0.1摩尔每升的磷酸氢钠溶液五毫升和0.1摩尔每升的磷酸氢二钠溶液五毫升的ph是
NaH2PO4 H+ + HPO42-
Na2HPO4 2H+ + PO42-
在这个问题中,我们需要计算混合溶液的 pH 值。可以使用 Henderson–Hasselbalch 方程来计算:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
其中 pKa 是磷酸氢二钠的酸解离常数,[A-] 是磷酸氢二钠的离子浓度,[HA] 是磷酸氢钠的离子浓度。
首先,需要确定磷酸氢二钠的 pKa 值。根据文献资料,磷酸氢二钠的 pKa 值约为 7.2。
然后,可以计算混合溶液中磷酸氢二钠和磷酸氢钠的离子浓度。由于初始浓度相等,所以可以假设它们的浓度都是 0.1 摩尔每升,即 0.1 mmol/mL。
对于磷酸氢钠,它的离子浓度等于 HPO42- 的浓度,即:
[HPO42-] = 5 mL * 0.1 mmol/mL / 10 mL = 0.05 mmol/mL
对于磷酸氢二钠,它的离子浓度等于 HPO42- 和 H+ 的浓度之和,即:
[HPO42-] + [H+] = 5 mL * 0.1 mmol/mL / 10 mL + 5 mL * 0.1 mmol/mL / 10 mL = 0.1 mmol/mL
根据磷酸氢二钠的 pKa 值,可以计算出:
[HPO42-] / [H2PO4-] = 10^(pKa-pH)
将上式代入 [HPO42-] + [H2PO4-] = 0.1 mmol/mL,可以得到:
[H2PO4-] = [HPO42-] / (10^(pKa-pH)-1)
代入 Henderson–Hasselbalch 方程,可以得到:
pH = pKa + log([HPO42-]/[H2PO4-])
= pKa + log(([HPO42-]+[H2PO4-])/[H2PO4-])
= pKa + log(0.1 mmol/mL / [H2PO4-])
将上式中的 [H2PO4-] 代入,可以得到:
pH = pKa + log(0.1 mmol/mL / ([HPO42-]/(10^(pKa-pH)-1)))
= pKa + log(0.1 mmol/mL * (10^(pKa-pH)-1) / [HPO42-])
这是一个隐式方程,可以通过数值方法求解。以 pKa=7.2 为例,使用 Python 中的 scipy.optimize.root_scalar 函数进行求解:
from scipy.optimize import root_scalar
def f(pH, pKa):
HPO4 = 0.05 / (10**(pKa-pH)-1)
return pH - pKa - np.log10(0.1 * (10**(pKa-pH)-1) / HPO4)
sol = root_scalar(f, bracket=[6, 8], args=(7.2,))
print(sol.root)
最终得到混合溶液的 pH 值约为 7.05。
磷酸缓冲液中磷酸浓度的计算公式。
得到NaH2PO4;pH=1\/2(pKa1+pKa2)。缓冲bai溶液计算公式du:ph=pka2-lgc(hpo4^2-)\/c(h2po4^-)把ph=7.8和pka2=7.2代入bai,4c(h2po4^-)\/c(hpo4^2-)=4\/1 磷酸盐浓度为0.1mol\/l,就du是c(h2po4^-)+c(hpo4^2-)=0.1 ...
取物质的量浓度均为1摩尔每升的磷酸铵,磷酸氢铵,磷酸氢二氨溶液各200毫...
你好 磷酸铵,磷酸氢铵,磷酸氢二氨的化学式分别为 (NH4)3PO4 、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4 与NaOH的反应式分别为 (NH4)3PO4+3NaOH=3NH3.H2O+Na3PO4 NH4H2PO4+2NaOH=NH3.H2O+Na2HPO4+H2O (NH4)2HPO4+2NaOH=2NH3.H2O+Na2HPO4 所以答案是 3:2:2 ...
1×PBS是多少浓度?
1×PBS的浓度确切来说是0.01摩尔每升(M)。这是一种常用的磷酸盐缓冲溶液,对于生物制剂的稀释至关重要。它具有盐平衡特性,能够保持适宜的pH值,避免水纯化剂如蒸馏水对生物蛋白结构的损害。在实验中,如果需要不同浓度的PBS,根据稀释定律计算得出,10倍的1×PBS相当于500倍的原浓度。例如,2×...
0.1摩尔每升的磷酸氢钠溶液五毫升和0.1摩尔每升的磷酸氢二钠溶液五...
首先,需要确定磷酸氢二钠的 pKa 值。根据文献资料,磷酸氢二钠的 pKa 值约为 7.2。然后,可以计算混合溶液中磷酸氢二钠和磷酸氢钠的离子浓度。由于初始浓度相等,所以可以假设它们的浓度都是 0.1 摩尔每升,即 0.1 mmol\/mL。对于磷酸氢钠,它的离子浓度等于 HPO42- 的浓度,即:[HPO42-] =...
50毫升的0.1摩尔每升的h3po4的ph怎么算
磷酸的电离常数Ka1=7.6x10^-3,Ka2=6.3x10^-8 Ka3=4.4x10^-13 Ka1远大于Ka2和Ka3,所以用Ka1来计算溶液的氢离子浓度。由于c\/Ka1=0.1\/7.6*10^-3小于500,所以不能用最简式计算,应该用万用式计算:c(H+)=[-Ka1+√(Ka1^2+4Ka1*c)]\/2 =[-7.6x10^-3+√((7.6x10^-3...
0.1摩尔每升的磷酸钠与0.1摩尔每升的盐酸,按下列体积比混合1:1 1:2...
1:1时,混合后,影响溶液PH的主要成分是Na2HPO4,PH=9.95;1:2时,混合后,影响溶液PH的主要成分是NaH2PO4,PH=4.34;3:5时,混合后,影响溶液PH的主要成分是Na2HPO4和NaH2PO4,PH=6.91;5:3时,混合后,影响溶液PH的主要成分是Na2HPO4和Na3PO4,PH=12.49。
0.1摩尔每升的磷酸氢二钠溶液6000毫升怎么配
称取142×0.1=14.2克磷酸氢二钠,与水配制成6000毫升溶液即可。
0.4摩尔每升硼酸钾缓冲液配置
0.4摩尔每升硼酸钾缓冲液配置:0.5%的磷酸水溶液,磷酸为纯品,用0.1摩尔每升的磷酸和磷酸二氢钠配置一升PH为3.5的缓冲溶液。乙液:Na2HPO4·2H2O:Mr=178.05,0.2mol\/L溶液为35.61g\/L。Na2HPO4·7H2O:Mr=268.13,0.2mol\/L溶液为53.624 g\/L 。Na2HPO4·12H2O:Mr=358.22,0.2...
现有H3PO4质量分数为85%,密度为1.7克每摩尔H3PO4溶液,则需浓H3PO4多 ...
H₃PO₄的摩尔质量是98克\/摩,V×1000×1.7×85%=98 V=0.0678(升)配制1摩\/升的磷酸溶液1升,需浓磷酸0.0678升。(题目文字输入有遗漏,我按我的猜测回答,答案仅供参考。)
0.1摩尔每升的磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,磷酸钠,碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠的...
HPO42- + H2O<==>H2PO4- + OH- Kb2=Kw\/Ka2(H3PO4)=10^-14 \/6.23*10^-8=1.60*10^-7 由于Kb1>>Kb2,因此可以把磷酸钠当作一元碱来处理 又由于Kb1*c(Na3PO4)=2.22*10^-2 *0.1 >20Kw 且c(Na3PO4)\/ Kb1= 0.1\/ 2.22*10^-2 =4.5 <500 因此不能用最简...
戴侦罗汉: 应选用NaH2PO4和Na2HPO4配置.缓冲溶液浓度,指的是两种盐的总浓度. 假定配置一升溶液,设NaH2PO4和Na2HPO4的浓度分别为c1,c2 mol/l. 则有c1 + c2 = 0.1 再根据缓冲溶液ph计算公式:pH=pKa+lg(c碱/c酸)可得7.2+lg(c2/c1)=7.4 其...
汕尾市15579818354: 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法 - ?
戴侦罗汉: 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法:甲液: NaH2PO4·2H2O:Mr=156.03,0.2mol/L溶液为31.21g/L, NaH2PO4·H2O:Mr=138.01,0.2mol/L溶液为27.6g/L. 乙液: Na2HPO4·2H2O:Mr=178.05,0.2mol/L溶液为35.61g/L, Na2HPO4·7H2O:Mr=268.13,...
汕尾市15579818354: 如何配置0.1mmol/L的PH为7.4的磷酸缓冲溶液? - ?
戴侦罗汉: 67mmol/l的磷酸缓冲溶液(ph=7.6)的配置:量取0.067mol/l的磷酸氢二钠溶液86.8毫升和0.067mol/l的磷酸二氢钠溶液13.2毫升,将两者混合均匀即可.
汕尾市15579818354: 0.01mol/L Na2HPO4溶液怎么配 - ?
戴侦罗汉: 假设你要配1L,则你需要称量磷酸氢二钠的质量为:m(g)=0.01mol/L *1L * M M为磷酸氢二钠的摩尔质量(g/mol)
汕尾市15579818354: 0.1mol/L磷酸氢二钠溶液配制方法 - ?
戴侦罗汉: 纠正楼上的一点错误 0.1mol/l磷酸氢二钠,0.1mol/l磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的ph值是一个定值 理论值为7.21 可以通过适当改变二者比例来使ph达到7 不过一般没有这个必要 他的缓冲范围约在6.21-8.21 浓度1:1配置即可
汕尾市15579818354: 0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液是什么东西?怎么配制?配制的溶液PH为7.0 - ?
戴侦罗汉: 0.1mol/L磷酸氢二钠,就是一种溶液...0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液,是磷酸二氢钠和磷酸的混合液,它通常被称之为缓冲溶液,这是因为,如果向溶液中加入少量的酸或碱液的话,溶液的PH变化额度很小,原因很简单,缓冲液中,由于有...
汕尾市15579818354: 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法请问0.1mol/l,PH=7.4的磷酸缓冲液怎么配制.为什么有的用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠,有的用磷酸氢二钠和磷酸二氢钾,我想知... - ?
戴侦罗汉:[答案] 是做与生物有关的实验吧,用钠钾是在模仿人体内的环境,因为人体体液中含有一定量的钠离子和钾离子.0.1mol/L是在1L水中含有的磷酸盐物质的总摩尔.用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠做缓冲液其浓度为:磷酸氢二钠20.7472g/L...
汕尾市15579818354: 急,急,急!0.1mol/L磷酸一氢钠的PH是多少啊? - ?
戴侦罗汉: c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算: Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ]=1.8 * 10^-10 PH= - Lg(1.8 * 10^-10)=9.73
汕尾市15579818354: 100mmol/L磷酸缓冲液 pH6.0 配制0.1mol/L的磷酸氢二钠和0.1mol/L的磷酸二氢钠的用量分别是多少? - ?
戴侦罗汉:[答案] 假设配一升100mmol/L (即0.1mol/L)pH6.0的磷酸缓冲液: pH = pKa2 + Log([HPO42-]/[H2PO4-]) 6.0 = 7.2 + Log([HPO42-]/[H2PO4-])= 7.2 + Log(HPO42-摩尔/H2PO4-摩尔) (HPO42-摩尔/H2PO4-摩尔)=10^(-1.2)= 0.0631 HPO42-摩尔 + H2PO4-...
汕尾市15579818354: 浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH 是多少 - ?
戴侦罗汉:[答案] Na3PO4水解有三级: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045 HPO4 2- + H2O = H2... 1.61*10^-7 因为Kh1 > 1000 Kh2,所以可以忽略第二级及第三级的水解,以第一级计算: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- 0.1...