方法做.
怀柔区13134826642： 配制4mol/L的硝酸钙溶液100mL计算及步骤请将化学 ？
余药肾炎： 硝酸钙Ca(NO3)2,式量164.配制步骤:1、计算,配制4mol/L的硝酸钙溶液 100mL 需硝酸钙4*0.1*164=65.60(克);2、称量,准确称取65.60克硝酸钙3、溶解,在小烧杯里把称好的溶解在大约50毫升的水里4、转移,将溶液全部倾倒在100毫升的容量瓶中,洗涤小烧杯2-3次,把洗涤液也全部转移到容量瓶中5、定容,加水到容量瓶的刻度线处6、摇匀,塞上容量瓶盖,上下颠倒几次,使得溶液浓度均匀即可
怀柔区13134826642： 0.1MOL/L的NAHCO3的PH为什么最接近8.4就这样 - ？
余药肾炎：[答案] 因为碳酸是弱酸,钠是强碱,强碱弱酸盐的PH会大于7.具体的计算有一条公式:pH = (pK1+pK2)/2 其中pK1,pK2,为碳酸的解离常数,可以查到.碳酸H2CO3 K1=4.3O*lO-7 6.37 K2=5.61*1O-11 P(X)的含义是对 对X的浓度取负对数.
怀柔区13134826642： 已知H3PO4为弱酸,常温下NaH2PO4溶液的pH小于7.下列关于常温下0.10mol•L - 1的NaH2PO4溶液的说法正确的是() - ？
余药肾炎：[选项] A. c(HPO42-)>c(H3PO4) B. c(Na+)+c(H+)=0.1mol•L-1 C. c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+C(H3PO4) D. 加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积不变
